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(共20張PPT)
第2節 金屬的化學性質 第2課時
初步認識金屬活動性順序;
能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題。
學習目標
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；
銅不燃燒，加熱時與氧氣反應生成氧化銅；
金即使高溫下也不與氧氣反應。
鎂與鹽酸劇烈反應；
鐵與鹽酸反應緩慢；
而銅與鹽酸不反應。
？
金屬活動性順序
有些金屬化學性質穩定，而有些金屬化學性
質活潑，我們可以用金屬的化學活動性順序
來表示。
金屬活動性順序
鐵與銅、銅與銀的化學活動性探究
1.提出問題，建立假設：
一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
鐵和銅的活動性順序比較
2.設計實驗方案：
①驗證Fe與CuSO4 溶液是否反應
②驗證Cu與 FeSO4溶液是否反應
若能反應，則金屬活動性：Fe＞Cu
若能反應，則金屬活動性：Cu＞Fe
②驗證Ag與CuSO4 溶液是否反應
①驗證Cu與Ag(NO3)2溶液是否反應
若能反應，則金屬活動性：Ag＞Cu
銅和銀的活動性順序比較
若能反應，則金屬活動性：Cu＞Ag
鐵和銅的活動性順序比較
3.實驗過程：
①在盛有硫酸銅溶液的試管
里浸入一段潔凈的(經過除油、
除銹)鐵絲，過一會兒取出，
觀察有什么變化。
【實驗現象】
鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質，銅絲的表面無現象
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
Cu+ FeSO4 ≠
【實驗結論】
金屬活動性： Fe＞Cu
②在盛有硫酸亞鐵溶液的試管
中，浸入一段潔凈的銅絲，過
一會兒取出，觀察有什么變化。
銅和銀的活動性順序比較
【實驗現象】
【實驗結論】
銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質，銀絲的表面無現象
Cu + 2AgNO3 ＝
Cu(NO3)2 +2Ag
Ag+ Cu(NO3)2 ≠
金屬活動性：Cu＞Ag
③在盛有硝酸銀溶液的試管里浸
入一段潔凈的(經過除油、除銹)
銅絲，過一會兒取出，觀察有什
么變化。
④在盛有硝酸銅溶液的試管中，
浸入一段潔凈的銀絲，過一會兒
取出，觀察有什么變化。
鐵、銅、銀的金屬活動性順序為：
Fe＞Cu＞Ag
4.得出結論并交流：
根據以上的假設及結論，如何設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。
①設計驗證Mg與ZnCl2 溶液、Cu與 ZnCl2 溶液是否反應
②設計驗證Zn與MgCl2 溶液、Zn與 CuCl2 溶液是否反應
Mg與ZnCl2 溶液反應，Mg的表面覆蓋一層銀白色物質；Cu與 ZnCl2 溶液不反應，銅絲的表面無現象
Zn與MgCl2 溶液不反應，鋅的表面無現象；Zn與 CuCl2 溶液發生反應，Zn的表面覆蓋一層紫紅色物質。
結論：Mg> Zn >Cu
如果把氫也列入其中，應如何排序？
鎂、鋅能與稀硫酸反應，銅不能，
說明鎂、鋅比氫活潑，氫比銅活潑。
結論：Mg> Zn > H >Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
2、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與酸反應，置換
出酸中的氫，位于氫后的金屬不能與酸反應。
1、在金屬活動性順序里，位置越靠前，它的活動性越強，性
質越活潑。
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬
從它們的鹽溶液里置換出來。
注意！
（1）這里的金屬的鹽應是可溶性鹽，如Fe與AgCl不反應。
（2）這里的酸指的是鹽酸和稀硫酸，因為金屬與硝酸和濃硫酸反應不會生成氫氣。
（3）活動性特別強的金屬如K、Ca、Na與金屬的鹽溶液或酸溶液反應時先與水反應生成堿和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應。
2NaOH+CuSO4 ═ Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
濕法煉銅
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
原理：
銅礦
可溶性的硫酸銅
銅
+H2SO4
+ Fe
1、根據金屬活動性順序判斷能否用錫壺裝酸性物質，并說出理由。
不能，因為錫的活動性順序排在氫前面，它能跟酸反應。Sn + 2HCl═ SnCl2 + H2↑
2、能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
不能。因為波爾多液中含CuSO4 ， Fe比Cu活潑，能將Cu從CuSO4溶液中置換出來， Fe參加了反應，容器被腐蝕。
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
課堂小結
{ 金屬的化學性質 }
原理：Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
濕法煉銅
金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
（1）金屬+酸→鹽酸+氫氣：金屬位于（H）前。
（2）金屬1+金屬2的鹽溶液→金屬2+金屬1的鹽溶液：金屬1位于金屬2之前。
（3）利用金屬活動性順序可判斷置換反應能否發生。
1、判斷下列各組物質能否發生反應？
（1）銅和硫酸鋅溶液
（2）鋅和硫酸銅溶液
（3）金和硫酸銅溶液
（4）鐵和氯化銀
及時鞏固
可以反應
不反應
不反應
不反應
2、X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）
①Z+YSO4 ═ ZSO4+Y
②X+ YSO4 ═ XSO4+Y
③X+ H2SO4 ═ XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反應
A.Z＞X＞Y B.Z＞Y＞X　
C.X＞Y＞Z 　　 D.X＞Z＞Y
D
3.下列現象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是（ 　）
①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強
③用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器
④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬（銀、
鉑、金）以單質形式存在
A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④
B
課下作業
現有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定Fe、Cu 、Hg、H 的活動性順序，有如下三種方案：
A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl
B. Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2
C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
試評價這三種方案，選出最佳方案和最差方案并說明理由。

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