資源簡(jiǎn)介

(共17張PPT)
第二節(jié) 氮及其化合物
第2課時(shí) 氨和銨鹽
人教版必修第 二 冊(cè)第 五 章
高中
化學(xué)
資料一：
空氣變面包，氨功不可沒
1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家——哈伯。他研究的人工合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題。
人民贊揚(yáng)：他是天使，為人類帶來豐收和喜悅，是用空氣制造面包的圣人！
N2
合成氨
氮肥
糧食
面粉
面包
一、氨
1.物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 沸點(diǎn)
氣體 氣味 空氣 溶于水,1體積水能溶解700體積的氨氣 較低，易液化
氨氣易液化(沸點(diǎn)：-33.5℃)，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（用在電冰箱中作制冷劑）
無(wú)色
刺激性
小于
極易
圖 4-27 氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)
如圖5-11,在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3， 用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水中滴入少量酚酞溶液)。打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。
實(shí)驗(yàn)5-6
現(xiàn)象:
燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的紅色噴泉
原因:
結(jié)論:
①氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降。
②氨的水溶液呈堿性。
當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。
我們發(fā)現(xiàn)，氨溶于水不是簡(jiǎn)單的物理變化，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。
能否使其他指示劑變色？
2.化學(xué)性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
NH4+ + OH-
氨的水溶液(氨水)呈弱堿性,可以使酚酞溶液呈紅色
NH3 + H2O NH3 H2O
紫色石蕊
藍(lán)色
NH3
（一水合氨 ）
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的離子有：NH4+、H+ 和 OH-
液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，
液氨所含的微粒是NH3。
所以：氨水是混合物。
所以：液氨是純凈物。
討論：氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？
NH3+HCl = NH4Cl
(現(xiàn)象：白煙）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))
揮發(fā)性酸
（2）氨與酸的反應(yīng)
思考：氨氣與其他揮發(fā)性酸怎么反應(yīng)？？？
NH3+HNO3 = NH4NO3
(現(xiàn)象：白煙）
難揮發(fā)酸溶液
NH3
-3
具有還原性
NH3的催化氧化：
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
催化劑
△
2NO+O2== 2NO2
3NO2+H2O==NO+2HNO3
（3）氨的還原性
資料二：
二、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)：
(1)易溶于水
(2)受熱易分解
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
△
NH4Cl=NH3+HCl
△
(3)與堿反應(yīng)
向盛有少量的NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱(注意通風(fēng))，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。
實(shí)驗(yàn)5-7
現(xiàn)象：加熱時(shí)有氣泡產(chǎn)生，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
NH4++OH- =NH3+H2O
△
三、氨氣的制備：
實(shí)驗(yàn)室制法
吸收NH3中的水蒸氣
向下排空氣
驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)
蘸有稀硫酸
N2+3H2 2NH3
高溫高壓
催化劑
工業(yè)制法
哈伯研究的人工合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就。
四、氨的用途
氨
制硝酸
制銨鹽、制純堿
制尿素
制纖維、塑料、染料
制醫(yī)用稀氨水、
用做致冷劑
謝謝大家！

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