資源簡介

(共31張PPT)
第4節 常見的堿
運用實驗、觀察等方法進行探究，并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途。
學習目標
能應用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質解釋或解決一些實際問題。
學習總結堿的通性。
通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質的探究，保持和增強對科學現象的好奇心和探究欲。
你知道生活中哪些食物是酸性食物嗎？
牛肉、雞肉、魚、牡蠣、奶酪、米、麥、面包、花生、糖、餅干、雞蛋等。
你還知道生活中哪些食物是堿性食物嗎？
柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、梨、香蕉、櫻桃等。
幾種常見的堿
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
什么是堿？
NaOH === Na+ + OH–
Ca(OH)2=== Ca2+ +2OH–
Ba(OH)2 ===Ba2++2OH–
KOH === K+ + OH–
堿的定義：電離時電離出的陰離子全部是OH-的化合物。
1.與酸堿指示劑作用
試液 酚酞試液 石蕊試液 pH試紙
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
紅色
紅色
藍色
藍色
>7
>7
堿有哪些性質
1.硫酸工業排放的廢氣里含有污染環境的二氧化硫氣體，如何除去二氧化硫氣體呢？
工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
亞硫酸鈉
工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體，如H2S、SO2、HCl。
2.與某些非金屬氧化物反應
2.氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞，而是用橡膠塞？
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
可用氫氧化鈉溶液吸收或除去二氧化碳。
4.（1）把二氧化碳通入澄清石灰水中，出現的現象是____________________，反應的化學方程式是________________________________。
澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O
（2）盛放石灰水的試劑瓶內壁,常見到里面有一層白膜，是因為____________________________________。
我們如何洗去這層白膜呢
Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
先用鹽酸清洗，再用水洗。
從物質種類來分析化學方程式的共同點。
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
非金屬氧化物
堿
共同點是：
非金屬氧化物＋ 堿→ 鹽 ＋ 水
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
鹽
水
【實驗】
1.在2支試管中分別注入2～3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？
氯化銅溶液顯藍色，氯化鐵溶液顯黃色。
2.在上述2支試管中分別滴加1～2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發生了什么變化？
盛氯化銅溶液的試管中生成藍色沉淀，盛氯化鐵溶液的試管中生成紅褐色沉淀。
3.堿與鹽反應
CuCl2 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + 2NaCl
藍色沉淀
FeCl3 + 3NaOH===Fe(OH)3↓ + 3NaCl
紅褐色沉淀
上述兩個反應的化學方程式：
練習
請模仿上述化學反應，寫出下列反應的化學方程式。
硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅沉淀。
MgSO4 +2NaOH===Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2NaOH===Na2SO4 + Zn(OH)2↓
CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
MgSO4 + 2 NaOH === Mg(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2 NaOH === Zn(OH)2↓ + Na2SO4
請你找出以下四個化學方程式的共同點：（從反應物、生成物所屬的物質類型考慮）
鹽
堿
堿
鹽
共同點：
鹽 ＋ 堿 →另一種堿 ＋ 另一種鹽
胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片（主要成分是氫氧化鋁）來治療，為什么能用它來治療胃酸過多呢？
堿 ＋ 酸→鹽 ＋ 水
“胃舒平”中的Al(OH)3能與胃液中的鹽酸反應，化學方程式為3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O。
結論：堿能與酸反應生成鹽和水。
Mg(OH)2 + 2HCl=== MgCl2 + 2H2O
氫氧化鎂也是治療胃酸過多的藥物成分。
4.堿與酸反應
堿的通性：
變藍
石蕊
酚酞
變紅
小結
堿+
酸堿指示劑
某些非金屬氧化物→鹽+水
鹽→新堿+新鹽
酸→鹽+水
注意
（1）只有可溶性堿才能滿足以上四條性質。
（2）難溶性堿只能與酸反應。
（3）堿與鹽的反應中，反應的鹽和堿必須都是可溶性的。
氫氧化鈉和氫氧化鈣
（1）俗名
燒堿、火堿、苛性鈉
1.氫氧化鈉
（2）物理性質
①白色固體；
②能吸收空氣中的水分而潮解；
③極易溶于水，溶解時放出大量的熱。
（3）化學性質
①強腐蝕性
若不慎滴到皮膚上要立即用大量水沖洗，并涂上硼酸溶液。
②堿的通性
與指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽反應。
（4）用途
活動
1.用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，觀察它的顏色、狀態等。幾分鐘以后再觀察這塊氫氧化鈉，你發現有什么現象？
2.把少量氫氧化鈉放入盛有3毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁有什么感覺？
氫氧化鈉表面變得潮濕（潮解）。
氫氧化鈉溶解在水中，感覺試管壁溫度升高。
氫氧化鈉固體可作某些氣體(如氫氣、氧氣)的干燥劑。
活動
氫氧化鈉可與蛋白質反應。
3.把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2～3分鐘，試管中有什么變化
兔毛或全毛絨線逐漸溶解。
2.氫氧化鈣[化學式：Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰
（2）物理性質
Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水。
（3）化學性質
具有較強的腐蝕性，具有堿的通性。
（4）用途
重要的建筑材料，也是重要的工業原料。
活動
1.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化發生。
與鹽酸反應沒有明顯變化，與硫酸反應后澄清的溶液會略微變渾濁。
化學方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4(微溶) + 2H2O
活動
2.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發生。
與碳酸鈉反應有白色沉淀生成，與氯化鐵反應有紅褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
化學方程式：
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
堿的通性
氫氧化鈉、氫氧化鈣及其他可溶性堿，都含有OH-，故具有相似的化學性質。
（1）堿的水溶液能使石蕊試液變藍色，使酚酞試液變紅色。
（2）某些堿能與非金屬氧化物反應。
（3）某些堿能與氯化鐵等某些鹽溶液反應。
（4）堿能與酸反應。
課堂小結
{ 常見的堿 }
氫氧化鈉和氫氧化鈣
堿有哪些性質
堿+
酸堿指示劑
酚酞
變紅
石蕊
變藍
某些非金屬氧化物→鹽+水
鹽→新堿+新鹽
酸→鹽+水
俗名、物理性質、化學性質
及時鞏固
1.下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是(　 )
A.NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱
B.其水溶液有澀味和滑膩感
C.對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性
D.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色
A
2.下列物質中，可以用來區別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（ ）
A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液
C.二氧化碳氣體 D.氯化鈉溶液
C
3.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是( )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B. 在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色絮狀沉淀生成
B
4.寫出下列反應的化學方程式。
（1）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳氣體。
（2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應。
（3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。
（4）三氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應。
CO2 + 2KOH===K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 ===Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH === 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH=== Na2SO4 + H2O

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