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(共34張PPT)
第七章　第三節(jié)　乙醇與乙酸
1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”。
2.掌握乙酸的組成結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。
3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)，了解其實驗操作，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)
知”能力。
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
二、乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用
內(nèi)容索引
NEIRONGSUOYIN
一、乙酸
乙酸
YI SUAN
01
分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團
_________
__________________ __________
_____________________________
(一)乙酸的組成和結(jié)構(gòu)
知識梳理
羧基( 或
—COOH)
C2H4O2
CH3COOH
(二)乙酸的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
乙酸是一種有 氣味的 ，當(dāng)溫度低于熔點時，會凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫 ，易溶于 。
強烈刺激性
無色液體
冰醋酸
水和乙醇
_________________________________________________
_______________________________________
________________________________________
________________________________________
變 色
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)弱酸性
2CH3COOH＋2Na―→ 2CH3COONa＋H2↑
紅
CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2O―→ 2CH3COONa＋H2O
CH3COOH
2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
實驗操作

實驗現(xiàn)象 飽和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能聞到_____
(2)酯化反應(yīng)
①概念： 與 反應(yīng)生成 的反應(yīng)。
②實驗探究
酸 醇 酯和水
無色透明油狀液體
香味
化學(xué)方程式
＋H—O—CH2CH3
＋H2O
(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(　　)
(2)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸(　　)
(3)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過量，可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯(　　)
(4)酯化反應(yīng)一定為取代反應(yīng)(　　)
(5)酯化反應(yīng)實驗中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑(　　)
×
×
×
判斷正誤
提示　乙醇和乙酸都易溶于水。
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。
提示　乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。
√
×
提示　碎瓷片的加入是為了防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應(yīng)的催化劑。
1.在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質(zhì)？寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
2.設(shè)計實驗證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
深度思考
提示　利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
提示　要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設(shè)計方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的乙酸溶液，反應(yīng)較劇烈的為鹽酸，反應(yīng)不太劇烈的為乙酸。
化學(xué)方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)
2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)
故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。
3.實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。
試回答下列問題：
(1)加入藥品時，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？
提示　濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時會放出大量的熱，為了防止暴沸，實驗中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。
(2)導(dǎo)管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？
提示　為了防止實驗產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。
(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？
提示　濃H2SO4在反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實驗中的作用為：①吸收揮發(fā)出來的乙酸，②溶解揮發(fā)出來的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液體分層，便于觀察。
(4)用含示蹤原子18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應(yīng)中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？
提示　據(jù)信息，反應(yīng)的原理應(yīng)如下所示：
即反應(yīng)中，乙酸斷裂的是C—O單鍵，乙醇斷裂的是O—H單鍵，即酸脫羥基醇脫氫。
名稱 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子結(jié)構(gòu) CH3COOH H—OH C2H5OH

與羥基直接相連的原子或原子團 —H C2H5—
遇石蕊溶液 變紅 不變紅 不變紅 變紅
與Na 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)
與Na2CO3 反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng)
羥基氫的活潑性
強弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
歸納總結(jié)
乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較
解析　乙酸結(jié)構(gòu)式為 ，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤。
1.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是
A.乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體
√
跟蹤強化
1
2
3
2.酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是
A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯
B.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有限度的
C.酯化反應(yīng)中，為防止暴沸，應(yīng)提前加幾片碎瓷片
D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
解析　酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為酯和水。
√
1
2
3
3.實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入3 mL乙醇、2 mL濃硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________________。
作催化劑和吸水劑
1
2
3
解析　飽和碳酸鈉溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；
②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
BC
1
2
3
解析　分離互不相溶的液體應(yīng)采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。
(3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
分液漏斗
上口倒出
返回
1
2
3
02
乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用
YI CHUN YU YI SUAN DE JIE GOU、XING ZHI BI JIAO JI YING YONG
1.乙醇在化學(xué)變化中的斷鍵規(guī)律
知識梳理
①鍵斷裂：和 反應(yīng)，和乙酸發(fā)生 反應(yīng)。
①鍵和③鍵同時斷裂：發(fā)生 反應(yīng)。
Na
酯化
催化氧化
①鍵斷裂：顯示 。
②鍵斷裂：發(fā)生 反應(yīng)。
3.在應(yīng)用中，若題目有機物分子結(jié)構(gòu)中含有—OH或 ，可根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)進行判斷及推演。
2.乙酸在化學(xué)變化中的斷鍵規(guī)律
酸性
酯化
(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共價鍵，故兩者水溶液都呈酸性(　　)
(2)乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙醇分子脫去羥基、乙酸分子脫去氫原子(　　)
提示　乙醇分子中所含官能團為羥基(—OH)，乙酸分子中所含官能團為羧基
( )，羧基中的氫原子可以發(fā)生電離，羥基(—OH)中的氫原子不能發(fā)
生電離，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性。
×
×
判斷正誤
提示　在酯化反應(yīng)中，乙醇分子脫去氫原子，乙酸分子脫去羥基。
(3)乙酸分子中也含有C—H共價鍵和O—H共價鍵，故乙酸也可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)(　　)
提示　乙醇發(fā)生催化氧化的原理為O—H鍵斷裂及和羥基相連的碳原子上的
C—H鍵斷裂，而乙酸的結(jié)構(gòu)為 ，和—OH相連的為 ，
故不能發(fā)生催化氧化。
×
1.(2019·天津高一檢測)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。下列關(guān)于該有機物的敘述中，不正確的是
A.能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)并放出二氧化碳
B.能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯
1
2
3
√
跟蹤強化
4
解析　該有機物分子中含有 、—COOH兩種官能團，其中—COOH
能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；
能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl發(fā)生加成反應(yīng)。
1
2
3
4
2.(2018·山西晉中高三高考適應(yīng)性調(diào)研)芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A.橙花叔醇的分子式為C15H28O
B.芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體
C.芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物
D.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
√
1
2
3
4
解析　根據(jù)橙花叔醇的結(jié)構(gòu)，C原子數(shù)為15，O原子數(shù)為1，其不飽和度為3，則其H原子數(shù)為15×2＋2－3×2＝26，則橙花叔醇的分子式為C15H26O，A錯誤；
芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構(gòu)體，B錯誤；
芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別是C10H22O、C15H32O，兩者都屬于醇，且分子中只含有1個羥基，碳的連接方式相同，因此芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后的產(chǎn)物互為同系物，C正確；
1
2
3
4
兩種有機物分子中含有的官能團都是碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。
1
2
3
4
3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是
A.1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2
B.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機物
√
1
2
3
4
解析　A項，金屬鈉可以和羥基、羧基反應(yīng)生成H2，1 mol
該有機物中含有1 mol羥基和2 mol羧基，故1 mol該有機
物與過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2，正確；
B項，NaOH、NaHCO3均只能與該有機物中的羧基反應(yīng)，
正確；
C項，該有機物中羥基和碳碳雙鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色，無法用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵，錯誤；
D項，該有機物中含有—CH2OH，可以被氧化為—CHO，正確。
1
2
3
4
A.CH2==CH—CH2—OH B.
C.CH2==CH—COOH D.CH3COOH
4.下表為某有機物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機物可能是
√
1
2
3
試劑 鈉 溴水 NaHCO3溶液
現(xiàn)象 放出氣體 褪色 放出氣體
解析　A項中的物質(zhì)不與NaHCO3反應(yīng)，B項中的物質(zhì)不與Na、NaHCO3反應(yīng)，D項中的物質(zhì)不與溴反應(yīng)。故選C。
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