資源簡介

(共59張PPT)
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
用途
制取
H2S S SO2/SO3 H2SO4 Na2SO4
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
NH3 N2 NO/NO2 HNO3 NH4+
反應(yīng)原理
驗滿
發(fā)生裝置
除雜
干燥
收集
尾氣吸收
決定
決定
體現(xiàn)
反映
氣體制取的一般流程
知識網(wǎng)絡(luò)
認(rèn)識物質(zhì)的一般過程
位置
第2課時　氨和銨鹽
微山一中 杜培培
練習(xí)本、筆記本、雙色筆
本節(jié)課要求：1.畫出簡單的導(dǎo)圖，構(gòu)建本節(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)。
2.認(rèn)真聽課，把課堂上的每一個知識點聽懂。及時記下新方程式。
請同學(xué)們準(zhǔn)備好：
微山縣第一中學(xué)
一、氨
1.物理性質(zhì)
顏色
狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 特性
_____
氣體 _______
氣味 _____
空氣 _____溶于
水,1體積水
能溶解____
體積的氨氣 易液化
無色
刺激性
小于
極易
700
微山縣第一中學(xué)
氨作為制冷劑,是利用了它的什么性質(zhì) 試分析它有什么缺點
提示:氨氣易液化變?yōu)橐后w,且液氨變?yōu)闅怏w時會吸收大量的熱。缺點是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和爆炸。
微山縣第一中學(xué)
　噴泉實驗【重點】
1.原理和裝置
(1)氨氣噴泉實驗
微山縣第一中學(xué)
形成
原理 當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時,由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低,在外界大氣壓作用下,外部液體迅速進(jìn)入容器,通過尖嘴導(dǎo)管噴出,形成噴泉。
引發(fā)
操作 打開止水夾,擠壓膠頭滴管的膠頭,或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動噴射的操作。
微山縣第一中學(xué)
(2)實驗成功的關(guān)鍵——“三要”
①裝置氣密性——要好。
②燒瓶和氣體——要干。
③燒瓶內(nèi)的氨氣——要滿。
微山縣第一中學(xué)
練習(xí)1.“氨的噴泉實驗”體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì) (　　)
①還原性　②極易溶于水　③有堿性物質(zhì)生成　④氧化性　⑤氨易液化
A.①③⑤　　B.②③　　C.②③④　　D.①②④
√
微山縣第一中學(xué)
2.噴泉的常見類型
方法 減小內(nèi)壓法 增大外壓法
裝置
原理 減小燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng),形成壓強(qiáng)差,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象 增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng),形成壓強(qiáng)差,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
微山縣第一中學(xué)
3.常見產(chǎn)生噴泉實驗的組合
氣體 NH3 HCl SO2、CO2、NO2、Cl2 NO2和O2
吸收劑 水或
鹽酸 水或氫氧
化鈉溶液 濃氫氧化鈉溶液 水
微山縣第一中學(xué)
練習(xí)2.(2019·石家莊高一檢測) 如圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是(　　)
A.Cl2(飽和食鹽水)　無色噴泉
B.NH3(H2O含石蕊)　藍(lán)色噴泉
C.HCl(H2O含石蕊)　紅色噴泉
D.CO2(NaOH溶液)　無色噴泉
√
微山縣第一中學(xué)
如何操作才能引發(fā)該噴泉實驗
提示:打開止水夾,用手(或熱毛巾等)焐熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸,即產(chǎn)生噴泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶,使水進(jìn)入燒瓶,燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)
【思考·討論】
微山縣第一中學(xué)
2.化學(xué)性質(zhì)(1)實驗探究:（中學(xué)階段氨氣是唯一堿性氣體，也是唯一能和酸反應(yīng)生成鹽的氣體）
實
驗
裝
置
微山縣第一中學(xué)
操
作 打開止水夾,并擠壓膠頭滴管的膠頭 將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近
現(xiàn)
象 燒杯中的溶液由玻
璃管進(jìn)入燒瓶,___
______________
_____________ _____________
結(jié)
論 ______________
_____________ _______________
_______________
_____
形
成紅色噴泉,瓶
內(nèi)液體呈紅色
產(chǎn)生大量白煙
氨極易溶于水,
水溶液呈堿性
氨氣與氯化氫氣
體反應(yīng)生成白色
晶體
微山縣第一中學(xué)
(2)氨水的性質(zhì)
微山縣第一中學(xué)
知識拓展1
微山縣第一中學(xué)
知識拓展2
氨與酸反應(yīng)：氨氣唯一堿性氣體，也是唯一能和酸反應(yīng)生成鹽的氣體
NH3 ＋ HCl NH4Cl 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 （揮發(fā)性的酸均可）
NH3 ＋ HNO3 NH4NO3 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙
2NH3 ＋ H2SO4 (NH4)2SO4 不產(chǎn)生白煙（濃硫酸不可干燥氨氣NH3）
微山縣第一中學(xué)
(3)氨氣的性質(zhì)
(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))
應(yīng)用于NH3和HCl氣體的互相檢驗。
（與鹽溶液的反應(yīng)）
微山縣第一中學(xué)
【情境·思考】
管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣,如果管道某處漏氣,會產(chǎn)生白煙,原理是什么 (已知2NH3+3Cl2
====N2+6HCl)氨氣遇濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎
微山縣第一中學(xué)
提示:若氯氣管道漏氣,發(fā)生反應(yīng):2NH3+3Cl2====N2+
6HCl、NH3+HCl====NH4Cl,產(chǎn)生的白煙是固體NH4Cl;不揮發(fā)性酸,如H2SO4、H3PO4不能形成蒸氣,遇氨氣不會產(chǎn)生白煙。
微山縣第一中學(xué)
氨的氧化反應(yīng)拓展： NH3中N顯-3價 最低價 具有還原性
一定條件下，能被O2、 CuO、NOx、Cl2等物質(zhì)氧化
4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O (氨的催化氧化，強(qiáng)調(diào)生成NO)
↑5×4 ↓4×5 （工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）
2NH3+3Cl2====N2+6HCl或8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl（檢驗Cl2是否漏氣）
3CuO ＋ 2NH3 3Cu ＋ N2 ＋ 3H2O （實驗室制氮氣）
4NH3＋6NO== 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2== 7N2＋12H2O（治理NOX的污染）
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催化劑
氨的用途：1、氨是一種重要的化工原料，是氮肥
工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。
2、液氨汽化吸收大量熱，使周圍環(huán)境降低溫度，
做制冷劑。
3、濃氨水檢驗氯化氫和氯氣是否漏氣。
4、實驗室制備氮氣，治理氮氧化物的污染。
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二、氨的實驗室制法
試劑—Ca(OH)2和NH4Cl
　↓
原理—Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
　↓
反應(yīng)裝置—固+固 氣(與制取O2的裝置相同)
　↓
除雜裝置
↓
收集—向下排空氣法
　↓
驗滿—濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口(變藍(lán))、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口(產(chǎn)生白煙)
↓
尾氣處理裝置
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裝置 選擇 選擇原因
制備
裝置 固+固 反應(yīng)原理
凈化
裝置 裝有堿石灰的干燥管 NH3具有堿性,不與堿石灰反應(yīng)
不用濃硫酸和無水氯化鈣 NH3能被濃硫酸和無水氯化鈣吸收
收集
裝置 向下排空氣法 NH3的密度遠(yuǎn)小于空氣,且常溫下不與空氣成分反應(yīng)
不采用排水法 NH3極易溶于水
氨氣制備實驗各部分裝置的選擇:
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裝置 選擇 選擇原因
驗滿
方法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)色 氨水顯堿性
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,有白煙產(chǎn)生 氨氣遇揮發(fā)性酸反應(yīng)生成固體銨鹽小顆粒
尾氣
處理 試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球 NH3極易溶于水,與酸反應(yīng)
微山縣第一中學(xué)
【易錯提醒】(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。
(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。
(3)由于氨氣的密度比空氣小,因此收集氨氣時,導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。
微山縣第一中學(xué)
(4)干的棉花團(tuán)可減小氨氣與空氣的對流收集到純凈的氨氣；棉花團(tuán)上蘸有稀硫酸,既防止空氣對流又防止氨氣逸出污染空氣。
(5)干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑,也不能用CaCl2干燥,原因是CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。
【思考·討論】
　(1)實驗室制取氨氣時,銨鹽不選用硝酸銨，硫酸銨和碳酸銨。堿不選用NaOH、KOH,其原因是什么
提示:氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶物，不利于氨氣的逸出，且反應(yīng)后試管難清洗；硝酸銨和碳酸氨受熱易分解；消石灰不能用NaOH、KOH代替,原因是NaOH、KOH具有吸濕性,易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生氨氣,在加熱條件下還會腐蝕試管。
微山縣第一中學(xué)
擴(kuò)展知識：氨氣的其他制法
方法 化學(xué)方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置
加熱濃
氨水 NH3·H2O NH3↑
+H2O
微山縣第一中學(xué)
方法 化學(xué)方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置
濃氨水
+固體
NaOH NaOH溶于水放熱,促使氨水分解,且OH-濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水
+固體
CaO NH3·H2O +CaO====
NH3↑+Ca(OH)2,CaO的作
用:①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出;②增加溶液中的OH-濃度,減小NH3的溶解度
微山縣第一中學(xué)
【追問】 NH3是一種污染性氣體,為避免污染空氣,實驗中多余的NH3應(yīng)如何進(jìn)行吸收處理 試畫出相應(yīng)裝置圖。
提示:NH3是有刺激性氣味的氣體,多余的NH3要吸收掉以避免污染空氣。可采用在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球吸收等方法,但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有:
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　　3.下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是 (　　)
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【解析】選B。制備氨水不需要干燥氨氣,A、C選項錯誤;D選項,不能防止倒吸,錯誤。
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三、銨鹽（由銨根離子與酸根離子形成的化合物）
1.用途與物理性質(zhì)
(1)用途:農(nóng)業(yè)上常用作化肥,如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。
(2)物理性質(zhì):
顏色 溶解性 狀態(tài)
白色 _______水 晶體
易溶于
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2.化學(xué)性質(zhì)
(1)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
【易錯提醒】并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣,如硝酸銨。
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銨鹽跟堿反應(yīng)——銨鹽的通性
銨鹽無論是固體狀態(tài)還是存在于溶液中都能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
(1)固體間反應(yīng):反應(yīng)條件是加熱或攪拌,產(chǎn)生NH3。
(2)溶液中反應(yīng):由于NH3極易溶于水,所以產(chǎn)生的NH3會溶解,若溶液濃度很大,會有少量NH3逸出,加熱溶液可使NH3大量逸出。
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(2)實驗探究
實驗
裝置
銨鹽溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
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現(xiàn)象 __________________________
結(jié)論 _______________________,離子
方程式為____________________
應(yīng)用 ①___________________
②_______
試管中有氣泡產(chǎn)生,試紙變藍(lán)
銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣
+OH- NH3↑+H2O
檢驗銨根離子的存在
制取氨
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答題模板：（要求記憶）
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某同學(xué)根據(jù)銨鹽受熱分解的性質(zhì),認(rèn)為可以采用加熱NH4Cl來制備氨氣,你怎么看
提示:不行。NH4Cl分解得到NH3和HCl,兩種氣體在試管口遇冷反應(yīng)又生成NH4Cl,得不到氨氣。
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【思考·討論】
【課堂回眸】
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作業(yè)：
1.完成后面作業(yè)1和作業(yè)2
2.完成本節(jié)內(nèi)容思維導(dǎo)圖
3.預(yù)習(xí)第三課時內(nèi)容-硝酸
【作業(yè)1】寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式
1.工業(yè)合成氨化學(xué)方程式　 2.氨氣的催化氧化 3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式　　4.二氧化氮與水反應(yīng)化學(xué)方程式　5.氨氣與水的反應(yīng) 6.氨氣遇HCl冒白煙 7.實驗室制取氨氣8.氯化銨受熱分解 9.碳酸氫銨受熱分解10.硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng) 11.氨氣與氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式 12.氨氣通入硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式
13.氨氣通入氯化鋁溶液反應(yīng)化學(xué)方程式
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【作業(yè)2】
1.(2019·珠海高一檢測)關(guān)于實驗室制取氨氣的說法中正確的是 (　　)
A.雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣,在實驗室也不能用加熱濃氨水的方法制得氨氣
B.通常可選擇濃硫酸為干燥劑,除去氨氣中的水蒸氣
微山縣第一中學(xué)
C.既可用向下排空氣法收集NH3,又可用排水法收集NH3
D.用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3,可使反應(yīng)速率加快
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2.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是 (　　)
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A.①是氨氣發(fā)生裝置
B.②是氨氣吸收裝置
C.③是氨氣發(fā)生裝置
D.④是氨氣收集、檢驗裝置
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3.(2019·菏澤高一檢測)實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
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(1)實驗室用B裝置制取氨氣,通常使用的藥品是________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組對實驗室制取NH3進(jìn)行了如下設(shè)計:
①甲同學(xué)擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3,并用圖C裝置作為NH3的發(fā)生裝置。固體NaOH的作用為 __。
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②乙同學(xué)建議,將實驗室制取氨氣裝置B的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣,并確定不污染環(huán)境,請根據(jù)其設(shè)想回答:若用排空氣法收集NH3,請在圖D的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置,標(biāo)出所用的試劑(自選)名稱。若用排液取氣法收集NH3,可選用的試劑是________(填序號)。
A.H2O　　B.濃硫酸　　C.CCl4　　D.飽和食鹽水
微山縣第一中學(xué)
1.【解析】選D。實驗室可用加熱濃氨水的方法制得氨氣,A錯誤;氨氣與濃硫酸反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥氨氣,B錯誤;氨氣極易溶于水,故不能用排水法收集NH3,C錯誤。
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2.【解析】選C。本題通過NH3的制取實驗,意在考查學(xué)生實驗分析、實驗評價能力。①裝置在管口處又生成NH4Cl,無法制得NH3,A項錯誤;②作為NH3的吸收裝置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,B項錯誤;選用裝置③,使用濃氨水與CaO或NaOH作用,可制取NH3,C項正確;利用④收集NH3時,收集氣體不純,D項錯誤。
微山縣第一中學(xué)
3.【解析】(1)利用裝置B的特點,需要加熱來制取氨氣,則可選用NH4Cl和Ca(OH)2固體;(2)①加入NaOH使?jié)獍彼衏(OH-)增大,促進(jìn)NH3逸出,且NaOH固體溶解放熱,降低NH3的溶解度,NH3逸出;②氨氣的密度比空氣小,所以應(yīng)該用向下排空氣法收集,故瓶口向上來收集時應(yīng)短進(jìn)長出,還應(yīng)注意尾氣吸收,氨氣易溶于水、濃硫酸、飽和食鹽水,故用排液法收集氨氣只能選擇CCl4。
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答案:(1)NH4Cl和Ca(OH)2固體　(2)①加入NaOH使?jié)獍彼衏(OH-)增大,促進(jìn)NH3逸出,NaOH固體溶解放熱,使NH3的溶解度降低,NH3逸出
② 　C
微山縣第一中學(xué)

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