資源簡介

(共25張PPT)
第1章
物質及其變化
第6節
幾種重要的鹽（第一課時）
一、什么是鹽
什么是鹽？鹽僅僅是指食鹽嗎？
鹽是酸跟堿反應的產物
舊知回顧
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
NaOH
+
H2O
=
NaSO4
+
2
H2SO4
Ca(OH)2
+
H2O
=
CaCl2
+
2
HCl
2
酸
+
堿
=
鹽
水
+
凡酸與堿反應，生成的物質（除水外）都可叫做鹽，它是數量龐大的一類物質。
電離時能產生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。
思考
下面是幾種常見的鹽的電離方程式，你發現了什么？
NaCl Na+ + Cl-
CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
NaHCO3 Na+ + HCO3-
CaCO3 Ca2+ + CO32-
金屬陽離子
酸根陰離子
自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。
硝酸鉀晶體(KNO3)
重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7 2H2O)
硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)
硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H2O)
二、鹽的分類
鹽
1. 正鹽
NaCl K2SO4 CaCO3
正鹽是酸和堿完全中和反應的產物
2. 酸式鹽
NaHCO3 　KHSO4
酸式鹽是酸部分中和反應的產物
3. 堿式鹽
Cu2(OH) 2 CO3 　　
堿式鹽是堿部分中和反應的產物
鹽
1. 含氧酸鹽
2. 無氧酸鹽
Na2CO3、CuSO4、KNO3
NaCl、CaCl2、FeCl3
三、幾種重要的鹽
1
碳酸鈉及其性質
名稱
化學式
性狀
俗名
存在形態
純堿、蘇打
Na2CO3
白色粉末狀固體
碳酸鈉
Na2CO3 10H2O
注意：碳酸鈉晶體(Na2CO3 10H2O)易風化
知識補充
風化屬于化學變化。
常溫下，在干燥的空氣中，晶體失去部分或全部結晶水的現象叫風化。
Na2CO3 10H2O Na2CO3 + 10H2O
用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現象為：______________。
可見，碳酸鈉的水溶液呈___性。
酚酞試液變紅色
堿
碳酸鈉的水溶液呈堿性
因此俗名稱其為“純堿”
純堿不是堿，屬于鹽類。
活動
利用碳酸鈉的堿性，有哪些用途？
思考
利用碳酸鈉的堿性，用于蒸饅頭、煮粥。制洗滌劑，造紙、紡織工業上的應用等等。
如何檢驗氫氧化鈉變質？即檢驗Na2CO3物質的存在？
滴加鹽酸
方法1：
方法2：
與澄清石灰水反應
現象：
現象：
產生大量氣泡，燃燒的火柴放在試管口會熄滅
澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：
化學方程式：
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2
2NaOH+CaCO3↓
碳酸鈉的化學性質
①與酸反應
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
②與某些堿反應
Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
③與某些鹽反應
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
2
碳酸鈣及其性質
名稱
化學式
性狀
存在形態
CaCO3
難溶于水的鹽
碳酸鈣
大理石、石灰石、貝殼、蛋殼
碳酸鈣是碳酸（H2CO3 ）和氫氧化鈣發生中和反應的產物。
H2O
Ca(OH)2
H2CO3
+
═
+
CaCO3
2
思考
怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
將稀鹽酸滴加到巖石表面，
產生氣泡，
而且這種氣體會使澄清石灰水變渾濁。
（即檢驗CO32-）
反應實質：
CO32 _
+
H+
H2CO3
2
CO2
H2CO3
H2O
+
CO2
Ca(OH)2
+
CaCO3
H2O
+
碳酸根離子(CO32 _)的檢驗：
加入稀鹽酸，
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
實驗室和工業如何制取二氧化碳氣體？
思考
(1)與酸反應
（實驗室制取CO2原理）
(2)加熱分解
CaCO3
+
HCl
H2O
CaCl2
+
2
CO2
+
CO2
CaCO3
CaO
+
（工業上制取CO2原理）
生石灰
碳酸鈣形成的巖石的用途：
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。
含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。
質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。
（1）重要的建筑裝飾材料
漢白玉華表
（2）石灰石生產石灰和水泥
石灰巖
石灰窯
3
氯化鈉及其性質
名稱
化學式
性狀
俗名
來源
氯化鈉
NaCl
食鹽
井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽
白色晶體
海水曬鹽
新疆鹽湖
井水制鹽
閱讀課本第25頁，歸納食鹽的四種用途：
01
食用
02
制生理鹽水
03
防止食物腐敗
04
清洗傷口殺菌作用
活動：
收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？_______________
有白色沉淀生成。
NaCl化學性質：
NaCl
+
AgNO3
NaNO3
AgCl
+
如何檢驗氯離子（Cl-）？
思考
用硝酸銀溶液和稀硝酸，
有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
注意：檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質離子的干擾。
4
硫酸銅及其性質
名稱
化學式
性狀
俗名
硫酸銅
無水硫酸銅是一種白色固體，從水中析出晶體為藍色五水硫酸銅
藍礬或膽礬
無水硫酸銅
水
CuSO4 5H2O
五水硫酸銅
CuSO4
硫酸銅晶體與硫酸銅之間的轉變
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
△
CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O
現象：
（藍色）
（白色）
化學變化
硫酸銅的用途：它和熟石灰混合配制波爾多液
CuSO4＋Ca(OH)2 Cu(OH)2↓＋CaSO4
課堂小結
一、什么是鹽
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。
二、鹽的分類
1. 碳酸鈉
2. 碳酸鈣
3. 氯化鈉
4.硫酸銅
三、幾種鹽的性質和用途
課堂測評
1. 下列說法正確的是（ ）
A.鹽都能食用，故稱食鹽
B.鹽就是食鹽，易溶于水
C.鹽都有咸味，都是白色晶體
D.鹽是一類物質的總稱
D
課堂測評
2.下列關于碳酸鈉晶體的說法錯誤的是（ ）
A.能除去油污，可作廚房清潔劑
B.碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風化
C.碳酸鈉晶體是一種堿
D.向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡出來
C
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