資源簡介

(共21張PPT)
2023-2024學年九年級人教版化學上冊教學課件★★
課題3 制取氧氣
1. 了解催化劑及催化作用；
2. 了解分解反應的特點；
3. 掌握工業制取氧氣的方法。
學習目標
第二課時：催化劑及分解反應
新課導入
過氧化氫溶液在常溫下可以分解出氧氣，但是，通常我們在這個過程中還要放入少量二氧化錳，這是為什么呢？
新課講授
催化劑及催化作用
上節課我們學習了加熱高錳酸鉀制取氧氣，那過氧化氫是如何制取氧氣的呢？
分解過氧化氫：過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
H2O2
H2O
O2
想一想，以下哪套裝置可以用于分解過氧化氫溶液制取氧氣？
固固加熱型
固液常溫型
步驟：
1.檢查裝置氣密性；2.加入固體藥品；
3.加入液體藥品； 4.收集氣體。
思考裝置圖中圈畫的注意事項，想想為什么？
長頸漏斗管口必須伸到液面以下，形成液封，防止氣體外逸
導管不能太長，有利于氣體排出。
導管必須伸到底部，有利于排凈集氣瓶中的空氣。
上述實驗中，二氧化錳所起的作用是什么呢？
探究分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗編號 現象 分析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
結論
帶火星的木條不復燃
有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃
二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶火星的木條復燃
氧氣是過氧化氫產生的，二氧化錳只起加快產生氧氣的作用
二氧化錳能加快過氧化氫分解制取氧氣的速率，二氧化錳的化學性質在反應前后未發生改變。
如果在實驗前用天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發現它的質量沒有發生變化。
這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。
催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
催化劑注意點
催化劑特點
a.一變：
化學反應速率改變，“改變”可以是加快，也可以是減慢；
b.兩不變：
催化劑本身的質量和化學性質不改變。
a.催化劑只是一個反應條件；
b.催化劑不改變生成物的量；
c.催化劑是針對具體的化學反應而言，不能單獨的說某種物質是催化劑；
d.同一個反應可以有多種催化劑。
在加熱氯酸鉀制取氧氣中，我們也用到了二氧化錳做催化劑。
加熱氯酸鉀：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
加熱
KClO3 KCl O2
注意：氯酸鉀制取氧氣的裝置及操作步驟除了不用在試管口放一團棉花外，其他的與加熱高錳酸鉀制取氧氣相同。
分解反應
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
加熱
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
化合反應的特點是“多生一”，分解反應的特點則可以歸納為“ ”
一生多
基本反應類型
在化學學習過程中，常常要用到分類的方法。例如，物質可以分為純凈物和混合物；化學反應可以分為化合反應和分解反應等。
物質
純凈物
混合物
化學反應
化合反應
分解反應
……
工業制氧氣
思考一下，工業制氧氣，應該盡量滿足什么要求呢？
從綠色化學角度出發，盡量不要造成污染。
成本低廉，能大量生產
原料易得，價格便宜。
空氣
液態空氣
降溫
加壓
蒸發
分離液態空氣法：根據液態氧和液態氮的沸點不同，采用低溫蒸發的方法制取氧氣。
-196℃ 氮氣
-183℃ 氧氣
課堂總結
催化劑及催化作用
工業制取氧氣：分離液態空氣法
分解反應：“一生多”
特點：“一變兩不變”
不改變生成物的質量
典例分析
1．下列關于催化劑的說法正確的是（ ）
A.過氧化氫溶液中加二氧化錳可使產生氧氣增多
B.在化學反應前后催化劑質量和性質都不改變
C.所有的催化劑在化學反應中都是加快反應速率
D.在同一反應中可以用多種催化劑改變速率
D
2.在試管甲和試管乙中放入等質量的KClO3，在試管甲中加入一定量的MnO2，分別加熱并充分反應，下圖對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是（ ）
A
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