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(共38張PPT)
第6節 幾種重要的鹽
第1課時 生活中常見的鹽
了解食鹽和鹽的不同含義。
學習目標
了解氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣三種鹽的主要性質及用途。
掌握碳酸根離子的檢驗方法。
【回顧】鹽酸與氫氧化鈉反應生成了什么？
HCl
H+
Cl-
NaOH
Na +
OH -
H2O
NaCl
HCl+NaOH NaCl+H2O
生成水的同時，溶液里剩下酸根Cl-和金屬Na+，通過蒸發溶液，這兩種離子就會結晶析出晶體，也就是食鹽晶體。食鹽屬于鹽類。
H+ SO42-
H2SO4
Ca(OH)2
Ca2+
OH-
H2O
CaSO4
H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
生成水的同時，溶液里剩下酸根SO42- 和金屬Ca2+，這兩種離子就會結合成硫酸鈣。硫酸鈣也是一種鹽。
有人講，食鹽就是鹽，鹽就是食鹽。你認為對嗎？
_____，食鹽只是鹽的一種，鹽是電離時生成___________或____________和__________的化合物。
不對
金屬陽離子
銨根離子
酸根陰離子
什么是鹽
1.概念
鹽是電離時能生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
判斷：凡是鹽的物質里一定含有金屬元素。
2.鹽的晶體除有各種顏色外，還有規則的幾何外形。
綠礬
膽礬
硝酸鉀
重鉻酸鉀
食鹽
明礬
提示：
（1）有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽；
（2）鹽并不僅僅是食鹽。
幾種鹽的性質
1. 碳酸鈉(Na2CO3)
碳酸鈉
碳酸鈉晶體
（1）碳酸鈉是白色粉末，易溶于水，溶液顯堿性，俗名純堿、蘇打、面堿等。
注意：碳酸鈉雖然俗稱“純堿”，但它仍屬于鹽類。
結晶水合物屬于純凈物。
（2）碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體結合了一定數目的水分子，化學式是Na2CO3·10H2O。
這種含有一定數目水分子的物質稱結晶水合物，所含的水稱為結晶水。
（3）在常溫下，放在干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末——風化
結晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結晶水的現象叫風化。
Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
碳酸鈉≠碳酸鈉晶體，該變化屬于化學變化
活動P24：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察到的現象為： 。
可見，碳酸鈉的水溶液呈 性。
溶液變紅色
（4）碳酸鈉與酸堿指示劑反應：
堿
（5）碳酸鈉與酸反應：
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
現象：有氣體放出，燃著的火柴放在試管口會熄滅。
做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟
（6）碳酸鈉與堿反應：
Na2CO3＋ OH CO3↓ ＋NaOH
應用：可用于制造玻璃，蒸饅頭，制肥皂、洗滌劑等以及在紡織工業上都利用它的堿性。
Na2CO3＋Ba(OH)2 BaCO3↓ ＋2NaOH
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓ ＋2NaOH
（7）與鹽反應：
Na2CO3+__________ _______CO3↓ +Na_____
CuSO4 、CaSO4 、Ba(NO3)2 、BaCl2 、 CuCl2
在碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣、碳酸鋇中分別滴加鹽酸，寫出其化學方程式。
（8） CO32-的檢驗方法：
組成里含有CO32-的鹽跟鹽酸反應都能生成CO2氣體，利用這種反應可鑒別CO32-。
Na2CO3+2HCl═
K2CO3+2HCl═
CaCO3+2HCl═
BaCO3+2HCl═
2NaCl+CO2↑+H2O
2KCl+CO2↑+H2O
CaCl2+CO2↑+H2O
BaCl2+CO2↑+H2O
結論：CO32-的檢驗：滴加稀鹽酸，現象產生氣泡，使澄清石灰水變渾濁。
2. 碳酸鈣(CaCO3)
貝殼的主要成分
（1）自然界中的碳酸鈣及其用途。
碳酸鈣是重要的建筑材料：
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉，可用作裝飾性的石柱或工藝品；
漢白玉華表
因含雜質而有花紋的碳酸鈣巖石叫大理石，可用于建筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面；
質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石，可直接用于建房。但其主要用途是生產石灰和水泥。
大理石
石灰石
（2）碳酸鈣的性質：
碳酸鈣是一種難溶于水的鹽；
碳酸鈣與酸反應:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
碳酸鈣高溫分解:
CaCO3 ══CaO+CO2↑
高溫
1.怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
滴加稀鹽酸，現象：________，通入澄清石灰水，
現象：_______________。
產生氣泡
澄清石灰水變渾濁
2.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，
請問這是什么物質？怎么形成的？如何除去？
這是碳酸鈣。
形成原因：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
可以用稀鹽酸除去
（3）溶洞的形成
石灰巖的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時,會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2：
CaCO3 + H2O + CO2 ═Ca(HCO3) 2
當受熱或其他原因,水中碳酸氫鈣會分解,重新變成碳酸鈣沉積下來：
Ca(HCO3)2 ═ CaCO3 ↓ + CO2 ↑+ H2O
在自然界里不斷發生著上述反應,石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉,形成溶洞;碳酸氫鈣不斷分解,生成的碳酸鈣逐漸沉積,形成千姿百態的鐘乳石、石筍和石柱。
大家叫我鐘乳石、石柱、石筍,我的主要成分是碳酸鈣,成長了n年,個子還不高,可我已經頂天立地了。不可否認我長得很丑,可是遇到酸,我也會很溫柔
3.食鹽 (NaCl)
（1）食鹽是白色固體、易溶于水。
海鹽
井鹽
湖鹽
（2）來源：主要來自海鹽、湖鹽、井鹽等。
（3）食鹽的用途
①生活中的調味品，腌漬蔬菜、魚、肉等。
0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。
②醫療上配制生理鹽水（0.9%）
③農業上用氯化鈉溶液選種。
④工業用氯化鈉為原料可制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。
⑥用氯化鈉消除公路上的積雪等。
1.日常生活中常用食鹽水清洗傷口，知道這是為什么嗎？　
因為濃的食鹽溶液會使細菌細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌消毒的作用。
2.為何用食鹽腌漬的肉類和蔬菜不易腐敗？　
濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用，因此用食鹽腌過的蔬菜和肉類不易腐敗。
（4）食鹽的化學性質
活動P26：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？寫出有關化學方程式。
生成白色沉淀。
化學方程式為NaCl+AgNO3 ═AgCl↓+ NaNO3
3.如何檢驗Cl-？　
用硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
課堂小結
{ 生活中常見的鹽 }
幾種鹽的性質及用途
什么是鹽
碳酸鈉的性質及用途
碳酸鈣的性質及用途
氯化鈉的性質及用途
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成
的一類化合物。
及時鞏固
1. 下列物質屬于鹽的是（ ）
A.純堿
B.燒堿
C.鹽酸
D.熟石灰
A
2.下列關于碳酸鈉晶體說法錯誤的是（ ）
A.能除去油污，可作廚房清潔劑
B.碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風化
C.碳酸鈉晶體是一種堿
D.向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡出來
C
3.要想除去熱水瓶內壁上的水垢，應選用的試劑是
（ ）
A.稀鹽酸
B.燒堿溶液
C.石灰水
D.食鹽水
A

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