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(共27張PPT)
第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
第3課時 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
通過學(xué)習(xí)化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，進一步掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。
學(xué)習(xí)目標
在自然界中不斷發(fā)生著各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。石灰?guī)r溶洞里的鐘乳石和石筍，就是巖石中的碳酸鈣經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化而成的。
鐘乳石
石筍
物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律
你知道鐘乳石和石筍是怎么形成的嗎？
石灰?guī)r的主要成分CaCO3遇到溶有二氧化碳的水生成碳酸氫鈣：
CaCO3 + H2O +CO2 Ca(HCO3)2
(可溶于水)
(不溶于水)
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O +CO2↑
在自然界中不斷發(fā)生著各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。
以上反應(yīng)說明了什么？
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解：
蛋殼的變化
①將一只生雞蛋（或螺螄殼）放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察實驗現(xiàn)象：________________________。
產(chǎn)生氣泡，并附在蛋殼表面
②2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化？______________。
表面凹凸不平
③將雞蛋繼續(xù)放置在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼又發(fā)生了什么變化？
___________________________________________。
蛋殼外層被稀鹽酸全部腐蝕，成為軟殼蛋
原因：
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
用化學(xué)方程式表示為：
研究表明：
酸、堿、鹽、氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。
以 Ca 為例，分析Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 的變化。
2Ca + O2 2CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
金屬
單質(zhì)
金屬
氧化物
堿
氧氣
水
鹽
酸
從中可以得出以下轉(zhuǎn)化規(guī)律：
非金屬單質(zhì)
非金屬氧化物
酸
氧氣
水
鹽
堿
以 C 為例，分析 C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3 的變化。
C + O2 CO2
點燃
CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O
從中可以得出以下轉(zhuǎn)化規(guī)律：
歸納單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律
金屬
金屬氧化物
堿
鹽
非金屬
非金屬氧化物
酸
鹽
兩條縱線
①金屬+氧氣→金屬氧化物
③金屬氧化物+水→堿
②非金屬+氧氣→非金屬氧化物
④非金屬氧化物+水→酸
⑤堿+酸→鹽+水
⑥酸+堿→鹽+水
四條橫線
金屬
金屬氧化物
堿
鹽
非金屬
非金屬氧化物
酸
鹽
鹽
鹽+水
鹽+鹽
⑦金屬+非金屬→無氧酸鹽
⑧金屬氧化物+非金屬氧化物
→含氧酸鹽
⑨酸+堿→鹽＋水
⑩鹽1+鹽2→新鹽1＋新鹽2
金屬
金屬氧化物
堿
鹽
非金屬
非金屬氧化物
酸
鹽
鹽+水
酸+鹽
堿+鹽
四條交叉線
金屬氧化物+酸→鹽＋水
非金屬氧化物+堿→鹽+水
堿+鹽→新堿+新鹽
酸+鹽→新鹽+新酸
金屬
金屬氧化物
堿
鹽
非金屬
非金屬氧化物
酸
鹽
鹽+氫氣
新金屬+新鹽
金屬+酸→鹽+氫氣
金屬+鹽→新金屬+新鹽
兩條彎線
八框圖的應(yīng)用：
總結(jié)
②研究物質(zhì)的制取方法
①研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)的鑒別
實驗?zāi)繕?br/>1.進一步了解酸、堿、鹽和氧化物的化學(xué)性質(zhì)及相互間的關(guān)系。
2.能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)進行物質(zhì)的鑒別。
3.進一步體驗科學(xué)家通過實驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
氯化鋇溶液，硝酸銀溶液，稀硝酸，碳酸鈉溶液，
紫色石蕊試液，酚酞試液，蒸餾水，試管6支。
實驗器材
依據(jù)特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性、溶于水是否放熱等）的差異性分析。
1.物理方法
實驗方法
顏色
①沉淀
Cu(OH)2
Fe(OH)3
----藍色沉淀
----紅褐色沉淀
BaSO4、AgCl、BaCO3、
CaCO3、Mg(OH)2等
----白色沉淀
②固體
CuO、MnO2、C、Fe3O4等
-----黑色
Fe2O3、紅磷等
-----紅色
③溶液
含銅離子（Cu2+）的溶液
----藍色
含鐵離子（Fe3+）的溶液
----棕黃色
含亞鐵離子（Fe2+）的溶液
----淺綠色
S
-----黃色
KMnO4
-----紫黑色
硫酸銅晶體
-----藍色
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；
鹽酸鹽：除AgCl難溶外，其余可溶于水；
硫酸鹽：除BaSO4難溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余可溶于水；
碳酸鹽：大多難溶。
②鹽的溶解性
①堿的溶解性
可溶性堿有NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2。
溶解性
一般為：
①分別取少量待鑒定的物質(zhì)
②分別加入試劑充分反應(yīng)
③觀察反應(yīng)現(xiàn)象
④根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論
取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論
2.化學(xué)方法
根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異性分析，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象或產(chǎn)物進行分析，將已知的多種物質(zhì)逐一區(qū)分開來。
利用酸堿性
指示劑或pH試紙變色。
生成氣體
碳酸根離子(CO32_)的檢驗：
加入稀鹽酸，
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
生成沉淀
鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
鑒別氯離子（Cl-）的方法：
先滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
課堂小結(jié)
{ 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 }
物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律
物質(zhì)的鑒別
1.物理方法
顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性、溶于水是否放熱等
2.化學(xué)方法
酸堿性、氣體、沉淀等
及時鞏固
1. 用鋅從含有硝酸銀的廢液中回收銀，正確的化學(xué)方程式是（ ）
A．Zn＋Ag(NO3)2 Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3 Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3 2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3 Ag＋Zn(NO3)2
C
2.有四瓶失去標簽的溶液① MgCl2 ②KCl ③NaOH ④ CuSO4 ，不用任何其他試劑，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中最合理的是（ ）
A.④③①②
B.④①③②
C.①③④②
D.③④①②
A
3. 寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
石灰石 → 生石灰 → 熟石灰 → 碳酸鈣
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫

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