資源簡介

(共45張PPT)
課題1 溶液的形成
九下 化學
人教版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
學習目標
難點
重點
1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑和溶質的概念
2.了解溶液在生活、生產和科學研究中的廣泛用途
3.知道物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化
4.知道一些常見的乳化現象
5.練習觀察、記錄和分析實驗現象，以及簡單實驗的設計
重點
地球上的大部分表面被藍色的海洋覆蓋著。海水是又苦又咸的，這是為什么呢？海水是純凈物還是混合物呢？
新課引入
海水中溶解了許多物質，它是一種混合物。
你們知道這些好喝的飲料又是如何制成的嗎？
新知學習
Ⅰ 溶液
9-1
實驗
在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，會觀察到什么現象？若換成食鹽呢？
蔗糖溶解
食鹽溶解
食鹽水
蔗糖和食鹽“不見了”
蔗糖去哪兒了——從微觀角度分析
蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水中擴散，最終均一地分散到水分子中間。
食鹽去哪兒了——從微觀角度分析
食鹽固體表面的Na+和Cl-在水分子的作用下，逐步向水中擴散，最終均一地分散到水分子中間。
蔗糖與食鹽兩種物質形成溶液后有什么區別與聯系？
區別：
蔗糖分散到水中
食鹽分散到水中
蔗糖溶液
食鹽溶液
分子擴散
離子擴散
蔗糖與食鹽兩種物質形成溶液后有什么區別與聯系？
聯系：
微小的粒子分散到水分子中。
取出溶液中的任意一部分進行比較，發現它們的組成完全相同，即溶液是均一的。
形成溶液后在外界條件不改變時蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離，即溶液是穩定的。
溶液
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物質的物質叫做溶劑；
被溶解的物質叫做溶質。
想一想
2.溶液一定是無色透明的嗎？
1.溶液的特征是什么？
均一性、穩定性。
不一定。
紫紅色
藍色
淺綠色
黃色
硫酸亞鐵溶液
氯化鐵溶液
硫酸銅溶液
高錳酸鉀溶液
想一想
4.均一、穩定的液體一定是溶液嗎？
3.如果加入的是細沙，我們能稱它為“細沙溶液”嗎？
不能，因為它的成分不是均一的，停止攪拌后細沙會沉淀在杯底，不具有穩定性。
不一定。如水、酒精均不是溶液，它們是純凈物，沒有溶解其他物質。
1．溶液的質量
= 溶質的質量+溶劑的質量
2．溶液的體積
≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
溶液、溶質和溶劑之間量的關系
（因為分子之間有間隙）
下列溶液中，溶質和溶劑是什么？
溶液 溶質 溶劑
硫酸銅溶液
蔗糖溶液
食鹽溶液
硫酸銅
水
水能溶解很多物質，是一種最常用的溶劑。
蔗糖
水
食鹽
水
水能溶解所有的物質嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？
碘和高錳酸鉀在汽油或水中的溶解實驗
9-2
實驗
溶質 溶劑 現象
碘 水
碘 汽油
高錳酸鉀 水
高錳酸鉀 汽油
幾乎不溶于水
溶解，溶液呈棕色
溶解，溶液呈紫紅色
不溶于汽油
實驗結論
1. 水是一種最常見的溶劑，汽油等也是常用的溶劑；
3. 不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。
2. 同一種物質在不同的溶劑中的溶解性是不同的；
水和乙醇能夠互溶嗎？
9-3
實驗
振蕩前現象
振蕩后現象
靜置后現象
結論
分層
混合均勻
不分層
乙醇與水互溶
在這個實驗中，水和乙醇哪個是溶質，哪個是溶劑呢？
體系 溶質 溶劑
氣 + 液
固 + 液
液 + 液 無水
有水
氣體 液體
固體 液體
量少 量多
非水物質 水
溶液中溶質和溶劑的判斷
小試牛刀
溶 液 溶 質 溶 劑
石灰水
碘 酒
稀硫酸
汽 水
硫酸銅溶液
硝酸鉀溶液
醫用酒精
氫氧化鈣 Ca(OH)2
H2O
硫酸銅 CuSO4
硝酸鉀 KNO3
酒精 C2H5OH
CO2 等
碘 I2
硫酸 H2SO4
酒精C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
指出下列常見溶液中的溶質和溶劑。
溶液的廣泛應用
農業生產上，無土栽培的植物生活在營養液中
化學實驗室中的溶液
醫療上用的溶液
食用品中的溶液
1. 溶液在我們的生活中有著廣泛的用途，下列物質屬于溶液的是
(　　)
A．泥水 B．食醋
C．冰水混合物 D．牛奶
B
針對訓練
2. 下列各組物質里，前者是后者的溶質的是(　　)
A．生石灰、石灰水
B．酒精、酒精的水溶液
C．鹽酸、稀鹽酸
D．二氧化碳、碳酸溶液
B
氫氧化鈣
氯化氫
碳酸
用潮濕的手觸摸食鹽時，感覺溫度沒有明顯變化，但觸摸洗衣粉時，會有溫熱的感覺，這是為什么呢？
Ⅱ 溶解時的吸熱或放熱現象
溶解時的吸熱或放熱現象
水中加入的溶質 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶質前水的溫度/℃
溶解現象
溶質溶解后溶液的溫度/℃
固體溶解
固體溶解
固體溶解
24
24
24
21.3
25
32
氯化鈉溶解時溫度變化不明顯；
硝酸銨溶解時溫度降低，說明吸收了熱量；
氫氧化鈉溶解時溫度升高，說明放出了熱量。
實驗結論
溶解過程中的兩種變化
溶質分子（或離子）向水中擴散
溶質分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）
放出熱量
擴散過程
水合過程
吸收熱量
若Q吸＜Q放，則溶液溫度升高；
若Q吸＞Q放，則溶液溫度降低；
如 NH4NO3
若Q吸＝Q放，則溶液溫度不變。
如NaOH固體、濃硫酸、生石灰
如NaCl
1. 小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落，加入的物質可能是(　　)
A．食鹽 B．硝酸銨
C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣
C
針對訓練
日常生活中，衣物上的油污是如何除去的呢？
為什么用洗潔精能去除盤子上的油污呢？
洗發水是怎么使頭發變得干凈呢？
Ⅲ 乳化現象
乳化現象
9-4
實驗
未加洗滌劑：
液體變渾濁，試管內壁沾有油滴
分層
振蕩
靜置
分層
油與水不能互溶，不能形成溶液，振蕩后形成乳狀渾濁的液體，靜置后分層，用水不能沖洗干凈。
實驗結論
在油水混合物中加入洗滌劑，振蕩后可得到較穩定的乳狀渾濁液體，這種液體能被水沖洗干凈。
實驗結論
加入洗滌劑：
液體變渾濁，有大量泡沫
分層
振蕩
靜置
不分層
乳濁液
小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如水中加入油形成的是乳濁液。
特征：不均一、不穩定、靜置后分層。
密度小的在上層，密度大的在下層
洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化。
乳化現象
乳化和溶解都是分散，但乳化作用=溶解嗎？
乳化作用
溶解
是將大顆粒的油珠變為小顆粒的液滴，最終形成乳濁液
溶解是溶質以分子或離子的形式均勻分散到溶劑中，最終形成溶液
乳化作用和溶解的比較
洗頭發（洗發露）；洗澡（沐浴露）；
清洗餐具上的油污（洗潔精）；制農藥。
乳化劑的應用
用汽油等溶解油污；
利用洗潔精等乳化劑的乳化作用去除油污；
把廚房中的堿面（即蘇打）用熱水溶解后與油污發生化學反應。
生活中去除油污的方法主要有三種，原理各不相同。
溶液、懸濁液、乳濁液的比較
常見混合物有溶液和濁液兩大體系。溶液是均一、穩定的；
濁液是不均一、不穩定的。
閱讀課本P31，總結歸納它們之間的區別和聯系。
自主閱讀
溶液 懸濁液 乳濁液
定義 一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一穩定的混合物 固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物 小液滴分散在液體里形成的混合物
特征
實例
相同點 均一、穩定
渾濁、不均一、不穩定，靜置分層
渾濁、不均一、不穩定，靜置分層
食鹽水、碘酒
泥水
牛奶
都是混合物
1. 下列洗滌污物的方法屬于乳化的是(　　)
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用酒精清洗內壁有碘的試管
C．用水洗去盤子中的水果渣
D．用洗潔精清洗餐具上的油污
D
針對訓練
課堂小結
一種或幾
種物質
分散
水是
常用
溶劑
溶劑
固
液
氣
溶質
另一種
物質
均一穩定的
混合物
溶液
吸熱：硝酸銨
放熱：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰
溶解與乳化
物質溶解時的吸熱或放熱現象
無明顯熱現象：氯化鈉
乳濁液
乳化劑
應用
乳化作用
1.下列物質分別加入水中，能形成溶液的是(　　)
A. 泥土 B. 面粉
C. 植物油 D. 蔗糖
D
隨堂檢測
2. (2022重慶A)王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發現油水不分層。下列說法不正確的是(　　)
A. 太空中水不能作溶劑
B. 在地面油水混合物會產生分層現象
C. 在不同環境中同一實驗可能現象不同
D. 在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產生乳化現象
A
3. 如圖所示，下列膠頭滴管內的液體滴入到錐形瓶中，不會引起氣球膨脹的是(　　)
D
選項 A B C D
膠頭滴管內液體 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O
錐形瓶內固體 MnO2 CaO Zn NH4NO3

展開更多......

收起↑