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(共17張PPT)
第6節(jié) 幾種重要的鹽
第2課時(shí) 鹽的制取
了解常見(jiàn)的鹽的溶解性。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
知道復(fù)分解反應(yīng)的概念，會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)。
【回顧】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
石灰石與稀鹽酸：
碳酸鈉與稀硫酸：
碳酸鈉與石灰水：
氯化鈉與硝酸銀：
高溫分解石灰石：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
CaCO3══CaO+CO2↑
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
高溫
鹽的分類
分類依據(jù)
相同的陽(yáng)離子
鈉鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉等
鉀鹽：氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等
銨鹽：氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨等
相同的陰離子
根據(jù)具有的相同離子
鹽酸鹽：氯化鈉、氯化鉀、氯化鋁等
硫酸鹽：硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉等
碳酸鹽：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣等
根據(jù)溶解性
可溶性鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽和硝酸鹽等
不溶性鹽：碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇等
微溶性鹽：硫酸鈣、碳酸鎂等
鹽的溶解性記憶口訣
鉀鈉銨硝溶于水，
鹽酸鹽除氯化銀，
硫酸鹽除硫酸鋇，
碳酸鹽溶鉀鈉銨，
微溶鹽類有三種，
硫酸鈣銀碳酸鎂。
快速判斷下列物質(zhì)是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4
鹽的制取
除了酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)能生成鹽外，還有其他什么方法能生成鹽呢？
（1）鹽與酸的反應(yīng)
HCl+AgNO3═
BaCO3+2HCl═
AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2O+CO2↑
共性：一般都有沉淀或氣體生成
（2）鹽與堿的反應(yīng)
3NaOH+FeCl3═
2KOH+CuSO4═
Ba（OH）2+Mg（NO3）2═
3NaCl+Fe（OH）3↓
K2SO4+Cu（OH）2↓
Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
共性：一般都有沉淀生成
（3）鹽與鹽的反應(yīng)
活動(dòng)P26：在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2 溶液，可發(fā)現(xiàn)：_____________________
有白色沉淀生成
思考：這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
2Na+
CO32-
Ca2+
2Cl-
CaCO3
2NaCl
CaCO3溶解度小，從溶液中析出
（4）侯氏制堿法
原理：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O
△
提醒：侯氏制堿法所制得的“堿”是純堿，從物質(zhì)類別上講是鹽，不是堿。
復(fù)分解反應(yīng)
（1）定義：由兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。
（2）通式：
AB+CD→AD+CB
（3）特點(diǎn)：
雙交換
價(jià)不變（化合價(jià)）
（4）復(fù)分解反應(yīng)的條件
反應(yīng)類型 反應(yīng)物條件 生成物條件
酸+堿
至少一種可溶
堿+鹽
二者都可溶
鹽+鹽
二者都可溶
鹽+酸
酸必須可溶
具備下列三個(gè)
條件中至少一個(gè)：
有沉淀生成；
有氣體放出；
有水生成
判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？
①硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合
②氯化銅溶液與碳酸鈉溶液混合
③硫酸鈉溶液與氯化鎂溶液混合
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+MgCl2
CuCl2+Na2CO3═CuCO3↓+2NaCl
可以
不可以
可以
課堂小結(jié)
{鹽的制取}
鹽的制取
鹽的分類
物理方法、化學(xué)方法
定義
分類依據(jù)：具有的相同離子、溶解性
復(fù)分解反應(yīng)
通式
特點(diǎn)
條件
及時(shí)鞏固
1.下列各組溶液混合，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的是（　 ）
A.氯化鉀溶液和硝酸
B.氫氧化鈉溶液和硫酸
C.碳酸鈉溶液和硫酸
D.硫酸鎂溶液和氫氧化鉀溶液
B
2.下列溶液中的離子能夠共存的是（ ）
　A.Na+、Cl- 、NO3- 、Ag+
　B.Ba2+、OH- 、CO32- 、H+
　C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+
　D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
C

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