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(共16張PPT)
第6節 幾種重要的鹽
第1章 物質及其變化
第1課時
什么是鹽
鹽
寫出下列物質：氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化銨的電離方程式
BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4═ 2Na+ + SO42-
Na2CO3═ 2Na+ + CO32-
找出上列電離方程式的共同點:
NH4Cl═ NH4+ + Cl-
電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，
陰離子都是酸根離子。
鹽的定義：
鹽是電離時能產生金屬陽離子[或銨根離子(NH4+ )]和酸根陰離子的化合物
練習：觀察下列化學方程式,指出化學反應的特點
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
KOH + HCl ═ KCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 ═ Ca(NO3)2 + 2H2O
堿
酸
鹽
水
鹽是酸跟堿中和的產物。由酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成。
幾種鹽的性質
1.碳酸鈉（Na2CO3）
俗名
純堿、蘇打
物理性質
（1）白色粉末狀固體；
（2）易溶于水
化學性質
（1）水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，使石蕊試液變藍；
（2）與酸反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）與堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
用途
制肥皂、玻璃、洗滌劑和燒堿等
碳酸鈉結晶水合物的化學式為Na2CO3·10H2O，易風化
2.碳酸鈣（CaCO3）
存在
大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼的主要成分
物理性質
（1）白色固體；
（2）難溶于水
化學性質
（1）高溫分解：CaCO3══CaO+CO2↑
高溫
（2）與酸反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
用途
作建筑材料，生產石灰和水泥
怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽 (課本P25)
思考與討論
取少量小塊巖石樣品于試管內，滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產生，將產生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體產生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽
檢驗CO32-
3.食鹽（NaCl）
俗稱
氯化鈉
來源
海鹽、井鹽、湖鹽等
物理性質
（1）白色固體；
（2）易溶于水
用途
制取氫氧化鈉、鹽酸、氯氣、純堿等；配制生理鹽水；作調味品；農業上選種
為何用食鹽腌制過的肉類和蔬菜不易腐敗？（課本P25）
思考與討論
食物的變質和腐敗都是由微生物引起的，而食物中的
水分是影響微生物的重要因素，鹽能夠使食物的細胞失
水！沒有了可利用的水，微生物則無法與食物作用。濃
的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有
殺菌作用，因此食鹽腌過的蔬菜和肉類不易腐敗。
活動：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液。有什么現象產生？（課本P26）
有白色沉淀生成，說明汗液中含有Cl-。汗液里含有氯化鈉，
與硝酸銀反應生成了氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
檢驗Cl-
牛刀小試
1.下列物質中不屬于鹽的是( )
A.CuSO4
B.Na2S
C.CaCl2
D.Ba(OH)2
B
牛刀小試
2.對人的生理活動關系最大的鹽是( )
A.Na2CO3
B.CaCO3
C.NaCl
D.MgCl2
C
牛刀小試
3.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因為________________________。但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，原因是______________________（用化學方程式表示，下同）,誤服后，應立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因為_______________________。
BaSO4不溶于水，也不與酸反應
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
一、什么是鹽
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。
二、幾種鹽的性質
1、碳酸鈉
2、碳酸鈣
3、氯化鈉
課堂小結

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