資源簡介

(共35張PPT)
第2章
物質轉化與材料利用
第5節
物質的轉化（第三課時）
瑤琳仙境位于浙江省桐廬縣境內富春江畔，系一大型石灰巖溶洞，規模宏大，氣勢壯觀，瑤琳洞主洞長約900余米，面積約28000m2，洞內鐘乳累累，氣溫宜人，常年保持在18℃左右。
瑤林仙境景區溶洞內的石柱、石筍等挺拔矗立，爭奇斗艷，景象萬千。你可知它們是如何形成的嗎？
思考
一、碳酸鈣與碳酸氫鈣的轉化
1.向石灰水中不斷地吹氣，觀察會發生什么現象？
現象：
澄清——渾濁——澄清
2.將變澄清的溶液加熱，觀察又會發生什么現象？
現象：
澄清——渾濁
活動
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ +H2O +CO2↑
△
——溶洞形成的原因
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
CaCO3 +H2O +CO2 Ca(HCO3)2
(可溶)
有關反應的化學方程式：
——鐘乳石、石筍形成的原因
活動
1.將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察實驗的現象：
2.2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發生了什么變化？
3.解釋上述變化的原因：
產生氣泡，一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮。
蛋殼變白，變薄。
CaCO3+2HCl ══CaCl2+H2O+CO2
二、各類物質間的相互轉化規律
結論：剛放入時雞蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉時， CaCO3和HCl反應放出CO2，形成氣泡附著在蛋殼表面，將雞蛋托起，雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋上浮；接近液面， CO2氣泡破裂，雞蛋重力大于浮力又下沉。
最后，變成了一個由膜包著的無殼雞蛋，這時氣泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。
討論：這個實驗可得出怎樣的反應規律
鹽+酸→新鹽+新酸
同理也存在:鹽+堿→新鹽+新堿這個反應規律
思考與討論
用化學方程式表示下列物質間的轉化：
C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3
Ca→ CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
單質
氧化物
酸 堿
鹽
研究表明：
單質、氧化物、酸、堿、鹽之間在一定條件下可以相互轉化。
你能找出它們之間相互轉化的規律嗎？
金屬
氧化物
堿
鹽
鹽
非金屬
氧化物
金屬
酸
非金屬
鹽和酸
鹽和水
鹽和水
鹽
金屬和鹽
氫氣和鹽
鹽和鹽
鹽
鹽和水
鹽和堿
物質轉化規律圖
提煉：十大成鹽規律：
1、金屬 ＋ 非金屬 → 鹽
2、金屬氧化物 ＋ 非金屬氧化物 → 鹽
3、堿 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 水
4、鹽 ＋ 鹽 → 新鹽 ＋ 新鹽
例如：Fe＋S FeS
△
例如：Na2O＋SO2 Na2SO3
例如：2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
例如：BaCl2+2AgNO3 Ba(NO3)2+2AgCl ↓
5、金屬氧化物＋酸→鹽 ＋水
6、非金屬氧化物＋堿→鹽＋水
7、堿＋鹽→新堿＋新鹽
8、酸＋鹽→新酸＋新鹽
例如：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
例如： 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
例如： Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
例如：CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O +CO2 ↑
9、金屬 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 氫氣
10、金屬 ＋ 鹽 → 金屬 ＋ 鹽
例如：Fe+ 2HCl FeCl2+H2↑
例如：Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
三、物質轉化規律圖的應用
1.查找各類物質的主要化學性質
如:查找酸的化學性質
（2）讀圖（幻燈片10）,查找鐵、氧化鈣、二氧化碳、
氫氧化鈉四種物質的主要化學性質.
（1）查找金屬、氧化物、堿和鹽的主要化學性質;
思考
2.尋找物質制取的各類可能途徑:
如:查找制取金屬的可能途徑(制取銅)
試設計制取ZnSO4的四種方法：
（1）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（2）Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
（3）ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O
（4）Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O
思考與討論
四、物質的鑒別
器材：氯化鋇溶液，硝酸銀溶液，稀硝酸，碳酸鈉溶液，紫色石蕊試液，酚酞試液，蒸餾水，試管6支
被檢物質 所用試劑 現象結論 有關化學方程式
1.鑒別下表中的各對物質
稀硫酸與稀鹽酸
食鹽水與稀鹽酸
燒堿溶液與石灰水
有白色沉淀的為稀硫酸
變紅的為鹽酸
有白色沉淀的為石灰水
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+NaOH
H2SO4+BaCl2 BaSO4 ↓+2HCl
氯化鋇
石蕊試液
碳酸鈉
2.現有4包白色粉末，編號為A、B、C、D，它們是
硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉中的一種，請設計實驗區分它們。
加水溶解
觀察顏色
藍色
無色
CuSO4溶液
不變色
變藍色
NaOH溶液
+AgNO3
有沉淀
氯化鈉溶液
無現象
硝酸鉀溶液
四
種
樣
品
+石蕊
如何區別稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、食鹽溶液和碳酸鈉溶液等6瓶溶液？
思考
顏色 沉淀 是否溶于稀硝酸或鹽酸
AgCl、BaSO4
CaCO3、BaCO3
Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
不溶
溶
溶
白
白
白
紅褐色
藍
溶
溶
1.沉淀的顏色
五、常見物質顏色
2.固體的顏色
顏色 固體物質
NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、無水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等
Cu、Fe2O3
炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
Cu2(OH)2CO3
CuSO4 5H2O
KMnO4
紅
白
黑
綠
藍
紫黑
顏色 溶液
銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液
鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液
亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液
KMnO4溶液
鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+）、
鋇鹽（Ba2+）等溶液
3.溶液的顏色
藍
黃
淺綠
紫紅
無色
4.常見離子的鑒別
鑒定離子 所用試劑 現象
H+
OH-
①紫色石蕊試液
②pH試紙
③活潑金屬
④碳酸鹽
①變紅
②pH<7
③產生氣體
④產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①紫色石蕊
②無色酚酞
③pH試紙
④含有Cu2+的溶液
⑤含有Fe3+的溶液
①變藍
②變紅
③pH>7
④藍色沉淀
⑤紅褐色沉淀
鑒定離子 所用試劑 現象
CO32-
NH4+
稀鹽酸和澄清石灰水
有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成
可溶性堿溶液，濕潤的紅色石蕊試紙
有刺激性氣味氣體生成，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
例題：
有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一種或幾種，請你設計實驗來鑒定其中所含的離子有哪些？
★首先考慮離子的物理性質，如：顏色；
★其次考慮離子是否能夠共存；
★最后考慮離子鑒定的先后順序 (如：SO42-和Cl-共存時)。
歸納與反思：
含有多種溶質的溶液中離子的鑒定
小紅在廚房中看到兩個裝白色固體的瓶子，便問媽媽，白色固體是什么。媽媽說，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。你能幫助小紅利用多種方法對它們進行鑒別嗎？
食鹽 NaCl 純堿 Na2CO3
1
不限試劑和方法的鑒別
六、物質鑒別的方法
2
用一種試劑鑒別
HCl
NaCl
NaOH
紫色石蕊試液
紫色
紅色
藍色
HCl
NaCl
NaOH
類型1：用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液
例1：用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、NaOH 三種無色溶液
例2：用一種試劑鑒別K2CO3、AgNO3、NaCl三種無色溶液
類型2：加一種試劑與各待測物可出現不同現象而加以鑒別
K2CO3
AgNO3
NaCl
稀鹽酸
白色沉淀
產生氣體
無變化
AgNO3
K2CO3
NaCl
例3：請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液
H2SO4
Ba(OH)2
HCl
NaCl
酚酞
Ba(OH)2
變紅
無現象
H2SO4
HCl
NaCl
變紅的Ba(OH)2溶液
生成白色沉淀,且紅色消失
紅色消失
沒有變化
H2SO4
HCl
NaCl
類型3：用一種試劑和待測物之間兩兩反應而加以鑒別
3
不用試劑鑒別
例1：不用試劑如何鑒別出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？
CuSO4 NaOH BaCl2 HCl
歸納與反思：不用任何試劑，可根據待測物的物理性質（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質，再利用該物質鑒別其他物質。
例2：不用試劑鑒別稀鹽酸、 Na2CO3、 KCl、
Ca(NO3)2四種無色溶液(——表示反應無現象或不反
應）
A B C D
A —— ↑ ——
B —— —— ——
C ↑ —— ↓
D —— —— ↓
歸納與反思：若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合:根據相互反應的不同情況加以鑒別。
1.下列轉化能一步實現的是( )
①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2
④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A.①③④⑤
B.②③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④
A
課堂測評
2.某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規律后，繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖，其中所選用的物質錯誤的是（ ）
B
A.①—Mg
B.②—MgCl2
C.③—H2SO4
D.④—Mg(OH)2
3.有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設計出實驗方案，實驗步驟及現象如圖所示。請回答：
（1）寫出步驟④中產生白色沉淀的化學方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3
（2）根據實驗中的現象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請寫出各成分的化學式；若不能，在原實驗步驟的基礎上，對上述方案中的試劑做一改進，并描述相應的實驗現象及結論，以確定固體粉末的組成。
不能，將步驟③中“稀硫酸”改成“稀硝酸”；如果產生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3和NaCl；如果產生氣體，沉淀不完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3、Na2SO4和NaCl。
謝謝

展開更多......

收起↑