資源簡介

(共18張PPT)
第一節 硫及其化合物
--二氧化硫
2019年8月空氣質量月報
我市的空氣質量不僅天天達標，而且10天一級，全面兌現了奧運會空氣質量承諾。二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮濃度達到世界發達城市水平，可吸入顆粒物低于世界衛生組織空氣質量指導值第三階段目標值。北京及周邊省市奧運空氣質量保障措施特別是臨時減排措施落實到位，對奧運期間空氣質量明顯改善發揮了根本性作用。
為什么要選擇二氧化硫等作為空氣質量的指標
對人體健康的影響
二氧化硫的危害
對環境的影響
——是形成酸雨的主要原因之一
酸雨腐蝕的樹葉
酸雨對建筑物的腐蝕
酸雨把魚兒判了死刑
湖北監利發生二氧化硫泄漏 　
一人死亡２０多人中毒
二氧化硫——人體健康的“殺手”。全國環境毒理學研
討會表明，二氧化硫及其衍生物不僅對人的呼吸系統
產生危害，還會引起腦、肝、脾、腎病變，甚至對生
殖系統也有危害。濃度高時會令人死亡。二氧化硫實
際上已成為人體健康的最大“殺手”之一。
　　新華社武漢3月16日專電湖北省監利縣宣傳部副部長袁呈彥16日告訴記者，該縣一化工廠近日發生二氧化硫泄漏事件，造成1人死亡，20
多名群眾出現中毒癥狀。
自學目標
1、了解硫元素在自然界中的存在形式及單質硫的物理性質；
4、掌握二氧化硫的化學性質
3、了解二氧化硫的物理性質
2、了解空氣中二氧化硫的主要來源；
重點
點燃
S＋O2 SO2
SO2的來源
火山爆發、森林火災、有機體分解、
海洋霧沫等。
硫粉
天然：
人為：
化石燃料的燃燒、工業尾氣等。
二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
一、二氧化硫的物理性質：
二、二氧化硫的化學性質：
從組成上看，SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請同學們設計實驗證明SO2是酸性氧化物
與堿性氧化物反生成鹽
與H2O反應生成酸
1.酸性氧化物
與堿反應生成鹽和水
把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立于水槽中，在水面下打開膠塞，水面不上再升時在水中塞好塞子后振蕩，再次在水面下打開塞子。
用pH試紙測溶液的酸堿性
探究二氧化硫的化學性質
——與水的反應
實驗操作：
實驗現象：
實驗結論：
①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試管
②pH試紙變紅
①SO2易溶于水，且與水反應
SO2 + H2O
正反應
逆反應
H2SO3
可逆反應：在同一條件下, 既能向正反應方向進行， 又能向逆反應方向進行。
二、二氧化硫的化學性質：
1、 具有酸性氧化物的通性
(3) 與堿性氧化物反應： SO2 +CaO=CaSO3
（亞硫酸鈣）
與H2O反應： SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）
(2) 與堿反應 ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
與CO2的反應類似
2、 特性：漂白性
①加入品紅溶液，品紅溶液褪色
②加熱后，溶液又變成紅色，同時有刺激性氣味的氣體生成。
②但漂白后的新物質不穩定，易恢復原來的顏色
① SO2具有漂白作用
實驗現象：
實驗結論：
氯 水 二 氧 化 硫
原 理
實 質
效 果
范 圍
氯水和二氧化硫漂白性的比較
氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質
氧化還原反應
永久性
可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
SO2溶于水與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質
非氧化還原反應
暫時性
漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色
(石蕊變紅)
二、二氧化硫的化學性質：
實驗現象：
實驗結論：
①加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色
②褪色溶液加熱后，無變化
SO2可與酸性高錳酸鉀反應
但這種反應不可逆
SO2與酸性KMnO4的反應
二、二氧化硫的化學性質：
根據硫原子的結構示意圖　　　　　，判斷硫
元素的最高化合價和最低化合價 。并結合SO2中硫元素的化合價，分析SO2 有什么性質？
3 、氧化性和還原性
(1) 還原性—能被高錳酸鉀、氯水、溴水以及氧氣氧化
2SO2 + O2 　 2SO3
催化劑
加熱
工業制硫酸第二步
(2) 氧化性
2H2S+SO2 3S ↓ +2H2O
二氧化硫（SO2）知識小結
一、二氧化硫(SO2)的物理性質
二、二氧化硫(SO2)的化學性質　　
　1、具有酸性氧化物的通性
2、具有漂白性（特性，暫時的，有選擇性的）
3、具有氧化性和還原性（主要是還原性）

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