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第2節 金屬的化學性質
第2章
物質轉化與材料利用
第2課時
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑
Cu + HCl 不反應
Ag + HCl 是否發生反應 ？
金屬活動性順序
鎂+氧氣→劇烈燃燒，發出白光，生成白色氧化鎂固體
銅+氧氣→不燃燒，加熱時生成黑色氧化銅固體
金+氧氣→不反應，即使在高溫條件下也不反應
金屬活動性：Mg > Cu > Au
金屬活動性順序
鎂+鹽酸→劇烈反應，生成氯化鎂和氫氣
鋅+鹽酸→反應平緩，生成氯化鋅和氫氣
銅+鹽酸→不反應
金屬活動性：Mg > Zn > Cu
如何探究鐵、銅、銀的金屬活動性？
思考
實驗探究鐵與銅、銅與銀的活動性
【實驗過程】
①在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的(經過除油、
除銹)鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
②在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
③在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的(經過除油、
除銹)銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
④在盛有硝酸銅溶液的試管中，浸入一段潔凈的銀絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
【實驗現象】
實驗①：Fe + CuSO4 溶液
實驗②：Cu+ FeSO4 溶液
實驗③：Cu + AgNO3 溶液
實驗④：Ag + Cu(NO3)2 溶液
銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質，銀絲的表面無現象
金屬活動性：Fe > Cu
鐵絲表面覆蓋一層紅色物
質，溶液藍色變淺或消失。
無現象。
無現象。
金屬活動性：Cu> Ag
【實驗結論】
金屬活動性：Fe > Cu> Ag
H
鐵能與稀硫酸反應，而銅不能，
說明鐵比氫活潑，氫比銅活潑。
金屬活動性：Fe> H >Cu> Ag
經過許多實驗的探究，人們歸納和總結了常見
金屬在溶液中活動性順序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
經過許多實驗的探究，人們歸納和總結了常見金屬在
溶液中活動性順序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
2、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫
酸中的氫，位于氫后的金屬不能與酸反應。
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬
從它們的鹽溶液里置換出來。
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑
Cu + HCl 不反應
Ag + HCl 是否發生反應 ？
不反應
（1）K、Ca、Na是非常活潑的金屬，它們可置換出硫酸銅
溶液中的銅。
（2）鐵位于氫前，可置換出硝酸中的氫。
（3）銅位于銀的前面，所以銅可置換出氯化銀中的銀。
判斷



K、Ca、Na與金屬的鹽溶液或酸溶液反應時，先與水反應生成堿和氫氣，然后堿與鹽或酸反應。
酸指的是鹽酸和稀硫酸，金屬與硝酸和濃硫酸反應不會生成氫氣。
金屬的鹽必須是可溶性鹽，否則不會發生反應。
濕法煉銅
+ Fe
原理：Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
濕法煉銅技術是我國古代勞動人們發明的，我國
是世界上最早使用濕法煉銅的國家，過程如下：
+H2SO4
思考
1、根據金屬活動性順序判斷能否用錫壺裝酸性物質，并說出理由。
不能，因為錫的活動性順序排在氫前面，它能跟酸反應。Sn + 2HCl═ SnCl2 + H2↑
2、能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
不能。因為波爾多液中含CuSO4 ， Fe比Cu活潑，能將Cu從CuSO4溶液中置換出來， Fe參加了反應，容器被腐蝕。
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
思考
3、如何設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性順序？
①設計驗證Mg與ZnCl2 溶液、Cu與 ZnCl2 溶液是否反應
②設計驗證Zn與MgCl2 溶液、Zn與 CuCl2 溶液是否反應
結論：Mg> Zn >Cu
牛刀小試
1.在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都
能發生置換反應，這種金屬是 （ ）
A. Fe B. Ag C. Zn D. Cu
2.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下
幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫
氣，Z不反應。根據以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性
由強至弱的順序是 （ ）
A.X >Y> Z B.X> Z> Y C.Y> Z >X D.Z> Y> X
C
A
3.下列現象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是（ 　）
①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強
③用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器
④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬（銀、
鉑、金）以單質形式存在
A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④
牛刀小試
B
一、金屬活動性順序
二、濕法煉銅
課堂小結
原理：Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
（1）金屬+酸→鹽酸+氫氣：金屬位于（H）前。
（2）金屬1+金屬2的鹽溶液→金屬2+金屬1的鹽溶液：金屬1位于金屬2之前。
（3）利用金屬活動性順序可判斷置換反應能否發生。

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