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第2節(jié) 元素周期律
第2課時 元素周期表和元素周期律
的應(yīng)用
第四章
門捷列夫在他的第一張周期表 上留下的空位中的元素“類鋁”于1875年由法國化學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)，并命名為鎵，而布瓦博德朗當時并未受到門捷列夫預(yù)言的啟發(fā)。門捷列夫在得知這一發(fā)現(xiàn)后指出:他相信鎵和“類鋁”是同一種物質(zhì),并認為鎵的密度應(yīng)該是5.9~ 6.0 g/cm3,而不是布瓦博德朗發(fā)表的4.7 g/cm3。當時布瓦博德朗認為只有他本人才擁有鎵，門捷列夫怎么會知道這種金屬的密度呢 他沒有固執(zhí)已見，重新提純了鎵，最后測得的密度果然是5.94 g/cm3。這一發(fā)現(xiàn)使他大為驚訝,他在一篇論文中寫道:“我以為沒有必要再來說明]捷列夫這一-理論的巨 大意義了。”門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。
【思考與討論】教材P106
周期表元素分區(qū)
非金屬元素
金屬元素
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金屬區(qū)
金屬區(qū)
稀
有
氣
體
元
素
金屬性增強，非金屬性減弱
非金屬性增強，金屬性減弱
金屬性減弱，非金屬性增強
金屬性增強，非金屬性減弱
Fr
F
1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律
分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性。
量變引起質(zhì)變
在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺、鎵等
Ga
→
F
P S Cl
通常農(nóng)藥所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內(nèi)的元素進行研究，有助于研制出新品種的農(nóng)藥。
科學家還在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金元素以及制造催化劑的元素。
P116[情境導入]
奧地利首都維也納一家礦場監(jiān)督繆勒是第一個提取出碲的人。1782年繆勒從一種被當?shù)厝朔Q為“奇異金”的礦石中提取出碲。
(1)預(yù)測元素的性質(zhì)
(1)Te與我們熟悉的O、S元素在元素周期表中的位置關(guān)系如何？
【答案】Te與O、S同屬于第ⅥA族。
(2)碲單質(zhì)是什么狀態(tài)的物質(zhì)？說明理由。
【答案】固態(tài)。同主族非金屬單質(zhì)從上到下的熔沸點升高，硫單質(zhì)是固體，碲單質(zhì)也是固體。
(3)碲的常見化合價有哪些？
【答案】－2、＋4、＋6。
(4)碲單質(zhì)位于分界線，有可能是半導體嗎？并說明理由。
【答案】可能是半導體。碲位于分界線附近，具有一定的金屬性。
【練習】下列說法正確的是( )
A. C、N、O、F原子半徑依次增大
B. NH3、H2O(g)、HF 穩(wěn)定性依次增強
C. HClO比H2SO4酸性強。
D. 甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時， 甲得電子的數(shù)目多， 故甲活潑。
B
(2)比較元素的性質(zhì)
減小
元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定
HClO不是最高價氧化物的水化物
活潑性與得失電子數(shù)目無關(guān)，與得失電子的能力有關(guān)
P117[典例精練]
2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(　　)
A．原子半徑：WB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZD．X的最高價氧化物的水化物是強堿
D
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是(　　)
A．對應(yīng)的簡單離子的半徑：XB．對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YC．元素X、Z和W能形成多種化合物
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性
D
P118頁5．某短周期主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列敘述中不正確的是(　　)
A．R是第ⅣA族元素
B．R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R
C．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
A
P174頁6．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是(　　)
A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等
B．離子半徑：A＋C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：AD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D>E
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合價 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
均有-2價，O無正價
且原子半徑：O硫元素 氧元素
鈉元素 鋁元素
C的半徑比氧原子大，比硫原子小，應(yīng)為第二周期
鈹元素
B
下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，(1)X、Y、Z、W、R分別是什么元素？(5)X、Y、Z、W的離子半徑大小順序如何？(用離子符號表示)1.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，(7)Y、Z、R的最高價氧化物的水化物可以兩兩反應(yīng)，寫出有關(guān)的離子方程式。一定含有Al元素，且有非金屬元素和另一種強堿的金屬元素3.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素,其特征信息如下表.
元素 編號 特征信息
A 有一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,沒有中子
B L層電子數(shù)是K層的3倍
C 其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且核電荷數(shù)與B相差3
D 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且是地殼中含量較多的元素之一
E 單質(zhì)為黃綠色,可用于制造漂白粉
(1)A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為　 　。
(2)由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學方程式為 。
　 。
(3)D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 　。
(4)寫出實驗室制取E單質(zhì)的化學方程式:
　 　。
NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
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