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(共20張PPT)
第3節 化學鍵
第2課時 共價鍵
第四章
7
【思考1】氫氣和氯氣會在光照條件下生成HCl，氫原子和氯原子之間存在著什么作用形成HCl分子？
H
結構不穩定
如何獲得穩定結構？
Cl
·
·
·
··
··
H·
用電子式表示
【學習任務一】微觀表征，認識共價鍵的形成
我是非金屬原子
也不愿失去電子
我不愿失去電子
·
·
Cl
··
··
·
·
H
H和Cl通過形成共用電子對的方式，使雙方均達到穩定結構。
1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
二、共價鍵
成鍵粒子：
成鍵本質：
成鍵元素：
原子
共用電子對形成的相互作用
非金屬元素間或AlCl3
共價鍵
哪些物質中存在共價鍵，請總結。
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl等等。
【學習任務二】微觀表征，認識共價鍵的形成
存在共價鍵的是______________________________;
屬于共價化合物的是____________________________。
H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
2、共價化合物：
以共用電子對形成分子的化合物
“只含有共價鍵的化合物為共價化合物。”
【學習評價】
H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
CO2、HF、H2O
稀有氣體中存在共價鍵嗎？
稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵
例如Cl2的電子式為:
用電子式表示共價分子和共價分子的形成過程
Cl




Cl



Cl




+
Cl




Cl2的形成過程：
Cl




Cl



O
·
·
··
··
H· +
+·H
·
·
O
··
··
·
·
H
H
原子的電子式
分子的電子式
書寫格式：
H2O的形成過程：
【學習任務三】符號表征，加深共價鍵的理解
想得幾個電子就拿幾個出來共用
左邊相同原子可以合并
寫出①、②、③的電子式，并用電子式表示④、⑤其形成過程。
①CO2______________________
②N2________________________
③CH4______________________
④CCl4__________________________________________________________
⑤NH3_____________________________________________________
【學習評價】
想得幾個電子就拿幾個出來共用
C
【拓展】在化學上,常用一根短線 “—”表示1對共用電子,如氯分子可以表示 為Cl-C1。 這種圖示叫做結構式。
直線型
V型
正四面體
空間結構
【思考】H2、HCl均為共價分子，以共用電子對成鍵。H2中H不顯電性，HCl中H元素為+1價，Cl元素為-1價，為什么？（提示：共用電子對是否發生偏移）
不同種元素原子吸引電子的能力不相同，共用電子對偏向
吸引電子能力強的一極，所以吸引電子 能力強的原子一極顯負電 ，吸引電子能力弱的原子一 極顯正電性。簡稱極性鍵
3、共價鍵的類型
非極性共價鍵：
極性共價鍵：
如HCl，Cl原子吸引共用電子能力更強，Cl為-1，H為+1
同種元素原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一極，簡稱非極性鍵
如H2、O2、Cl2
【學習評價】
上述物質中存在離子鍵的是______________________________。
既含離子鍵又含共價鍵的是______________________________。
存在共價鍵的是______________________________;
屬于共價化合物的是____________________________。
H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
CO2、HF、H2O
MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl
NaOH、Na2SO4、NH4Cl
注意：既有離子鍵又有共價鍵的化合物
為離子化合物（含原子團——根）
化學鍵——相鄰的原子之間強烈的相互作用。
化學鍵的形成與原子結構有關,它主要通過原子的價電子間的轉移或共用實現
【整理歸納】化學鍵的概念及類別
化學鍵
離子鍵：
共價鍵：
陽離子、陰離子間
非金屬原子間和AlCl3中
陽離子
金屬陽離子
NH4 +
陰離子
非金屬陰離子
原子團(根)
極性鍵：
非極性鍵：
不同種原子間
同種原子間
金屬鍵
化學鍵 成鍵粒子 成鍵實質 成鍵元素 符號表征（電子式）
共價鍵
離子鍵
原 子
陰、陽離子
電子得失
形成共用電子對
非金屬原子之間
活潑金屬與活潑非金屬
離子鍵和共價鍵
化學鍵 定義 物質類別 舉例
——
含有離子鍵的化合物
只含有共價鍵的化合物
陽離子 + 陰離子（AlCl3除外）
NaOH、Na2O、Na2SO4、NH4Cl
HF、CO2、HNO3、C2H5OH
離子化合物和共價化合物
共價化合物
離子化合物
【整理歸納】
記住：HClO、NaOH、NH4Cl、Na2O2的電子式
化學反應的本質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
從化學鍵的角度認識化學反應
點燃
H2 + Cl2 === 2HCl
用結構式表示：
下列變化中，不需要破壞化學鍵的是( )
A．加熱氯化銨 　B．干冰氣化
C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水
答案：選B．干冰氣化破壞分子間作用力
【學習評價】
【拓展】分子間作用力（范德華力和氫鍵）
教材P110 資料卡片
分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。對物質的熔點、沸點等有影響
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
物理變化
化學變化
破壞分子間作用力
破壞化學鍵
作用強弱：化學鍵>分子間作用力
根據上述物質的變化過程，你能比較出分子間作用力和化學鍵的強弱嗎？
氫鍵？
Ｆ
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
共價鍵
氫鍵
d-
d+
d-
d+
d-
d+
d-
d+
(靜電吸引作用)
Ｈ
Ｈ
d+
d+
右圖為某些氫化物的沸點。你能找出其中的規律嗎？
周期
相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點越高。
含氫鍵，會使熔沸點異常高。
形成氫鍵的分子：HF、H20、NH3
強弱：化學鍵>氫鍵>分子間作用力
謝謝觀看

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