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(共20張PPT)
第二節(jié)第三課時(shí) 硝酸及酸雨的防治
人教版必修第 二 冊(cè)第五章
高中
化學(xué)
一 硝酸（HNO3）
硝酸是無(wú)色,易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，且具有一定的腐蝕性
使用時(shí)須注意防護(hù)和通風(fēng)。
硝酸（HNO3）的化學(xué)性質(zhì)
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加熱
1. HNO3的不穩(wěn)定性
+5
-2
a. 與金屬反應(yīng)
2. 強(qiáng)氧化性
a. 與金屬反應(yīng)
4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3. 強(qiáng)氧化性
濃硝酸與銅反應(yīng)更為劇烈
濃硝酸表現(xiàn)氧化性還原產(chǎn)物為
稀硝酸表現(xiàn)氧化性還原產(chǎn)物為
濃硝酸的氧化性更強(qiáng)
NO2
NO
試寫(xiě)出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
鐵粉少量
鐵粉過(guò)量
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸也發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車(chē)運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸反應(yīng)。
若將濃HNO3和濃HCl按體積比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金等。
b. 與非金屬反應(yīng)
C + 4HNO3 （濃） = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
加熱
c. 與還原性離子發(fā)生反應(yīng)
硝酸能夠與Fe2+,SO32-,I-等離子反應(yīng)
硝酸的化學(xué)性質(zhì)
不穩(wěn)定性
強(qiáng)酸性
強(qiáng)氧化性
與金屬反應(yīng)
與非金屬反應(yīng)
常溫下，濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)
與還原性離子反應(yīng)
以Cu為代表的活動(dòng)性較差的金屬
以Fe為代表的活潑金屬，
但是注意不生成氫氣
二 酸雨及其防治
正常雨水因?yàn)槿芙饬硕趸?，其PH約為5.6而酸雨的PH小于5.6
什么是酸雨呢？
酸雨是怎樣形成的呢？
煤 石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時(shí)往往會(huì)產(chǎn)生二氧化硫
硫酸型酸雨
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
催化劑
硫酸型酸雨
酸雨是怎樣形成的呢？
在機(jī)動(dòng)車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。
煤 石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時(shí)往往會(huì)產(chǎn)生二氧化硫
硝酸型酸雨
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO+3O2+2H20=4HNO3
硝酸型酸雨
目前我國(guó)對(duì)酸雨采取的防治措施主要有：
1．制定嚴(yán)格的污染物排放標(biāo)準(zhǔn)和能源消耗等，限制二氧化硫、氮氧化物等的排放，從根本上控制酸雨。
2．煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進(jìn)行煙氣脫硫。
3．提倡節(jié)約能源，降低能耗。
4．改良發(fā)動(dòng)機(jī)和使用催化劑以減少氮氧化物的排放量。
5．轉(zhuǎn)換能源結(jié)構(gòu)，用清潔的水力、風(fēng)力、太陽(yáng)能
等代替火力發(fā)電。
謝謝大家

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