資源簡介

(共26張PPT)
第1章
物質及其變化
第4節
常見的堿
食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。
前面我們已經知道堿具有澀味，有滑膩感，那么什么是堿？堿還有哪些性質呢？
電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物
堿
新知導引
課前檢測
下列化合物中，哪些是堿？
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na2CO3 CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl
白色固體，易溶于水
白色固體，微溶于水
白色固體，不溶于水
藍色固體，不溶于水
紅褐色固體，不溶于水
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
氫氧化鈉
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鐵
氫氧化鈣
一水合氨NH3·H2O無色液體
一、幾種常見的堿
二、堿的性質
1
堿與指示劑反應
【實驗過程】
在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。
再取兩片pH試紙，分別放在白色點滴板上，再分別蘸取氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，滴在pH試紙上，觀察顏色變化，將現象填入下表中。
氫氧化鈉
溶液
澄清石灰水
紫色石蕊試液
酚酞試液
酚酞試液
紫色石蕊試液
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH試紙
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
【結論】
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
【實驗結果】
pH > 7
pH > 7
變紅色
變紅色
變藍色
變藍色
這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？
因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。
思考
2
堿與氣體反應
如何檢驗二氧化碳氣體？
Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O
NaOH固體長期露置在空氣中最終會變成什么呢？
2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O
NaOH必須密封保存
舊知回顧
你還能再試著寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發生反應的化學方程式嗎？
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
——用此反應除去二氧化硫氣體
2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2 === CaSO3+H2O
Ca(OH)2+SO3 === CaSO4+H2O
總結：堿 + 非金屬氧化物 →鹽 + 水
盛NaOH溶液的試劑瓶為什么不用玻璃瓶蓋
（主要物質是SiO2）？
SiO2 + NaOH ===Na2SiO3 + H2O
注意：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠塞或木塞。因為玻璃的主要成分二氧化硅能與氫氧化鈉反應。
3
堿與金屬鹽反應
試管中分別注入2~3mL氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察它們各顯什么顏色？
CuCl2溶液 FeCl3溶液
氯化銅溶液呈藍色；
氯化鐵溶液呈黃色。
在上述2支試管中分別加入1~2mL氫氧化鈉溶液，試管中發生了什么變化？
盛氯化銅溶液的試管中生成藍色沉淀，盛氯化鐵溶液的試管中生成紅褐色沉淀。
CuCl2 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH===Fe(OH)3↓ + 3NaCl
潮解
三、NaOH性質及用途
1
用作干燥劑
新制的氫氧化鈉
在空氣中放置后的氫氧化鈉
氫氧化鈉吸收空氣中的水分表面潮濕，這種現象叫
潮解
暴露在空氣中的某些固態物質容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解
氫氧化鈉是一種堿性干燥劑
干燥范圍：堿性氣體 (NH3)
中性氣體 (H2、O2、N2等)
注意:不能干燥酸性氣體
(HCl、CO2、SO2、H2S等)
氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（H2、O2）的干燥劑。
2
強腐蝕性
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性
俗名：
苛性鈉、火堿、燒堿
洗凈的雞爪
被腐蝕后變形的雞爪
注意！
在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里。
如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理
如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
利用NaOH 的腐蝕性，制作葉脈書簽
2
氫氧化鈉其他用途
煉鋁
制皂
造紙
精煉石油
2
堿性藥物
氫氧化鎂和氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥。
3
工業中的堿
石灰膏是用堿（氫氧化鈣）制取的。
四、Ca(OH)2性質及用途
名稱 氫氧化鈣，俗稱熟石灰（消石灰）
顏色狀態
白色粉末狀固體
微溶于水，水溶液叫“石灰水”
1
氫氧化鈣的物理性質
溶解性
（1）氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸，觀察有什么變化發生。
沒有明顯現象
反應的化學方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl=== CaCl2＋ 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O
可用什么方法觀察變化的發生？
2
氫氧化鈣的化學性質
實驗現象：
思考
加入紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化。
（2）在氫氧化鈣溶液中分別滴加碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，有何變化？
產生白色沉淀和紅褐色沉淀
化學方程式：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
實驗現象：
五、堿的通性
氫氧化鈉、氫氧化鈣及其他可溶性堿，都含有OH-，故具有相似的化學性質。
（1）堿的水溶液能使石蕊試液變藍色，使酚酞試液變紅色。
（2）某些堿能與非金屬氧化物反應。
（3）某些堿能與氯化鐵等某些鹽溶液反應。
（4）堿能與酸反應。
課堂小結
一、堿的性質
1.可溶性堿能使酸堿指示劑變色
2.堿+酸→鹽+水
3.堿+非金屬氧化物→鹽+水
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
2NaOH ＋ SO2 === Na2SO3＋H2O
4.堿 ＋鹽 → 新堿 ＋ 新鹽
2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
NaOH + HCl === NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
二、常見的堿
氫氧化鈉、氫氧化鈣
1.堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（ ）
A.氫離子 B.氫氧根離子
C.金屬離子 D.酸根離子
課堂測評
B
2.欲鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：①碳酸鈉溶液、 ②紫色石蕊試液 、③無色酚酞試液，只用一種試劑可直接將它們鑒別出來的是 （　）
A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③
C
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