資源簡介

(共48張PPT)
第一章　物質及其變化
第1節　物質的分類及轉化
1.1.1 物質的分類
創原家獨
網
科
學
創原家獨
網
科
學
學習目標
1、認識元素與物質的關系。
2、能描述同素異形體、酸性氧化物及堿性氧化物的概念并舉例。
3、掌握以組成對物質進行的方法：樹狀分類法和交叉分類法。
自學指導 （6min）
網
閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：
5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？
4、根據物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？
3、閱讀課本P7根據物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？
1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？
2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？
自學指導 （6min）
網
閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：
5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？
4、根據物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？
3、閱讀課本P7根據物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？
1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？
2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？
單質：由同一種元素組成的純凈物。
任何物質都是由元素組成的，根據元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎。
化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。
自學指導 （6min）
網
閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：
5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？
4、根據物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？
3、閱讀課本P7根據物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？
1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？
2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？
如：金剛石、石墨和C60屬于碳元素的同素異形體。
新概念
同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質。
O2和O3是什么關系呢？
磷元素同素異形體：白磷和紅磷
思考與討論：
同種元素形成的物質一定是純凈物嗎
不一定，如O2和O3的混合物。
自學指導 （6min）
網
閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：
5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？
4、根據物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？
3、閱讀課本P7根據物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？
1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？
2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？
化學物質
單質
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
純凈物
混合物
混合物
混合物
樹狀分類法
特點：同一層次的物質 類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。
對物質的再分類
學
課本P12: 2.請從不同的角度對下列5種酸進行分類:鹽駿(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3,)、磷酸(H3PO4)和氫硫酸(H2S)，并說出分類的依據。
酸：陽離子全部是氫離子（H+）的化合物
按是否含氧
酸
按提供氫離子數目
一元酸：
二元酸：
多元酸：
含氧酸
無氧酸
HCl 、H2S
HNO3、HCl
H2SO4 、H2S
H3PO4
按酸性強弱
強酸
HCl、H2SO4、HNO3
H2CO3、H2S
弱酸
H2SO4、HNO3 H3PO4
酸的分類
按是否揮發
揮發性酸和難揮發性酸
中強酸：
H3PO4
堿
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
從堿性強弱
從電離產生的OH-數目
弱堿
強堿
一元堿
二元堿
三元堿
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Fe(OH) 2
Fe(OH)3
從溶解性
易溶堿
難溶堿
Cu(OH)2 Fe(OH)3
微溶堿
Ca(OH)2
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
堿：陰離子全部是氫氧根離子（ OH- ）的化合物
堿的分類
鹽
按溶解性
按組成離子
無氧酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
銨鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
硝酸鹽
按酸根是否含氧
含氧酸鹽
可溶鹽
難溶鹽
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
……
酸式鹽
堿式鹽
正鹽
NaHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按組成
鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物
鹽的分類
特點：物質類別間有相交叉的部分
使我們對事物的認識更全面
交叉分類法：
對同一事物采用多種標準進行分類的方法。
鈉鹽
鉀鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
自學指導 （6min）
網
閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：
5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？
4、根據物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？
3、閱讀課本P7根據物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？
1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？
2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？
新概念：
酸性氧化物: 與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等
堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物，如MgO、CaO等
自學指導 （6min）
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閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：
5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？
4、根據物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？
3、閱讀課本P7根據物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？
1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？
2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？
1、非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎
Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物
×
×
知識拓展：NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物
概念辨析
2、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？
科
1、40K和40Ca屬于同素異形體 （ ）
2、所有金屬氧化物都是堿性氧化物（ ）
自學指導練習
X
X
3、“黑火藥”是我國古代四大發明之一，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于（ ）
A、純凈物 B、混合物 C、氧化物 D、化合物
B
科
4、以下既是非金屬氧化物又是酸性氧化物的是（ ）
A、CO B、CO2 C、Al2O3 D、Fe2O3
B
5、下列有關推斷正確的是（ ）
A、SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，是同素異形體
C、金屬氧化物一定是堿性氧化物
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物
A
物質的分類方法
樹狀分類法
交叉分類法
酸性氧化物堿性氧化物
同素異形體
新概念
課堂小結
按物質的組成分類
按物質的性質分類
物質
根據組成物質的種類
混合物
純凈物
單質
化合物
根據組成元素的種類
根據組成元素的性質
金屬單質
非金屬單質
稀有氣體
根據組成元素的種類及物質的性質
有機化合物
無機化合物
堿
鹽
……
酸
氧化物
樹狀分類法
指出上圖中物質的分類標準
根據組成的差異
課本P7圖1-3
第一章　物質及其變化
第1節　物質的分類及轉化
1.1.2 物質的分類
創原家獨
網
科
學
創原家獨
網
科
學
學習目標
1、掌握分散系的定義、組成及其分類。
2、掌握膠體的性質及Fe(OH)3膠體制備的實驗操作。
3、會利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液。
自學指導 （5min）
閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：
1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？
4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？
2、根據分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？
3、按分散劑狀態的不同膠體可分為哪些？分別舉例。
5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。
自學指導 （5min）
閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：
1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？
4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？
2、根據分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？
3、按分散劑狀態的不同膠體可分為哪些？分別舉例。
5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。
新概念
分散系：
分散質：
分散劑：
例如：初中學習的溶液、乳濁液、懸濁液都是分散系。
分散系中被分散成粒子的物質
分散系中分散其它粒子的物質
分
散
系
化學上把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。
自學指導 （5min）
閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：
1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？
4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？
2、根據分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？
3、按分散劑狀態的不同膠體可分為哪些？分別舉例。
5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。
根據分散質粒子的直徑大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。具體可表示為：
10-9m
10-7m
分散質粒子的直徑為1 100 nm的分散系稱為膠體 。
本質區別：分散質粒子直徑的大小不同。
自學指導 （5min）
閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：
1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？
4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？
2、根據分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？
3、按分散劑狀態的不同膠體可分為哪些？分別舉例。
5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。
膠體
根據分散劑
的狀態
氣溶膠
液溶膠
固溶膠
Fe(OH)3膠體
膠體的分類
自學指導 （5min）
閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：
1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？
4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？
2、根據分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？
3、按分散劑狀態的不同膠體可分為哪些？分別舉例。
5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。
氫氧化鐵膠體的制備
課本P8 Fe(OH)3膠體的制備:
逐滴加入到
飽和溶液 5-6滴
煮沸蒸餾水40mL
紅褐色透明膠體
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
Fe(OH)3膠體制備的注意事項:
(1)制備Fe(OH)3膠體時，采用的方法是向沸水中逐滴滴加 FeCl3 飽和溶液，一定不能用飽和 FeCl3溶液與NaOH溶液反應，否則產生的是Fe(OH)3沉淀。
(2)制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成較大的微粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。
(3)書寫制備膠體的化學方程式時，在膠體粒子后標注“膠體”，而不標注“ ”。
自學指導 （5min）
閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：
1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？
4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？
2、根據分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？
3、按分散劑狀態的不同膠體可分為哪些？分別舉例。
5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。
膠體的特性——丁達爾效應
當平行光束通過膠體時，可以看到_________________，這是由于膠體粒子對光線 形成的，叫做丁達爾效應，可用來區分膠體和 。
一條光亮的“通路”
散射
溶液
CuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3膠體
丁達爾效應：區別溶液和膠體的有效方法
生活中的丁達爾效應
點撥：溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑 d<1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、穩定 均一、透明、較穩定 不均一、不透明、不穩定
分散質能否透過濾紙 能 能 不能
區分方法 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層
實例 碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液 豆漿、云、霧、煙、淀粉溶液、雞蛋清、血液 泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液
科
1、“納米材料”是粒子直徑為1，100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質①是溶液②是膠體③具有丁達爾效應④介穩狀態⑤不能透過濾紙⑥靜置后會出現黑色沉淀。其中正確的是( )
A、①④⑥ B、②③⑤
C、②③④ D、①③④⑥
自學指導練習
C
科
2、近年來我國不少地區多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的( )
A、溶液
B、懸濁液
C、乳濁液
D、膠體
D
科
3、用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是( )
A、用飽和 FeCl3溶液滴入蒸餾水即可
B、用飽和FeCl3,溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C、用飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可
D、用飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可
C
課堂小結
分散系
溶液
濁液
氫氧化鐵膠體的制備
分散質粒子直徑大小不同
膠體
膠體的分類
膠體的鑒別（丁達爾效應）
定義
分類
科
當堂練習
1．將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(　　)
A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽
B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀
D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
C
科
2、下列物質的分類正確的一組是（ ）
A．冰水混合物、水銀、澄清石灰水、淀粉屬于混合物
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸
C．非金屬氧化物CO2、CO、SO3均為酸性氧化物
D．冰醋酸、酒精屬于有機物
D
科
3．在物質分類中，前者包括后者的是（ ）
A．溶液、濁液 B．膠體、分散系
C．化合物、氧化物 D．純凈物、混合物
C
4．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是（ ）
A．都能透過半透膜，都呈紅褐色
B．分散質顆粒直徑相同
C．都較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
D．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應
C
科
作業布置
完成課后3、4題

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