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硫酸
人教版必修第 二 冊第 五 章
高中
化學
1.純的硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液體，
ρ>水，任意比與水混溶，同時放出大量的熱
一、硫酸的物理性質
2.思考：如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，
邊加邊用玻璃棒攪拌。
皮膚接觸：用干布擦干，再用大量水沖洗
眼睛接觸：立即用大量水沖洗
3.安全警示：
①與指示劑反應：
使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色
②與H前的金屬反應置換出氫氣：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③與金屬氧化物反應生成鹽和水：
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④與堿反應生成鹽和水：
2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O
⑤與鹽反應生成新的鹽和新的酸：
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O ＋CO2 ↑
二、稀硫酸：酸的通性
三、濃硫酸的三大特性
1. 吸水性
吸收周圍環境中的水分子
向膽礬晶體中滴加濃硫酸
藍色晶體變成白色
濃H2SO4
CuSO4 5H2O
CuSO4
藍色
白色
現象：
原理：
結論：
濃硫酸有吸水性
實驗：
干燥：H2、O2、N2、 Cl2、CO、CO2、SO2、CH4、HCl等
堿性氣體:NH3
還原性氣體： H2S 、HBr 、HI
｛
不能干燥
吸水性應用：
注意：
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
作干燥劑
2.脫水性
實驗： 向蔗糖中滴加濃硫酸
將蔗糖、紙張、棉布、木材等有機物中的氫、 氧元素按2：1脫去，生成黑色的炭。(炭化）
蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，產生刺激性氣味氣體，放出大量的熱。
C12H22O11
蔗糖
濃硫酸
12C + 11H2O
原理：
結論：
濃硫酸有脫水性
現象：
濃硫酸
木炭
濃硫酸與碳反應
變藍
褪色
變淺
不褪色
渾濁
生成
H2O
生成
SO2
除去SO2
驗證
無SO2
生成
CO2
濃硫酸表現氧化性
還原劑
氧化產物
氧化劑
還原產物
+6
+4
+4
0
濃硫酸與碳反應
C + 2H2SO4(濃)
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
濃硫酸使蔗糖脫水炭化過程中表現脫水性和強氧化性
得到2×２e-
失去4e-
3.強氧化性
H2SO4
(1)與非金屬反應
+6
+4
SO2
C + 2H2SO4(濃)
△
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
非金屬+濃硫酸
△
最高價氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O
（C、S、P等）
S + 2H2SO4(濃)
△
3SO2↑+2H2O
2P + 5H2SO4(濃)
△
2H3PO4+ 5SO2↑+2H2O
還原產物
加熱銅絲與濃硫酸，產生了使品紅褪色的氣體，將反應后試管里的物質慢慢倒入盛有水的燒杯中，溶液呈藍色。
+6
可抽動的銅絲
濃硫酸

Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O
+6
+4
得到２e-
+2
0
失去２e-
還原劑
氧化產物
氧化劑
濃硫酸表現氧化性和酸性
濃硫酸與銅反應
(2)與金屬反應
濃硫酸表現氧化性和酸性
金屬+濃硫酸
最高價金屬硫酸鹽 + SO2↑+ H2O
△
① 加熱 : 與除Au、Pt外的金屬反應
② 常溫：冷的濃硫酸遇Fe、Al鈍化

Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O
可用Fe、Al制容器盛裝濃硫酸
H2SO4（濃）+ H2S ＝ SO2↑＋S↓ ＋ 2H2O
（3）與某些還原性物質反應
H2SO4（濃）+ 2HBr ＝ SO2↑＋Br2＋ 2H2O
H2SO4（濃）+ 2H I ＝ SO2↑＋ I2＋ 2H2O
不能干燥還原性氣體： H2S 、HBr 、H I
—2
—1
—1
-2
0
+6
+4
失去２e-
得到２e-
如何鑒別濃硫酸與稀硫酸？
方法一：
方法七：
方法二：
方法三：
方法四：
方法五：
方法六：
觀察，油狀為濃
體積相同時質量大的為濃
稀釋，放熱為濃
加入膽礬，變白為濃
加銅片并加熱，銅片溶解為濃
加鐵片或鋁片，鈍化為濃
使濾紙或木條變黑為濃
硫酸生產反應式
第三步：
四、硫酸的工業制法
反應原理
H2SO4
98.3%的濃硫酸吸收
SO2
硫磺
或黃鐵礦
空氣
燃燒
SO3
400~500℃
V2O5催化劑
SO3 + H2O H2SO4
第二步：
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
△
第一步：
4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
高 溫
S + O2 SO2
點燃
｛
或者
五、硫酸根離子的檢驗
取少量待測溶液，先加稀HCL酸化，再加BaCL2溶液，
若有白色沉淀，證明有SO42-。
1.方法：
2.注意：
③不能用稀HNO3代替稀HCL
①加稀HCL的目的是排除CO32-、SO32-和A g+的干擾
④不能用Ba(NO3)2代替BaCL2
避免SO32-的干擾
避免SO32-的干擾
②不能用先加BaCL2再加稀HCL
避免A g+的干擾
本節要點
濃硫酸的三大特性
吸水性:
脫水性:
強氧化性
還原性物質
非金屬單質
金屬單質
吸收物質中現成的水分子
物質中沒有現成水分子，氫、氧元素按2:1生成水

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