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第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第1課時 物質(zhì)的分類
閱讀材料：有限的元素組成了種類繁多的物質(zhì)
氫是元素周期表中原子序數(shù)為1的元素，含氫元素的物質(zhì)有H2、H2O、H2SO4等。碳是組成生物體的主要元素之一，金剛石、石墨、C60、溫室氣體之一的CO2中都有碳元素的身影，鈉是一種活潑的金屬，生理鹽水中的NaCl，堿面里的Na2CO3，管道疏通劑的有效成分NaOH中都含有鈉元素。鈣是生長發(fā)育所必須的元素，自熱米飯發(fā)熱包中的CaO、用來殺菌除蟲的波爾多液【由Ca(OH)2和CuSO4配制而成】、大理石的主要成分CaCO3都含有鈣元素。鋇是生產(chǎn)綠色煙花必須添加的一種元素，用x射線檢查腸胃病時病人服用的BaSO4濁液（俗稱鋇餐）當中也含有鋇元素......
活動一 從超市采購的物品如何分類？
活動1 從超市采購的物品如何分類？
分類法
分類的目的
分類的標準
方便使用物品
按用途分類
蘋果、牛奶、西瓜、葡萄
三角板、筆記本
床單、毛巾
玻璃杯、保鮮盒、刀叉、平底鍋
決定
決定
活動2 請對短文中劃線的物質(zhì)進行分類
H2、H2O、H2SO4、金剛石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、Na2CO3、NaOH、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4濁液
方便研究物質(zhì)
按物質(zhì)的組成分類
決定
決定
物質(zhì) 質(zhì)
混合物
純凈物
化合物
單 質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
稀有氣體
按物質(zhì)的組成分類
（樹狀分類法）
活動2 請對短文中劃線的物質(zhì)進行分類
Na
H2
金剛石、石墨、C60
金屬氧化物
非金屬氧化物
CaO
H2O、CO2
H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3、CuSO4、CaCO3
NaCl溶液
BaSO4濁液
思考：只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？
無機化合物
有機化合物
金剛石
石墨
C60
同素異形體：由同一種元素組成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體。
【學習評價一】下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關系為同素異形體的
一組是（ ）
A．CaO和CaS B． 和
C．C60和C70 D．HCNO（異氰酸） 和 HOCN（氰酸）
C
酸的分類
按提供H+數(shù)目
一元酸
二元酸
多元酸
含氧酸
HNO3、H2SO4
HCl
HNO3、CH3COOH
H2SO4
H3PO4
按酸性強弱
強酸
HCl、H2SO4、HNO3
CH3COOH、H2CO3
弱酸
無氧酸
按是否含氧
酸
陽離子全部是氫離子（H+）的化合物
堿的分類
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
弱堿
強堿
一元堿
二元堿
三元堿
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3
堿
堿：陰離子全部是氫氧根離子（ OH- ）的化合物
從堿性強弱
OH-數(shù)目
從溶解性
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ca(OH)2
微溶堿
易溶堿
難溶堿
鹽的分類
按組成離子
鈉鹽 NaCl
鉀鹽 KCl
銨鹽 NH4Cl
硫酸鹽 BaSO4
碳酸鹽 BaCO3
硝酸鹽 KNO3
難溶鹽 AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3
按溶解性
可溶鹽 NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3
酸式鹽
堿式鹽
正鹽
NaHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按組成
鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物
鹽
CaO、Fe2O3、Na2O
CO、SO3、H2O
CO2、SO3、Mn2O7、SiO2
CaO、Fe2O3
CO、NO
氧
化
物
從組成元素
非金屬氧化物
金屬氧化物
Al2O3
不成鹽氧化物
成鹽
氧化物
酸性氧化物P7
堿性氧化物P7
兩性氧化物
從性質(zhì)
氧化物的分類
【知識拓展】NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物
思考？
下列說法正確嗎
①. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
②.堿性氧化物一定是金屬氧化物
③.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
④.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
Mn2O 7、Al2O3
CO 、NO
Mn2O 7
√
【學習評價二】用樹狀分類法對HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4進行分類。
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
【學習評價三】請從下列各組物質(zhì)中找出一種與其它物質(zhì)不同的物質(zhì)
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg(OH)2、H2SO4
H2SO4
空氣 、 N2 、 HCl氣體、CuSO4·5H2O
空氣
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
ZnSO4
NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3
NaHCO3
活動2 請對短文中劃線的物質(zhì)進行分類
H2、H2O、H2SO4、金剛石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、Na2CO3、NaOH、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4濁液
全面研究物質(zhì)
基于物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、用途等多角度分類
決定
決定
基于物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、用途等多角度分類
Na2CO3
CaCO3
CuSO4
BaSO4
碳酸鹽
硫酸鹽
活動2 請對短文中劃線的物質(zhì)進行分類
可溶鹽
難溶鹽
輕金屬鹽
重金屬鹽
交叉分類法：從不同的角度對物質(zhì)進行分類
練習3：碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是(　　)
①堿　②含氧酸鹽　③鈉鹽　④碳酸鹽
A．①②③　　B．①③④　　
C．①②④　　D．②③④
D
物質(zhì) 質(zhì)
混合物
純凈物
化合物
單 質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
稀有氣體
按物質(zhì)的組成分類
（樹狀分類法）
Na
H2
金剛石、石墨、C60
金屬氧化物
非金屬氧化物
CaO
H2O、CO2
H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3、CuSO4、CaCO3
NaCl溶液
BaSO4濁液
無機化合物
有機化合物
活動3 運用分類思想對氧化物進行再認識
活動3 運用分類思想對氧化物進行再認識
Na2O、H2O、CO2、
Fe2O3
CaO
SO3
已知：鹽酸可以除鐵銹
已知：CO2能用NaOH溶液吸收
有同學提出：同一類物質(zhì)應該有相似的性質(zhì)
金屬氧化物
非金屬氧化物
Na2O、Fe2O3、CaO
H2O、CO2、SO3
按組成分
活動3 運用分類思想對氧化物進行再認識
【資料：幾種氧化物的重要化學性質(zhì)】
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Na2O + 2HCl == NaCl + H2O
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
堿性氧化物
酸性性氧化物
思考：物質(zhì)組成和性質(zhì)之間是否存在某種關聯(lián)？
活動3 運用分類思想對氧化物進行再認識
氧化物
金屬氧化物
非金屬氧化物
Na2O、Fe2O3、CaO
H2O、CO2、SO3
組成
堿性氧化物
酸性性氧化物
大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物
大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物
性質(zhì)
活動4 預測陌生物質(zhì)的性質(zhì)
——如何吸收煙氣中的SO2
SO2
酸性氧化物
依據(jù)酸性氧化物共性
類比CO2的性質(zhì)
預測SO2的性質(zhì)
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2 + H2O == H2SO3
SO2 + CaO == CaSO3
CO2 + H2O == H2CO3
CO2 + CaO == CaCO3
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
活動4 預測陌生物質(zhì)的性質(zhì)
——如何吸收煙氣中的SO2？
基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的認知模型
分析物質(zhì)組成
類比典型代表物
確定物質(zhì)類別
依據(jù)類別共性
預測物質(zhì)性質(zhì)
確認物質(zhì)性質(zhì)
實驗驗證
小結：
物質(zhì)的分類
分類方法
樹狀分類法
交叉分類法
分類步驟
選擇分類方法
得出正確的分類
確定分類標準
分類原則：
行之有效，簡單易行。
目的和意義：
了解各類物質(zhì)的共性各類反應的本質(zhì)
當堂檢測
1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的 （ ）
A．置換反應 B．分解反應
C．化合反應 D．復分解反應
A
2．下列物質(zhì)是化合物的是（ ）
A．分析純鹽酸 B．氧氣
C．黑火藥 D．干冰
D
當堂檢測
3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（ ）
A．H2O B．NH3
C．NaH D．H2SO4
D
作業(yè)： P12 T1、2

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