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第二節 元素周期律
專題1：同周期、同主族元素性質的遞變
第四章 物質結構 元素周期律
重點知識回顧與突破
01
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
02
學習目標
1.通過重點知識回顧，結合實驗探究，加深對同周期、同主族元素性質遞變規律的認識。
2.通過典型問題討論，核心知識深度理解及應用，進一步體會元素周期表和元素周期律在學習元素化合物知識中的重要作用。
3.通過討論交流，強化概念的理解，培養運用比較、歸納等方法對信息進行加工及數據處理的能力，促進證據推理與模型認知、科學探究與創新意識等學科核心素養的形成。
前面通過我們對最典型的金屬元素（堿金屬）、最典型的非金屬元素（鹵族元素）的學習可知：同一 主族元素，隨著元素原子序數的 逐漸遞增，原子核對外層電子的 吸引力逐漸減弱，元素的金屬性 逐漸增強，而非金屬性逐漸減弱， 同周期元素從左到右，元素的金
屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增
強，且呈周期性變化，本節課我們將在了解同周期、同主族元素性質的遞變規律的基礎上，進一步認識和理解同周期、同主族元素性質的遞變性，并通過實驗來進行驗證。
重點知識回顧與突破
重點知識回顧與突破
活動一、同周期、同主族元素性質的遞變
任務一、討論交流：同主族元素性質有哪些變化規律？并填寫下表內容：
項目 同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子結構 核電荷數
電子層數
原子半徑
離子半徑
逐漸增大
逐漸增大
逐漸增多
逐漸增大
逐漸增大
相同
逐漸減小
陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r（陰離子）＞r（陽離子）
重點知識回顧與突破
項目 同周期（左→右） 同主族（上→下）
性質 化合價
元素的金屬性和非金屬性
離子的氧化性、還原性
氣態氫化物穩定性
最高價氧化物對應水化物的酸堿性
最高正化合價由＋1→＋7（O、F除外）負化合價＝－（8－主族序數）
相同，最高正化合價＝主族序數（O、F除外）
金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱
陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強
逐漸增強
逐漸減弱
堿性逐漸減弱酸性逐漸增強
堿性逐漸增強酸性逐漸減弱
重點知識回顧與突破
任務二、方法探究：根據結構決定性質，性質反映結構的思想，思考
推測元素在周期表中的位置有哪些重要方法？
①學習元素周期表之后，我們掌握了一種研究物質的重要思想，即“結構決定位置，
結構決定性質”，若能夠確定未知元素在周期表中的位置，就可以確定它的結構和
性質。
②由原子序數推測周期數和族序數的方法：對于長周期的元素，用原子序數減去
比它小且臨近的稀有氣體的原子序數，即為該元素所在的縱列數(如果得到的數值
大于18，再減去14即為該元素所在的縱列數)。由縱列數與族數的對應關系可推出
族數；被減的那個稀有氣體所在的周期數加上1，即為該元素所在的周期數。
重點知識回顧與突破
③推測相鄰元素的原子序數的方法：
a.同一周期，根據是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序數差可能為1、
11、25。
b.同一主族，相鄰元素原子序數差可能為2、8、18、32。
具體規律：
在ⅠA、ⅡA族，同主族相鄰元素原子序數差等于原子序數小的元素所在周期的
元素種數。
其他族(包含過渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相鄰
元素原子序數差等于原子序數大的元素所在周期的元素種數。
對應訓練
【典例1】能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強弱的是（　?。? A．熔點：S＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H2SO4 C．相對原子質量：Cl＞S D．氧化性：HClO＞H2SO3
B
【解析】A．單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷非金屬性強弱，故A錯誤；B．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故B正確；C．相對原子質量不能判斷元素非金屬強弱，故C錯誤；D．HClO、H2SO3的氧化性強弱不能比較Cl、S元素非金屬性強弱，故D錯誤。故選：B。
對應訓練
【典例2】下列說法不正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．鍺和硅都可用作半導體材料
C．同周期主族元素（除零族元素）的原子半徑從左到右逐漸減小
D．1mol氣態氫化物斷鍵所需能量由大到?。篐F＞HCl＞HBr＞HI
A
【解析】同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不是同周期無此規律，如Ca比Na的金屬性強，A錯誤；鍺和硅均位于金屬與非金屬的交界處，則都可用作半導體材料，B正確；同周期從左向右電子層相同，質子數增大，則同周期主族元素（除零族元素）的原子半徑從左到右逐漸減小，C正確；非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則斷裂化學鍵吸收的能量越大，即1mol氣態氫化物斷鍵所需能量由大到?。篐F＞HCl＞HBr＞HI，D正確。
重點知識回顧與突破
活動二、探究元素“位、構、性”之間的關系
任務一、判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法有哪些？
元素金屬性強弱的判斷方法
從元素原子 結構判斷
最外層電子數相同，電子層數越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強；電子層數相同，核電荷數越多，越難失電子，金屬性越弱。
金屬活動
性順序表
一般，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。
元素單質及其化 合物的相關性質
金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性越強。
離子的氧化性強弱
離子的氧化性越強，對應金屬元素的金屬性越弱。
重點知識回顧與突破
元素非金屬性強弱的判斷方法
單質及其化合 物的相關性質
單質越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強。
單質間的置換反應
元素原子 的結構
電子層數相同，核電荷數越多，非金屬性越強；當最外層電子數相同時，核電荷數越多，非金屬性越弱。
離子氧化還原性
陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱。
【溫馨提示】金屬性和非金屬性強弱比較，關鍵是比較原子失去和得到電子的
難易，而不是失去或得到電子數目的多少。
非金屬性強的單質置換弱的單質
重點知識回顧與突破
任務二、討論交流：元素的“位置、結構、性質”之間有何關系及其應用
1.元素的原子結構、其在周期表中的位置及元素的性質(位、構、性)三者之間的關
系可用下圖表示：
2.應用“位置、結構、性質”三者的關系突破元素推斷的方法：
重點知識回顧與突破
a.電子層數＝周期序數;
b.最外層電子數＝主族序數;
c.主族元素的最高正價＝族序數(O、F除外);
d.最低負價＝主族序數－8;
e.同族上下相鄰元素原子序數的關系分別是相差2、8、18、32等各種情況;
f.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數差值有1、11、25等情況;
g.稀有氣體元素原子序數分別為2、10、18、36、54、86和所在周期分別在一
到六周期;
①根據元素的原子序數推斷：
重點知識回顧與突破
②根據元素的化合價推斷：
a.最高正價+|最低負價|=8的元素，當正、負化合價的絕對值之差為0、2、4、6
時，所在的主族依次是第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
b.最高正價與最低負價代數和為0的短周期元素：H、C、Si。
c.最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
d.最高正價不等于族序數的短周期元素：O、F（無正價）
重點知識回顧與突破
③根據族序數與周期序數的關系（20號以類元素）推斷：
a.主族序數與周期序數相同的元素有：H、Be、Al。
b.主族序數是周期序數2倍的元素有C、S；主族序數是周期序數3倍的元素有O。
c.周期序數是主族序數2倍的元素有：Li、Ca；周期序數是主族序數3倍的元素
有Na。
d.最高正價不等于族序數的短周期元素：O、F（無正價）。
重點知識回顧與突破
④根據原子結構的特殊性（前18號元素）推斷：
a.最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar；最外層電子數是次外層電
子數2倍的元素是C；最外層電子數是次外層3倍的元素是O；最外層電子數是
次外層電子數1/2的元素有：Li、Si。
b.最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數的元素是：C、P。
c.最外層電子數是內層電子總數1/2的元素有：Li、P。
d.某元素陰離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素位于第三周期。
e.電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同一周期，電性不同，陽離子
位于陰離子的下一周期。
對應訓練
【典例1】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A．非金屬性：Cl＞S B．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金屬性：K>Na>Li
B
【解析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，A錯誤；B．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B正確；C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3>H2CO3，能用元素周期律解釋，C錯誤；D．周期元素從上到下，金屬性依次增強，則金屬性：K>Na>Li，能用元素周期律解釋，D錯誤；故選B。
對應訓練
【典例2】短周期的主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置
如表所示，下列有關說法正確的是（ ?。? A．X的簡單氫化物有可能與Z、W的氫化物反應
B．Y的單質、氧化物均只能與強堿反應，不能與酸反應
C．Z的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
D．X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素
A
【解析】A.由分析可知X可為N元素，對應氫化物為氨氣，可與氯化氫、硫化氫等反應，故A正確；B.Y可為Al，對應的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，可與強堿、強酸溶液反應，故B錯誤；C.如Z為P元素，則對應的最高價氧化物對應的水化物為中強酸，故C錯誤；D.如Y為Si，則X為N、Z為O、W為Cl，都為非金屬性，如Y為Al，則X為C、Z為P、W為S，有一種金屬，故D錯誤；故選：A。
X
Y Z W
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
【實驗目的】
1．加深對同周期、同主族元素性質遞變規律的認識。
2．體會元素周期表和元素周期律在學習元素化合物知識中的重要
作用。
【實驗用品】
試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、
鑷子、砂紙、火柴。
鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、
AlCl3溶液、1 mol·L－1NaOH溶液、酚酞溶液。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
活動一、實驗探究同主族元素性質的遞變性
任務一：按照下面實驗步驟完成相關實驗，觀察實驗現象，思考
實驗原理是什么？
【實驗步驟】在點滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液
和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。
【實驗現象】滴入淺黃綠色的氯水后，NaBr溶液呈橙色，NaI溶液呈褐色。
化學方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
任務二：按照下面實驗步驟完成相關實驗，觀察實驗現象，分析實驗
原理，由此可以得到什么結論？
【實驗步驟】在點滴板的兩個孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然
后向NaI溶液中滴入3滴溴水。
【實驗現象】NaI溶液由無色變為褐色，溴水顏色未變。
化學方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。
【結論】鹵素單質的氧化性：Cl2>Br2>I2。鹵族元素的非金屬性：Cl>Br>I。
對應訓練
【典例1】根據元素周期律分析，下列推斷正確的是（ ） A．砹(At)是第ⅥA族元素，砹化銀是可溶于水的白色沉淀 B．由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4 C．硒是第ⅥA族元素，硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體 D．在氧氣中燃燒，鉀的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
D
【解析】A．At位于ⅦA族元素，根據同主族元素性質具有相似性和遞變性，砹化銀是難溶于水的有色沉淀，故A錯誤；B．氟元素沒有正價，不存在HFO4，故B錯誤；C．硒位于ⅥA族元素，硒的非金屬性比硫的非金屬性弱，因此硒化氫的不如硫化氫穩定，故C錯誤；D．鉀比鈉活潑，且兩者均屬于非常活潑的金屬單質，鉀在氧氣中燃燒得到產物比鈉燃燒產物復雜，故D正確；答案為D。
對應訓練
【典例2】應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物
的性質，下列預測正確的是（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液反應均產生氫氣
③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿
⑤SrSO4可能是難溶于水的白色固體
⑥H2Se無色，有毒，比H2S穩定
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
C
對應訓練
【解析】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，由對角線規則可知，與鋁元素處于對角線位置的鈹元素的氫氧化物氫氧化鈹也是兩性氫氧化物，也具有兩性，故正確；②鉈為ⅢA族元素，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁元素，所以能與鹽酸反應產生氫氣，但不與氫氧化鈉溶液反應，故錯誤；③從上到下鹵族元素單質的顏色依次加深，不溶于稀硝酸的鹵化銀的溶解度依次減小，碘為紫色固體、碘化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，則砹單質為有色固體，砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；④金屬鋰在氧氣中劇烈燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故錯誤；⑤從上到下IIA族元素硫酸鹽的溶解度依次減小，硫酸鋇是不溶于水的白色固體，則硫酸鍶是難溶于水的白色固體，故正確；⑥同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸減弱，則硒化氫的穩定性弱于硫化氫，故錯誤；①③⑤正確，選C。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
活動二、實驗探究同周期元素性質的遞變性
任務一：按照下面實驗步驟完成鈉、鎂分別與水反應的實驗，觀
察實驗現象，分析實驗原理，由此可以得到什么結論？
【實驗步驟①】向盛有冷水的燒杯中加入一塊綠豆粒大小的鈉塊，
用砂紙打磨掉鎂條表面的氧化物，向盛有冷水的試管中加入一小
塊已用砂紙打磨好的鎂條，并分別滴入3滴酚酞溶液，觀察現象。
【實驗現象】加入鈉的燒杯中鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出響
聲，溶液變紅色，加入鎂的試管內鎂條表面產生少量氣泡，鎂條周圍溶液顏色
無明顯變化。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
化學方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
【實驗步驟②】向一支試管加入少量冷水，并加入一小塊已用砂紙
打磨好的鎂條，用酒精燈加熱至沸騰，滴入3滴酚酞溶液，然后觀
察現象。
【實驗現象】鎂條上有很多的無色氣泡冒出，溶液顏色變為淺紅色。
化學方程式：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
【結論】與水反應的劇烈程度：Na>Mg，金屬性：Na>Mg。鎂與熱水反應速
率比冷水快。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
任務二：按照下面實驗步驟完成可溶性鎂鹽和可溶性鋁鹽分別與NaOH
溶液反應的實驗，觀察實驗現象，分析實驗原理，由此可以得到什么結
論？
【實驗步驟①】向兩支試管中分別加入少量MgCl2溶液，分別加入足量
稀氨水，然后再分別逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液和稀鹽酸直至過量，
觀察現象。
【實驗現象】兩支試管加入足量稀氨水均產生白色沉淀。再加入1 mol·L－1 NaOH
溶液，沉淀不溶解，而加入稀鹽酸沉淀溶解。
化學方程式：MgCl2＋2NH3·H2O==Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，
Mg(OH)2↓＋2HCl==MgCl2+2H2O。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
【實驗步驟②】向另兩支試管中加入少量AlCl3溶液，分別加入足量稀氨
水，然后再分別逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液和稀鹽酸直至過量，觀察
現象。
【實驗現象】兩支試管加入足量稀氨水均產生白色沉淀，再分別逐滴滴
加1 mol·L－1 NaOH溶液和稀鹽酸后白色沉淀均溶解。
化學方程式：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3+3H2O。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
【結論】Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性，
堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3；金屬性：Mg>Al。
綜合以上實驗可得出：同一主族元素，從上到下，隨著原子序
數的增加，非金屬性逐漸減弱，相應的金屬性逐漸增強。 同一
周期元素，從左至右，隨著原子序數的增加，金屬性逐漸減弱，
相應的非金屬性逐漸增強。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
任務三、問題探究：根據上述實驗現象、原理及結論，結合所學知識
回答下列問題。
①實驗中所用氯水為什么要用新制的？
【答案】氯水中存在Cl2＋H2O＝HCl＋HClO的反應，氯水久置隨著HClO的分解，
會使更多的Cl2與水反應，最終久置的氯水會變為稀鹽酸，沒有氯氣分子。
②通過本實驗活動，你對原子結構與元素性質的關系及元素周期律(表)
有什么新的認識？
【答案】原子結構決定元素性質和元素在周期表中的位置，同周期或同主族元素
的性質呈現周期性變化是原子結構周期性變化的必然結果。
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
③為了比較氯與碳元素的非金屬性強弱，可否用鹽酸與碳酸鈉反應生
成了二氧化碳，得出非金屬性氯大于碳？原因是什么？
【答案】否，比較非金屬性強弱應該比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，
而鹽酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液。
【溫馨提示】同周期、同主族原子結構及性質遞變的原因：
①同周期元素，原子的電子層數相同，但核電荷數遞增，原子核對外層電子的引
力增大，原子半徑減小，是電子能力減弱，而得電子能力增強。故同周期元素，
自左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性增強；
②同主族元素，原子的最外層電子數相同，但電子層數增多，原子半徑增大，原
子核對外層電子數的引力減小，得電子能力減弱，失電子能力增強。故同主族元
素，自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
對應訓練
【典例1】已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是(　　) A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
D
【解析】A中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且其先與水發生反應，故不能置換出鉀，故B錯；C中由于金屬性：K>Ba>Na，所以氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯；D中元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正確。
對應訓練
【典例2】如圖所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四
種元素原子的最外層電子數之和為22。下列說法正確的是(　　)
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．T元素的氫化物的沸點一定高于同主族元素其他元素的氫化物的
沸點
D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
D
對應訓練
【解析】設Y原子的最外層電子數為x，根據表中的位置可得(x－1)＋(x－2)＋x＋(x＋1)＝22，解得x＝6，且W、X、Y、Z均為短周期元素，故Y為O，X為N，W為Si，Z為Cl，與W同主族的T為Ge。H2O和NH3分子間均能形成氫鍵，而HCl分子間不能形成氫鍵，故HCl的沸點最低，A錯誤；由N、O和H三種元素形成的化合物可以是NH4NO3，而NH4NO3中既有共價鍵又有離子鍵，B錯誤；與Ge同主族的碳元素形成的氫化物可以是碳原子數不同的烴類，故Ge的氫化物的沸點不一定高于碳的氫化物，C錯誤；Ge位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近，其單質具有半導體特性，Ge最高價為＋4價，與氯元素可形成化合物GeCl4，D正確。
1．下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ） A．透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物 B．元素的性質隨著相對原子質量的增加而呈周期性變化 C．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質也完全相同 D．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
A
【解析】A．硒是VIA族元素，而鋅是IIB族元素，所以硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物，故A正確；B．元素的性質隨著核外電子排布的周期性變化而呈周期性的變化，故B錯誤；C．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，并具有遞變性，不完全相同，故C錯誤；D．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強，故D錯誤；故選：A。
2．電子層數相同的X、Y、Z三種元素，原子序數都小于18，已知最
高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判
斷錯誤的是（ ）
A．原子半徑：X>Y>Z
B．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3
C．非金屬性：X>Y>Z
D．陰離子的還原性：Z3->Y2->X-
A
【解析】電子層數相同的三種元素X、Y、Z位于同一周期，已知最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則X、Y、Z分別位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，在周期表中從左向右的相對位置依次是Z、Y、X，據此分析作答。A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：XH2Y>ZH3，B正確；C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Z3．根據元素周期表和元素周期律，下列說法不正確的是（ ）
A．與Be的化學性質最接近的元素為Al
B．C、N、O元素形成的氫化物的穩定性依次增強
C．Na的金屬性強于Cu，所以Na可以置換出CuSO4中的Cu
D．同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子的失電子能力會越弱
B
【解析】Be與Al符合對角線規則，Be的化學性質最接近的元素為Al，故A正確；C、N、O元素的非金屬性依次增強，形成的最簡單氫化物的穩定性依次增強，故B錯誤；Na的金屬性強于Cu，Na不能置換出硫酸銅溶液中的Cu，但是Na可以置換出熔融CuSO4中的Cu ，故C正確；同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D正確。
4．下列事實能作為對應判斷依據的是（ ）
A．鋅和鉀分別投入CuCl2溶液中，鋅能置換出銅，鉀不能，判斷金屬
活動性：Zn>K
B．SiO2為酸性氧化物，判斷SiO2不能與任何酸發生反應
C．酸性：H3PO4>HClO，判斷磷的非金屬性強于氯
D．根據反應2F2+2H2O=4HF+O2，判斷非金屬性：F>O
D
【解析】A．鉀單質會與水反應，生成氫氧化鉀和氫氣，生成的氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅，A錯誤；B．二氧化硅可與氫氟酸反應，B錯誤；C．次氯酸不是氯的最高價含氧酸，C錯誤；D．氧化性，氧化劑＞氧化產物，D正確；故答案為：D。
同周期、同主族元素性質的遞變
實驗探究同周期、同主族元素性質的遞變
同周期 從左至右
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
同主族 從上至下
元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
單質間的 置換反應
活潑金屬（或非金屬）單質置換比它不活潑的金屬（或非金屬）單質。
單質與 水、酸反應
單質與水或酸反應越劇烈，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性越強。
專題1：同周期、同主族
元素性質的遞變

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