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第五章第一節 硫及其化合物
（第一課時）
一、硫S
1.存在
(1)游離態（即單質）：S
(2)化合態（即化合物）：
硫鐵礦(FeS2) 、黃銅礦(CuFeS2)、
石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、
熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O
說明：FeS 硫化亞鐵(S -2價)
FeS2 二硫化亞鐵(S -1價)
2.性質
(1)物理性質：俗稱硫黃，黃色或淡黃色固體、質脆，易研成粉末。難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2 。
(2)化學性質
a.與非金屬反應
b.與金屬反應
c.與堿溶液反應
思考：能不能根據Fe、Cu與S、Cl2反應的產物判斷S和Cl2的氧化性的強弱
說明：S2－與SO32－在堿性條件下可以共存，在酸性條件下不可以共存，生成硫單質
思考：如何洗滌附著在試管內壁上的硫？
用CS2或熱NaOH溶液
硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。
3.用途
二、二氧化硫SO2
1.物理性質
顏色 狀態 氣味 毒性 密度 溶解性
___色 氣體 _______
氣味 有毒 比空氣
___ ___溶于水
(1∶40)
無
刺激性
大
易
2.化學性質
(1)實驗探究
實驗
操作
(1) 酸性氧化物
2.化學性質
酸性氧化物、強還原性、弱氧化性和一定的漂白性
a. 與H2O反應：
【補充】可逆反應
①概念：在相同條件下，既能向正反應方向進行，
同時又能向逆反應方向進行的反應。
③特點：
a.條件相同
【思考】 氫氣與氧氣反應可以生成水,電解水可以得到氫氣與氧氣,該反應是可逆反應嗎
b.同時進行（即反應物和生成物共存，各組分的濃度都大于0）
c.反應不能進行徹底
【相關習題】
2.在密閉容器中充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條
件下開始反應，在達到平衡前，18O存在于（ ）
A.只存在于氧氣中 B.只存在于和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2 、SO3 、O2中都有可能存在
b.與堿性氧化物反應
應用：燃煤中加石灰石CaCO3或生石灰CaO固硫。
c.與堿溶液反應
澄清石灰水：
現象：產生白色沉淀
NaOH溶液：
(類似于CO2與NaOH反應)
d. 與鹽NaHCO3或Na2CO3溶液反應
思考：如何除去CO2 氣體中混有的SO2氣體？
飽和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)強還原性
①SO2氣體通入氯水、溴水、碘水中
現象：溶液褪色
②SO2氣體通入FeCl3溶液中
現象：溶液由黃色變為淺綠色
③SO2氣體通入酸性KMnO4酸性溶液溶液中
現象：溶液褪色或溶液的紫紅色褪去
2KMnO4＋5SO2＋2H2O
==K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
④SO2氣體與O2反應——SO3工業制法
⑤SO2氣體通入H2O2 、Na2O2中
解題技巧：由反應推現象，答現象時涉及到氣體或沉淀時一定要答出顏色的變化，對氣體還應答出其氣體的氣味，對于有色離子參加或生成的反應，溶液的顏色也會變化，另外對于固體特別是金屬參加的反應，固體會逐漸溶解)
已知銅與濃硫酸的反應為
則反應的現象應為：
銅片逐漸溶解并放出大量無色有刺激性氣味的氣
體，溶液由無色變為藍色
(3)弱氧化性
SO2氣體與H2S 氣體混合
SO2氣體通入H2S溶液（氫硫酸） 中
現象：無色溶液出現黃色沉淀或渾濁
思考：SO2氣體通入Na2S溶液中是否反應？現象？
現象：無色溶液出現黃色沉淀或渾濁
(4)漂白性
SO2能使品紅褪色，但受熱后恢復原來的顏色
思考：某同學發現夏天爺爺買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認可該說法 白草帽變黃的原因是什么
提示:“硫黃熏”這個說法不準確,漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應生成SO2,SO2具有漂白性,將草帽漂白,并非硫黃直接作用；SO2與有色物質結合生成無色物質,在受熱(太陽光照射)等條件下分解放出SO2,又會恢復原色。
SO2的檢驗：
把氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后，溶液又恢復紅色，說明該氣體為SO2
漂白劑、漂白原理
1.氧化型
Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、O3、
H2O2等物質具有強氧化性，將有色物質氧化成穩定
的無色物質，若漂白是徹底的，具有不可逆性，久
置不恢復原色。
2.加合型
SO2 與某些有色物質化合生成不穩定的無色物質，漂白不徹底，受熱容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。（具有可逆性）
說明：
①SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來顏色
②SO2通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅色
（SO2不能漂白酸堿指示劑）
③SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色是利用
SO2的還原性，而不是SO2的漂白性
④SO2可以使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是
因為SO2為酸性氧化物，而不是漂白性。
3.吸附型
活性炭、膠體等表面吸附有色物質,為物理變化
【思考】
1.將SO2氣體和Cl2分別通入品紅溶液中，再分別
加熱的現象？
SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，再加熱，
溶液恢復紅色
Cl2通入品紅溶液中，溶液褪色，再加熱，溶液不顯紅色
2.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，
又會出現什么現象？
品紅不褪色
3. 將SO2氣體和Cl2分別通入紫色石蕊溶液的現象？
SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色
Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色
3.制備
(1)反應原理
說明：常用70％的硫酸，寫離子方程式時可拆
(2)裝置類型
固體+液體不需加熱制氣體
儀器名稱：
分液漏斗 蒸餾燒瓶
(3)收集方法：
用向上排空氣法收集
(4)尾氣處理：
用NaOH溶液
NaOH溶液的作用：
吸收過量的二氧化硫或未反應的二氧化硫，防止污染空氣
【思考】
若制取SO2過程中氣體產生緩慢，實驗現象不明顯，但不是氣密性問題，可能的原因有哪些？
①Na2SO3變質,被氧化成Na2SO4
②所用H2SO4不是濃H2SO4
4.用途
(1)制造硫酸
(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3)殺菌消毒
(4)食品添加劑，作作食物和干果的防腐劑
【歸納總結】SO2、CO2的鑒別、檢驗
(1)共性：都能使澄清石灰水變渾濁
區別：SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能
(2)檢驗：
SO2氣體用品紅溶液，看能否使其褪色，必要時加熱看能否再復原
CO2氣體用澄清石灰水
(3)鑒別 當兩瓶無色氣體鑒別哪瓶是CO2氣體或SO2氣體
①物理方法：根據氣味，有刺激性氣味的氣體是
SO2，無氣味的氣體是CO2
②用品紅溶液鑒別:將兩種氣體分別通入品紅溶液
中，能使品紅溶液褪色的是SO2
③用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別：將兩種氣體分
別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使溴水或酸
性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2
④用H2S溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2S溶液中，
出現淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2
⑤用FeCl3溶液鑒別：顏色（棕黃色）變淺的是SO2，
無明顯現象的是CO2
⑥用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鑒別：產生白色沉淀
的是SO2，無明顯現象的是CO2
說明：不可以用澄清石灰水（二者反應現象相同)、CaCl2溶液和BaCl2溶液（均不反應），但可以用Ba(NO3)2溶液鑒別。
原因：向CaCl2溶液和BaCl2溶液中通入CO2或SO2氣體均不反應,但向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體會生成BaSO4沉淀
(4) SO2和CO2混合氣體的檢驗
①當SO2中混有CO2氣體時不影響SO2的鑒別，將混合
氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則證明氣
體中含有SO2。
②當CO2中混有SO2時會干擾CO2的鑒別，應先除去
SO2，方法是使氣體先通過足量溴水或酸性KMnO4溶
液（除去氣體中混有的SO2），再通過品紅溶液
（檢驗SO2氣體是否已被除盡），最后通入澄清
石灰水。
三、三氧化硫SO3
1.物理性質
熔點16.8℃，沸點44.8℃
所以常溫常壓下為無色液體，標準狀況下，為無色固體。
2.化學性質——酸性氧化物
(1)與水反應
思考：將SO3加入BaCl2溶液中的現象？
(2)與堿性氧化物反應
(3)與堿溶液反應
四、硫化氫H2S
1.物理性質
無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種
大氣污染物。能溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一
種二元弱酸。
2.化學性質
(1)與堿溶液反應
(2)具有強還原性
結論：Cl2 通入H2S水溶液后溶液酸性增強
(3)具有可燃性
作業布置：
1.對照知識點復習材料或課堂筆記認真復習記憶基礎知識，特別要記憶涉及到的有關化學方程式。
3.預習必修2第五章第一節第2課時內容（硫酸
及粗鹽提純的問題）。
4.定時完成人教版地區期末試卷。
2.認真完成本節課課時訓練試題。（與課件同時傳到釘釘群）

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