資源簡介

(共27張PPT)
第1節 原子結構與元素周期表
第2課時 元素周期表
第四章
門捷列夫的第一張周期表（1869年手稿）
【學習任務一】了解元素周期表的發展歷史
科學態度
門捷列夫
《全優》P98
問題1：認真觀察元素周期表，你能發現原子序數與核電荷數的關系嗎？其中的排布順序和橫行、縱行的排布規律呢？
【學習任務一】認識元素周期表
原子序數 = 核電荷數 = 質子數
= 核外電子數(對于原子而言)
一.周期表的編排原則
按______________遞增的順序從左到右排列
將_____________的元素排成一個橫行
把__________________的元素排成一個縱列
原子的核電荷數
電子層數相同
最外層電子數相同
1、周期
元素周期表有_ _個橫行，元素周期表共有_ _個周期。
七
七
周期序數＝原子的電子層數
短周期
長周期
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
共2種元素
共8種元素
共8種元素
共18種元素
共18種元素
共32種元素
共32種元素
認真觀察元素周期表，回答下列問題：
1. 在元素周期表中有多少縱行
2. 有幾個族，族分幾種，分別用什么符號表示？
族序數用什么數字表示？

3. 周期表中所含元素種類最多的族是哪一族？
【觀察歸納】
18個縱行
16個族，族分三種
主族(A)、副族(B)、0族
羅馬數字+A（或B），0族、第Ⅷ族除外
ⅢB族(鑭系、錒系各含15種元素)
主族： 個
個族
（共 個縱行）
副族： 個
第Ⅷ族(包括 個縱行)
0族：1個（稀有氣體)
16
18
7
8
8、9、10
7主 8副 一個0族
副族，過渡元素
ⅠA~ⅦA
ⅠB~ⅦB、
【思考】過渡元素、副族包含哪些族？
主族： 個
個族
（共 個縱行）
副族： 個
第Ⅷ族(包括 個縱行)
0族：1個（稀有氣體)
16
18
7
8
8、9、10
7主 8副 一個0族
副族，過渡元素
ⅠA~ⅦA
ⅠB~ⅦB、
第Ⅷ族屬于副族
+11
2
8
1
+1
1
+19
2
8
8
1
+37
2
8
18
8
1
+55
2
8
18
18
8
1
+87
2
8
18
32
18
8
1
+3
2
1
+12
2
8
2
+20
2
8
8
2
+38
2
8
18
8
2
+56
2
8
18
18
8
2
+88
2
8
18
32
18
8
2
+4
2
2
+13
2
8
3
+31
2
8
18
3
+49
2
8
18
18
3
+81
2
8
18
32
18
3
+5
2
3
ⅠA
ⅡA
ⅢA
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
主族序數 =原子的最外層電子數
周期序數 =原子的電子層數
第
IA
族
(除
氫
外)
叫
做
堿
金
屬
元
素
第
ⅦA
族
叫
做
鹵
族
元
素
0
族
叫
稀有氣體元素
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
三
四
五
六
七
H
He
Li
Be
B C N O F
Ne
Na
Mg
Al Si P S Cl
Ar
K
Ca
Kr
Xe
Rn
元素周期表周期、族、1-20號、0族元素鑭系、錒系的位置。
元素周期表的殘缺性和隱含性。
鑭系
錒系
殘缺性：第一至三周期缺少過渡元素
隱含性：第六、七周期第ⅢB族隱含鑭系和錒系元素
稀有氣體元素的原子最外層電子數為 ，（第一周期的氦最外層電子數為 ），元素的化學性質 ，通常很 與其他物質發生化學反應，把它們的化合價定為 ，因而叫0族
稀有氣體原子
【獲取新知】課本P89~90
模型認知
8
2
不活潑
難
0
①稀有氣體的原子最外電子層有8個電子（He的最外層為2個電子)的結構是相對穩定的結構，化學性質不活潑。
元素的化學性質與其原子的最外層電子數有關。
全優P100[情境導入]
(1)同一周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序數相差的數值可能是多少？
【答案】1、11、25。
(2)元素周期表中最長的周期是什么周期？有多少種元素？
【答案】第六、七周期，32種。
(3)元素周期表中元素最多的族是哪族？有多少種元素？為什么？
【答案】ⅢB族，32種。隱含著鑭系和錒系
（2）主族元素35號元素（Br）在周期表中的位置
如磷元素位于第三周期第VA族；
（1）磷元素在周期表中的位置
第四周期 ⅦA族
P
描述元素位置時先寫周期數后寫族：
位——構
50號元素的位置？
0族定位法：①根據各周期元素種數得到稀有氣體元素的原子序數
②與稀有氣體元素比較原子序數的大小確定元素的位置
短周期
長周期
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
共2種元素
共8種元素
共8種元素
共18種元素
共18種元素
共32種元素
共32種元素
原子序數
2
10
18
36
54
86
118
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
0族定位法
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
質量數（A)
質子數（Z)
【溫故知新】
【思考1】元素周期表中的每個方格中，一般都標有元素的基本信息，你知道這些信息的含義嗎？
【學習任務三】認識核素與同位素
三、元素、核素、同位素
1、元素：具有相同核電荷數（或質子數）的一 類原子的總稱。
【思考2】元素的概念？同種元素原子的原子核中質子數是否相同？
【思考3】比較三種原子結構的異同，它們是不是同一種元素？有什么異同？
這三個原子的原子核都只含有1個質子，都是氫元素的原子
氫元素的原子核 原子名稱
質子數(Z) 中子數(N) 　　　 　　　 氕 　　　 或　　　　 　　　　
　　　 　　　 氘 　　　　或　　　　
　　　 　　　 氚 　　　　或　　　　
1
1
1
0
1
2



D
H
T
+
-
+
-
+
-
練習：1mol重水、1mol超重水的中子數分別為多少mol？
核素1
核素n
元 素
…
U: 92U 92U 92U
H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238

【思考4】什么叫核素？核素與元素的關系？
【思考5】氕、氘、氚是不是同一種核素？它們三者的相互關系？
不是，它們是三種不同的原子，原子核中中子數不同，是不同的核素。
同位素
全優P99：我國科學家通過測量石英中26Al和10Be兩種元素的比例確定了“北京人”的年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。10Be 和9Be(　　)
A．是同一種原子　　　　　 B．具有相同的中子數
C．具有相同的化學性質 D．具有相同的物理性質
①同位素的化學性質相同，物理性質不同
【變式】H2 和D2 是否互為同位素？
②互為同位素的必須為原子，且為同一元素
構——性
C
×
知識應用
同位素中，有些具有放射性，稱為放射性同位素。
生物體在生命存續期間保留的一種碳原子——碳-14( )會在其死亡后衰變,14C的半衰期為5730年測量考古遺址中發現的遺物里碳-14的數量,可以推斷出它的存在年代。
14C可用于考古，測文物的年代
元素 核素 同位素 同素異形體
本　質
范疇
舉例
（2）聯系
對比學習：
質子數相同的一類原子
同類原子
H元素
元素、核素、同位素、同素異形體之間有什么區別和聯系？
（1）區別
質子數、
中子數
都一定
的原子
原子
11H是核素
質子數相同、中子數不同的核素
原子
11H、 21H、 31H互為同位素
同種元素形成的不同的單質
單質
O2和O3、石墨和金剛石互為素異形體
全優P101
(1)235U與234U、238U屬于什么關系？
【答案】235U與234U、238U具有相同的質子數和核外電子數，但中子數不同，互為同位素。
6種：Cl、O、Na、Mg、H、C
①②⑤⑥
①和②
⑨和⑩
謝謝觀看

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