資源簡介

(共43張PPT)
1、認識氧化還原反應
2、分析氧化還原反應
第二節 離子反應
環境中的氧化還原反應
化學與生活
自然界物質的變化
在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海戰前，日本海軍大將東鄉平八部曾經參觀過俄國的艦隊，帶著雪白的手套摸了一下俄國人的炮膛，結果發現炮膛里有銹，所以回去向明治天皇匯報說可以和俄國人開戰，于是發生了有名的對馬海峽戰爭，俄國的波羅的海艦隊被日本艦隊殲滅。
無獨有偶，2003年8月30日，俄羅斯海軍的K-159核動力潛艇也因某處生銹而艇毀人亡。
氧化還原反應與金屬腐蝕
化學與生活
神奇的溶液—次氯酸鈉溶液
在以下每杯有色物質中均加入次氯酸鈉溶液
色彩變得一樣了！均變為無色！
科學視野
廣州亞運會主火炬點燃
家用煤氣
生產、生活、科學實驗中的氧化還原
化學與生活
嫦娥二號
氧化還原反應
第一課時
認識氧化還原反應
走進《化學1》,探索無機世界的奧秘，從學習氧化還原反應開始！
HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3
+1 +5 +7 -2 -1 +3
1、化合物中的元素化合價
(2)金屬：常見金屬元素Na 、K 、Ag 、Mg、Ca
一般地，根據常見的化合價，確定元素的未知化合價。常見的化合價有：
(1)非金屬： 一般在化合物中 H 、O
(3)化合價的確定：其他元素的化合價根據所有元素化合價代數和為0計算出來
知識回顧
+1 -2
+1 +1 +1 +2 +2
一價鉀鈉氯氫銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵，二四碳
負三到五(-3、+1、+2、+3、+4、+5 )氮均占
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
ⅰ.化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為0。
ⅱ.單質的化合價：單質中元素化合價為0。
ⅲ.氫氧元素的化合價：通常氫元素顯+1價，氧元素顯-2價。
牢記各常用元素化合價！
拓展
Open up an exhibition
助記詞
化合價的特征
反應類型 實 例 表 達 式
化合反應
分解反應
置換反應
復分解
分類標準：依據反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少來區分。
2、化學反應的基本類型
(以生成CO2的反應為例 )
點燃
C＋O2 === CO2
A＋B＋...==AB
AB==A＋B＋...
CaCO3 ===CaO＋CO2↑
高溫
A＋BC
==AC＋B
C＋2CuO ===2Cu＋CO2↑
高溫
AB＋CD
==AD＋CB
CaCO3 ＋ 2HCl
===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
知識回顧
根據初中化學知識，請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么
C ＋ O2====CO2
點燃
2Mg＋O2====2MgO
點燃
(1)氧化反應：得到氧的反應
CuO＋H2====Cu＋H2O
△
(2)還原反應：失去氧的反應
分類標準：得氧、失氧
知識回顧
3、氧化反應和還原反應
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
思考與交流
思考與討論
(課本P20)
(1)請根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識分析下列反應完成下表
物質 反應物 發生的反應
得氧物質
失氧物質
C＋2CuO =====2Cu＋CO2↑
高溫
Fe2O3 ＋ 3CO ===== 2Fe ＋ 3CO2
高溫
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反應
還原反應
(2)標出以上反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態有無變化。
(3)物質氧化或還原與化合價升降有什么關系
0 +2 -2 0 +4 -2
1、氧化反應與還原反應
氧化反應和還原反應同時發生！
得到氧，被氧化，發生氧化反應
從得氧失氧的角度認識氧化還原反應
失去氧，被還原，發生還原反應
Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe ＋ 3CO2
△
氧化劑
還原劑
氧化產物
還原產物
一、認識氧化還原反應
新課
New class
(1)角度1：從得氧失氧的角度分析
①氧化反應：物質得到氧(或失氫)的反應
②還原反應：物質失去氧(或得氫)的反應
結論：氧化反應與還原反應同時發生
認識氧化還原反應
還原產物
思考1、 請列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。
失去氧,被還原，發生還原反應
得到氧,被氧化，發生氧化反應
結論：氧化劑被還原，發生還原反應；還原劑被氧化，發生氧化反應。
氧化劑
還原劑
氧化產物
③還原劑：還原劑被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。
④氧化劑：氧化劑被還原，發生還原反應，生成還原產物
H2 ＋ CuO ==== H2O ＋ Cu
△
(1)角度1：從得氧失氧的角度分析
認識氧化還原反應
H2 ＋ CuO ==== H2O ＋ Cu
△
0
+2
0
+1
失去氧,化合價降低,被還原
得到氧,化合價升高,被氧化
(2)角度2：從化合價角度分析
結論：氧化反應，化合價升高；還原反應，化合價降低。
①氧化反應：物質得氧，元素化合價升高，被氧化。即還原劑發生氧化反應，化合價升高；
②還原反應：物質失氧，元素化合價降低，被還原。即氧化劑發生還原反應，化合價降低。
認識氧化還原反應
氧化劑 還原劑
化合價升高,被氧化
化合價降低,被還原
0
+3
+2
+2
結論：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
①氧化反應：還原劑被氧化，元素的化合價升高，發生氧化反應，生成氧化產物
②還原反應：氧化劑被還原，元素的化合價降低，發生還原反應，生成還原產物
還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
思考2、氧化還原反應是否一定存在得失氧？
Cu ＋ 2FeCl3 ==== CuCl2 ＋ 2FeCl2
(2)角度2：從化合價角度分析
化合價升降是氧化還原反應的特征
認識氧化還原反應
化學反應的實質：原子之間的重新組合。
化合價的升降與電子的轉移有密切的關系
原子核外電子的排布
10Ne
17Cl
12Mg
11Na
幾種原子的原子核外電子的排布—原子結構簡圖
(2)角度2：從化合價角度分析


認識氧化還原反應
最外層8e-，難得失
最外層1e-，易失1e-
最外層2e-，易失2e-
最外層7e-，易得1e-
+11
Na
+17
Cl
+17
Cl-
氯化鈉形成示意圖
+11
Na+
+11
+17
NaCl
失去電子是還原劑
得到電子是氧化劑
結論：氧化還原反應的實質是電子的得失或電子的轉移
科學視野
Cl-
Na+
Na+
Cl-
1
Na
+11
8
2
Cl
+17
2
8
7
+11
8
2
8
8
2
+17
(3)角度：從電子轉移角度分析
①電子得失：從電子得失角度分析NaCl的形成
圖1-13(課本P21) NaCl的形成示意圖
認識氧化還原反應
思考5、化合價的升降是什么原因引起的呢？
得到e-后
失去e-后
ⅰ.還原劑：失電子，化合價升高，被氧化。
ⅱ.氧化劑：得電子，化合價降低，被還原。
氧化劑
得到2×e- ，化合價降低，被還原
2Na ＋ Cl2 == 2NaCl
-1
0
0
+1
失去2×e- ，化合價升高，被氧化
失去e-
Na+
結論：化合價升降的原因是電子的得失
①電子得失：從電子得失角度分析NaCl的形成
還原劑
Na
Cl
[ Cl ]-
認識氧化還原反應
Na+ Cl-
+1
H
+17
Cl
電子偏離
是還原劑
電子偏向
是氧化劑
+1
+17
HCl
氯化氫形成示意圖
氧化還原反應的實質是：電子的偏移(或電子的轉移)
電子轉移
電子得失
電子偏移
得電子
失電子
電子偏離
電子偏向
科學視野
兩原子核間形成共用電子對，沒有得失電子
H2 ＋ Cl2 == 2HCl
偏離2×e- ，化合價升高，被氧化
0
0
+1
偏向2×e- ，化合價降低，被還原
H Cl
H Cl
-1
②電子偏移：從電子偏移角度分析HCl的形成
ⅰ.還原劑：電子偏離，化合價升高，被氧化
ⅱ.氧化劑：電子偏向，化合價降低，被還原
結論：化合價升降的原因是電子的偏移
HCl
還原劑
氧化劑
(3)角度：從電子轉移角度分析
認識氧化還原反應
規律：升、失、氧，氧化還原劑；降、得、還，還原氧化劑
失電子
(或電子對偏離)
→
化合價
升高
→
氧化反應
得電子
(或電子對偏向)
→
化合價
降低
→
還原反應
↓
本 質
↓
特 征
2、氧化還原反應
(1)氧化還原反應本質與特征
得失電子(或電子轉移)是氧化還原反應的本質
化合價升降是氧化還原反應的特征
認識氧化還原反應
2、氧化還原反應
(1)氧化還原反應本質與特征
(2)氧化還原反應類型
①氧化還原反應類型的判斷標準
凡是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應都是氧化還原反應；
無電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應都是非氧化還原反應；
①氧化還原反應本質(或本質特征)：電子轉移
②氧化還原反應特征：元素的化合價升降
記憶口訣
升失氧 降得還，實質就在得失間；
氧化還原存一體，對立統一必然是。
助記詞
認識氧化還原反應
反應類型 反應實例 反應類型
化合反應 SO3 ＋ H2O ===H2SO4 2Mg ＋ O2=== 2MgO
分解反應 2KClO3====2KCl＋3O2↑ NH4Cl===NH3↑＋ HCl ↑
置換反應 Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑ Fe ＋CuSO4 ===FeSO4 ＋Cu
復分解 KOH＋HCl==KCl＋H2O Na2CO3＋ CaCl2 === 2NaCl ＋CaCO3↓
部分是氧化還原反應
部分是氧化還原反應
全部是氧化還原反應
全部不是氧化還原反應
基本反應類型與氧化還原反應的關系
MnO2
△
△
△
是否是氧化還原反應
CaO ＋ H2O====Ca(OH) 2
C ＋ O2=====CO2
點燃
訓練1. 判斷下列各化學反應是否屬于氧化還原反應
CuO ＋ H2 ====Cu ＋ H2O
3C ＋ Fe2O3=====2Fe ＋ 3CO2↑
高溫
△
HCl ＋ NaOH ===NaCl ＋ H2O
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(否)
(是)
(否)
(是)
(是)
(是)
(否)
(否)
CaCO3====CaO ＋ CO2 ↑
2KClO3=====2KCl ＋ 3O2 ↑
高溫
MnO2
△
鞏固訓練
Consolidate exercise
氧化還原反應
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。
②氧化還原反應與基本反應類型的關系
(2)氧化還原反應類型
認識氧化還原反應
訓練2、寫出符合下列條件的化學方程式，并判斷哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應
(1)有水生成的化合反應
(2)有水生成的分解反應
(3)有水生成的置換反應
(4)有水生成的復分解反應
HCl＋NaOH==NaOH＋H2O
O2 ＋ 2H2=== 2H2O
點燃
Cu(OH)2 ===CuO ＋ H2O
△
CuO ＋ H2===Cu＋ H2O
△
氧化還原反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
非氧化還原反應
鞏固訓練
Consolidate exercise
還原劑 氧化劑 還原產物 氧化產物
3、氧化還原反應的表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉移
用箭頭表示同一元素原子的電子轉移的情況的表示方法稱“雙線橋法”。
H2 ＋ CuO ==== Cu ＋ H2O
△
0 +2 0 +1
箭頭兩端對準同一元素；線橋跨過等號；箭頭上寫明電子的得或失、數目、單位等。
升、失、氧，氧化還原劑；降、得、還，還原氧化劑。
助記詞
即氧化劑被還原，還原劑被氧化。
認識氧化還原反應
雙線橋都是從反應物指向生成物
失2×e-，化合價升高，被氧化
雙線橋都是從反應物指向生成物
得1×2e-，化合價降低，被還原
①標價態：找出反應前后化合價發生變化的元素并標出化合價；
②找變價：從反應物中被氧化(或被還原)的元素指向產物中對應的價態變化的元素
③注電子：單箭號(在反應物與生成物之間)表示，用e- 表示電子，注明電子得失數m×ne-
④查得失：查得失電子數是否相等
失2×e-，化合價升高，被氧化
氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物
得1×2e-，化合價降低，被還原
MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
+4 -1 +2 0
(1)雙線橋法表示電子轉移
升、失、氧，氧化還原劑；降、得、還，還原氧化劑。
認識氧化還原反應
標價態，找變價，注電子，查得失
助記詞
助記詞
(2)單線橋表示電子轉移情況
將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用箭線連接起來，線上標出電子轉移總數，稱為“單線橋法”
MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
+4 -1 +2 0
2e-
氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物
升、失、氧，氧化還原劑；降、得、還，還原氧化劑。
認識氧化還原反應
即箭頭指向氧化劑，箭尾指向還原劑。不用標注電子的得與失；線橋不用跨過等號。
單線橋是箭頭從還原劑指向氧化劑
氧化劑被還原，生成還原產物。還原劑被氧化，生成氧化產物。
+5 -2 -1 0
2KClO3 === 2KCl ＋ 3O2 ↑
△
①標價態：找出反應前后化合價發生變化的元素并標出化合價；
②找變價：從反應物中被氧化的元素(或還原劑)指向被還原的元素(或還原劑)
③定位置：箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)
④注電子：只標轉移電子總數，不標得與失。
12e-
(2)單線橋表示電子轉移情況
氧化劑、還原劑 還原產物 氧化產物
升、失、氧，氧化還原劑；降、得、還，還原氧化劑。
該反應中，KClO3既是氧化劑又是還原。
認識氧化還原反應
單線橋是箭頭從失電子元素指向得電子元素
標價態，找變價，定位置，注電子。
助記詞
(氧化劑) (還原劑) (還原產物) (氧化產物)
+2 0 0 +1
失2×e-，化合價升高，被氧化
得1×2e-，化合價降低，被還原
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
②還原劑：所含元素化合價升高的反應物
①氧化劑：所含元素化合價降低的反應物
(3)氧化劑、還原劑與氧化產物、還原產物
氧化劑被還原，還原劑被氧化。
認識氧化還原反應
標價態，找變價，注電子，查得失
③氧化產物：還原劑失電子(被氧化 ) 后的生成物是氧化產物；即還原劑被氧化
④還原產物：氧化劑得電子 (被還原)后的生成物是還原產物；即氧化劑被還原
降、得、還，還原氧化劑。
升、失、氧，氧化還原劑。
氧化劑(CuO)與還原劑(H2)的數目(物質的量)之比：1︰1
(氧化劑) (還原劑) (還原產物) (氧化產物)
失2×e-，化合價升高，被氧化
得1×2e-，化合價降低，被還原
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
(3)氧化劑、還原劑與氧化產物、還原產物
認識氧化還原反應
標價態，找變價，注電子，查得失
物質的數目(物質的量)之比
氧化產物(H2O)與還原產物(Cu)的數目(物質的量)之比：1︰1
氧化產物源于還原劑，還原產物源于氧化劑。
還原劑H2被氧化成氧化產物H2O
氧化劑CuO被還原成還原產物Cu
+2 0 0 +1
訓練3、用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
①Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe ＋ 3CO2
②Zn ＋ 2HCl === ZnCl2 ＋ H2 ↑
③SO2 ＋ 2H2S === 2H2O ＋ 3S ↓
④2KClO3======2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 ＋ 8NH3 === 6NH4Cl ＋ N2
△
MnO2
△
鞏固訓練
Consolidate exercise
訓練4、用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。
①MnO2＋4HCl(濃) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cu＋2H2SO4(濃) === CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O
③3Cl2 ＋ 8NH3 === 6NH4Cl ＋ N2
④Cl2 ＋ 2NaOH === NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
⑤S ＋ 2KNO3 ＋ 3C === K2S ＋ N2↑ ＋ CO2↑
△
鞏固訓練
Consolidate exercise
△
△
4、氧化還原反應類型
(2)部分氧化還原反應
Cu ＋4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
N(氧化劑)︰N(還原劑) == 2︰1
(1)完全氧化還原反應
(還原劑) (氧化劑) (氧化產物) (還原產物)
3Cl2 ＋ 2Fe ===== 2FeCl3
點燃
N(氧化劑) ︰N(還原劑) ==3︰2
(氧化劑) (還原劑) (氧化產物、還原產物)
N(氧化產物)︰N(還原產物) ==1︰2
認識氧化還原反應
HNO3：表現氧化性、酸性
氧化產物與還原產物都是FeCl3，數目比1︰1
0 0 +3 -1
4個的HNO3(濃)，只有2個 HNO3(濃)被Cu還原成2個NO2，作氧化劑。
0 +5 +2 +4
思考5、4HCl(濃)＋MnO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的氧化劑與還原劑的比
1︰2
△
(2)部分氧化還原反應
認識氧化還原反應
HCl：還原性、酸性
(3)歧化反應
3Cl2＋6NaOH === 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
△
N(氧化產物) ︰N(還原產物) ==1︰5
(還原劑、氧化劑) (還原產物) (氧化產物)
N(氧化劑) ︰N(還原劑) == 5 ︰1
在歧化反應中，氧化劑和還原劑為同一反應物
0 -1 +5
(3)歧化反應
思考6、3NO2 ＋ H2O === 2HNO3 ＋ NO的氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的比值
2H2S ＋ SO2 === 3S↓ ＋ 2H2O
(還原劑) (氧化劑) (還原、氧化產物)
N(氧化劑) ︰N(還原劑) == 1︰2
N(氧化產物) ︰N(還原產物) ==2 ︰1
認識氧化還原反應
2︰1
1︰2
-2 +4 0
(4)歸中反應
在歸中反應中，氧化產物和還原產物為同一生成物。
氧化劑
具有氧化性
得電子
化合價降低
還原反應
(被還原)
還原產物
反應物
性質
本質
特征
生成物
反應
還原劑
具有還原性
失電子
化合價升高
氧化反應
(被氧化)
氧化產物
即升、失、氧；降、得、還。
課 堂 小 結
板書提綱
Blackboard-writing outline
一、認識氧化還原反應
練習1. (雙選)下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低；
B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應；
C、在氧化還原中一定所有的元素化合價都發生變化；
D、氧化還原反應的本質是電子的轉移。
B D
(氧化劑) (還原劑) ( 氧化產物、還原產物)
練習2、氧用雙線橋表示 6NO2 ＋ 8NH3 === 7N2＋ 12H2O 的電子轉移，標明氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物及其比值
每摩爾該反應轉移的電子數 24e-。氧化劑與還原劑的比：3 ︰4；氧化產物與還原產物的比：4︰3
【提示】6NO2 ＋8NH3 ===7N2＋ 12H2O
+4 -3 0 0
失8×3e-，化合價升高，被氧化
得6×4e-，化合價降低，被還原
(1) 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑
(2) 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑
(3) 2KMnO4===K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
(4) KClO3 ＋ 6HCl===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
(5) 3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑
(6) 4FeS2 ＋ 11O2====2Fe2O3 ＋ 8SO2
練習3、用雙線橋法分析下列反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
練習4、用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。
① MnO2＋4HCl濃 === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu＋2H2SO4(濃) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③ SO2 ＋ 2H2S === 2H2O ＋ 3S↓
④ 3Cl2＋8NH3 === 6NH4Cl ＋N2
⑤ Cl2 ＋2NaOH === NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
⑥ S ＋ 2KNO3 ＋ 3C === K2S ＋ N2↑＋CO2↑
△

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