資源簡介

(共28張PPT)
第4節 常見的堿
第1章 物質及其變化
一、堿有哪些性質
這是因為柿子里含有堿性的物質。
在具有堿性的物質中，堿是其中重要的一類。
當你品嘗一個未成熟的柿子時，你會感到有澀味， 這是為什么？
用手接觸某些具有堿性的物質時，你還會有滑膩的感覺。
想一想
堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。
判斷下列物質是否是堿。
H2O Fe(OH)3 H2SiO3 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
Fe(OH)3是堿，其余都不是堿。
酚酞試液 紫色石蕊試液 pH試紙
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
無色變紅色
紫色變藍色
無色變紅色
>7
1.堿的水溶液能使指示劑變色
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
>7
紫色變藍色
這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？
因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。
想一想
2.堿與某些非金屬氧化物反應
向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發生了什么現象。
活動
澄清石灰水變渾濁。
反應的化學方程式：
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
這一反應常用來檢驗二氧化碳的存在。
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，寫出該反應的化學方程式。
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大氣有何危害？如何除去二氧化硫氣體呢？
工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。　　　
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl等。
亞硫酸鈉
想一想
3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用什么瓶塞 為什么
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
硅酸鈉
不能用玻璃塞，而是用橡膠塞或木塞。
請你找出下列化學方程式的共同點。（從物質的種類來分析）
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 +H2O
SO2 + 2NaOH === Na2SO3+H2O
共同點是：
非金屬氧化物＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3+H2O
3.堿與某些鹽反應
活動
1.在2支試管中分別注入2～3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？
氯化銅溶液顯藍色，氯化鐵溶液顯黃色。
2.在上述2支試管中分別滴加1～2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發生了什么變化？
盛氯化銅溶液的試管中生成藍色沉淀，盛氯化鐵溶液的試管中生成紅褐色沉淀。
上述兩個反應的化學方程式：
CuCl2 + 2NaOH=== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
藍色沉淀
FeCl3 + 3NaOH===Fe(OH)3↓ + 3NaCl
紅褐色沉淀
鹽 ＋ 堿 →另一種堿＋另一種鹽
胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片（主要成分是氫氧化鋁）來治療，為什么能用它來治療胃酸過多？
堿 ＋ 酸→鹽 ＋ 水
“胃舒平”中的Al(OH)3能與胃液中的鹽酸反應，化學方程式為3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O。
結論：堿能與酸反應生成鹽和水。
Mg(OH)2 + 2HCl=== MgCl2 + 2H2O
氫氧化鎂也是治療胃酸過多的藥物成分。
4.堿與酸反應
想一想
堿的共性小結
1.堿的溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
4.堿能與酸反應生成鹽和水。
2.某些堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。
3.堿能與某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。
堿 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 水
非金屬氧化物＋堿 →鹽 ＋ 水
鹽 ＋ 堿 →另一種堿 ＋ 另一種鹽
注：（1）只有可溶性堿才能滿足以上4條性質，難溶
性堿只能滿足第 4 條；
（2）第3條參加反應的鹽和堿必須都是可溶性的。
二、氫氧化鈉和氫氧化鈣
1.氫氧化鈉
（1）俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
（2）用途
氫氧化鈉是強堿，具有很強的腐蝕性，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。
被腐蝕后變形的雞爪
探究氫氧化鈉的個性
1.用藥匙取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察它的顏色、狀態等。放置幾分鐘后表面狀態有什么變化？
白色塊狀固體
固體表面逐漸溶解——潮解
活動
氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。
暴露在空氣中的某些固體物質因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象叫潮解。
探究氫氧化鈉的個性
活動
2.把少量氫氧化鈉放入盛有3毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁有什么感覺？
氫氧化鈉溶解在水中，感覺試管壁溫度升高。
3.把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2～3分鐘，試管中有什么變化
兔毛或全毛絨線逐漸溶解。
氫氧化鈉可與蛋白質反應。
氫氧化鈉的個性小結
（1）白色塊狀固體；
（2）能吸收空氣中的水分而潮解；
（3）極易溶于水，溶解時放出大量的熱；
（4）具有強烈的腐蝕性。
2.氫氧化鈣
氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，化學式為Ca（OH）2，微溶于水，水溶液是石灰水。
氫氧化鈣也是一種強堿，具有較強的腐蝕性。
探究氫氧化鈣的個性
1.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化發生。
活動
與鹽酸反應沒有明顯變化；與硫酸反應后，澄清的溶液會略微變渾濁。
化學方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4(微溶) + 2H2O
探究氫氧化鈣的個性
1.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化發生。
活動
與鹽酸反應沒有明顯變化，與硫酸反應后澄清的溶液會略微變渾濁。
化學方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4(微溶) + 2H2O
堿 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 水
探究氫氧化鈣的個性
活動
化學方程式：
2.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發生。
與碳酸鈉反應有白色沉淀生成，與氯化鐵反應有紅褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
堿 ＋ 鹽 → 另一種堿 ＋ 另一種鹽
（反應物的堿和鹽必須是可溶的）
牛刀小試
1.下列物質中，可以用來區別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（ ）
A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液
C.二氧化碳氣體 D.氯化鈉溶液
C
2.下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是(　 )
A.NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱
B.其水溶液有澀味和滑膩感
C.對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性
D.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色
牛刀小試
A
3.盛石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（ ）
A.用水洗 B.用氫氧化鈉溶液洗
C.用鹽酸洗 D.先鹽酸洗，再用水洗
牛刀小試
D
4.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是( )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B. 在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色絮狀沉淀生成
牛刀小試
B
課堂小結
一、堿有哪些性質
1.堿的溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
2.非金屬氧化物＋堿 →鹽 ＋ 水
3.鹽＋堿 →另一種鹽 ＋ 另一種堿
4.酸＋堿 →鹽 ＋ 水
二、氫氧化鈉和氫氧化鈣
俗名、物理性質、化學性質

展開更多......

收起↑