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第一節 原子結構與元素周期表之
原子結構
我們已經知道，原子是由原子核和核外電子所構成的。電子圍繞著原子核做高速運動。在多電子原子里，電子是怎樣運動的呢？
一、原子結構
1.原子的構成
2.質量數
(1)質量數:將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加,所得的數值叫做質量數。
(2)等量關系:質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。
3.原子核外電子的排布規律
(1)電子層的劃分
①核外電子的能量及運動區域
在含有多個電子的原子里，電子分別在_____不同的區域內運動，把不同的區域簡化為_______________，稱作電子層。(也稱作洋蔥式結構)。
洋蔥是我們非常熟悉的一種蔬菜,洋蔥切開后,我們會看到里面一層一層地呈現,電子層模型就類似于切開的洋蔥。
人們將電子運動的區域簡化為不連續的殼層，稱之為“電子層”。從第一層到第七層的符號分別為：K、L、M、N、O、P、Q。
(1)原子核周圍是否真實存在這樣的殼層
提示:電子層不是真實存在的,是科學家為了表達形象,根據電子經常出現的區域而設想的結構模型。
(2)電子在原子核外是否沿固定軌跡做高速旋轉
提示:電子在某一區域內做無規則運動。
②電子層及其與能量的關系
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發現什么規律？
【思考·討論】
（1）K層為最外層時，最多容納多少電子？其余層為最外層，最多容納多少電子？
（1）K層為最外層時，最多容納2個電子，其余層為最外層，最多容納8個電子。
（2）次外層最多容納多少電子？
（3）第n層最多容納多少電子？
（4）用原子結構示意圖表示1～20號元素的核外電子排布
（2）次外層最多容納18個電子。
（3）第n層最多容納2×n2個電子。
前20號元素的核外電子排布
原子的核外電子排布規律：　
（1）電子總是盡先由里向外排列；
（2）每個電子層最多可以容納2×n2個電子；
（3）最外層最多可以容納8個電子（K層為最外層時，最多容納2個）；
（4）次外層最多容納18個電子。
根據上述規律，寫出33號元素的原子結構示意圖
4、核外電子排布的表示方法-原子結構示意圖
+
15
第1層
第2層
第3層
K層
L層
M層
原子核
原子核帶正電
2
8
5
P:
質子數
離子結構示意圖
離子結構示意圖中各符號與原子結構示意圖含義一樣,但注意原子結構示意圖中質子數等于核外電子數,而離子結構示意圖中質子數與核外電子數不相等。如
特別關注：質子數與核外電子數的關系
原子：核內質子數＝核外電子數
陽離子：核內質子數＝核外電子數＋離子所帶電荷數
陰離子：核內質子數＝核外電子數－離子所帶電荷數
5.原子結構模型的演變
人類對原子結構認識經歷了如下演變過程:道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型等。
年代 模型 觀點或理論
1803年 道爾頓
模型 原子是構成物質的基本粒子,是堅實的、不可再分的實心球。
年代 模型 觀點或理論
1904年 湯姆孫
模型 原子是一個平均分布著正電荷的粒子,其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷,從而形成了中性原子。
年代 模型 觀點或理論
1911年 盧瑟福
原子
模型 在原子的中心有一個帶正電荷的核,它的質量幾乎等于原子的全部質量,電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉,就像行星環繞太陽運轉一樣。
年代 模型 觀點或理論
1913年 玻爾原子
模型 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。
1926～
1935年 電子云
模型 電子在原子核外很小的空間內做高速運動,其運動規律與一般物體不同,沒有確定的軌道。
1．已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子。則R原子的質量數為(　　)
A．b B．a＋b－2 C．a＋b＋2 D．a＋b
解析：R2＋核外有a個電子，則R原子的質子數為a＋2，質量數為a＋b＋2。
C
2．下面關于多電子原子的核外電子的運動規律的敘述正確的是(　　)
①核外電子是分層運動的
②所有電子在同一區域里運動
③能量高的電子在離核近的區域內運動
④能量低的電子在離核近的區域內運動
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
解析：原子的核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠。
A
3．在化學變化過程中，原子中的下列粒子數可能發生改變的是(　　)
A．質子數　　　　　　　 B．中子數
C．質量數 D．電子數
解析：　化學反應中原子的種類不變，質子數、中子數、質量數不變，電子數可能改變。
D
A

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