資源簡(jiǎn)介

(共34張PPT)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
專題2：化學(xué)鍵 分子間作用力和氫鍵
化學(xué)鍵的類型及存在
01
分子間作用力和氫鍵
02
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．通過小組討論、對(duì)比分析，進(jìn)一步建立化學(xué)鍵的概念，能描述和表示化學(xué)鍵理論模型，指出模型表示的含義，并用模型解釋和推測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化。
2．通過問題探究，能從宏觀現(xiàn)象及化學(xué)鍵等不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。能對(duì)典型物質(zhì)的微粒間相互作用進(jìn)行分析，從物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用角度說明物質(zhì)的共性、差異及其原因，解釋同類物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。
3.通過閱讀教材、查閱資料，了解分子間作用力和氫鍵，知道分子間作用力和氫鍵都不屬于化學(xué)鍵。進(jìn)一步學(xué)會(huì)判斷常見離子化合物和共價(jià)化合物的基本方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是核心反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。
原子、分子和離子是形成物質(zhì)的三種基本微粒，前面我們學(xué)習(xí)了離子之間的作用力離子鍵，原子之間的作用力共價(jià)鍵，那么分子之間的作用力又是什么呢？這些作用力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)又有哪些影響呢？這就是我們今天要進(jìn)一步探究的內(nèi)容。
化學(xué)鍵的類型及存在
化學(xué)鍵的類型及存在
活動(dòng)一、化學(xué)鍵的分類及成鍵特點(diǎn)
任務(wù)一、討論交流：化學(xué)鍵有哪些基本類型，成鍵特點(diǎn)是什么？完成
下表內(nèi)容。
離子鍵 共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵
定義
成鍵元素
成鍵微粒
粒子間相互作用
陰、陽離子之間的靜電作用
不同原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
相同原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素
不同的非金屬元素
相同的非金屬元素
原子
原子
陰、陽離子
靜電作用
共用電子對(duì)
共用電子對(duì)
化學(xué)鍵的類型及存在
任務(wù)二、問題探究：如何判定化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系？
①含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因?yàn)殡x子化合物是由不同元素形成
的離子結(jié)合而成的。
②第ⅠA、第ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA、第ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)
發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。
④多種非金屬元素之間可能形成離子鍵，常見的是銨鹽，如NH4Cl、(NH4)2S等。
③金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如NO3－、CO32－、SO42－、OH－等)之間，通過離
子鍵而形成離子化合物。
化學(xué)鍵的類型及存在
⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵(極性或非極性共價(jià)鍵)，如NaOH、Na2O2。
【注意】稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬
化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵
的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非
金屬元素構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl等。
⑥只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。
⑦只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，如N2、H2、Cl2等。
⑧共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價(jià)鍵，如H:C C:H等。
對(duì)應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是（ ） A．陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵 B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵 C．IA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵 D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵
D
【解析】陰、陽離子間的相互作用即離子鍵，相互作用包括吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；非金屬元素所組成的化合物中也可能有離子鍵，如氯化銨，全是非金屬元素組成，但含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；IA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物不一定含離子鍵，如氯化氫，溴化氫等，均不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明該化合物一定含離子鍵，故D正確。
對(duì)應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一
個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的說法正確的是（ ）
A．X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等
B．X中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
C．若X中只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
B
化學(xué)鍵的類型及存在
【解析】由題意知陰、陽離子可能均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，所以符合條件的離子化合物X有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等。A.當(dāng)陰、陽離子所帶電荷不相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽離子所帶電荷相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A錯(cuò)誤；B.離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、NH4F等，故B正確；C. 一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同主族的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)簡(jiǎn)單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，如Na+的半徑小于O2-的半徑，故D錯(cuò)誤；答案選B。
化學(xué)鍵的類型及存在
活動(dòng)二、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法
任務(wù)一、討論交流：判斷離子化合物和共價(jià)化合物的依據(jù)有哪些？
如何判斷化合物類型？
①化學(xué)鍵類型：含離子鍵，一定是離子化合物；只含共價(jià)鍵，一定是共價(jià)化
合物。
②化合物類型：大多數(shù)金屬氧化物、過氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽為離子化
合物；一般酸、NH3·H2O、極少數(shù)鹽、非金屬氧化物、非金屬氫化物，大多
數(shù)有機(jī)物為共價(jià)化合物。
③化合物性質(zhì)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，反之熔融狀態(tài)下
不能導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。
化學(xué)鍵的類型及存在
任務(wù)二、問題探究：判斷離子化合物和共價(jià)化合物的“三個(gè)一定”和“三
個(gè)可能”含義分別是什么？
①“三個(gè)一定”分別是離子化合物中一定含離子鍵；含離子鍵的一定是離子化合物；
共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。
②“三個(gè)可能”分別是離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；金屬與非金屬形成
的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3；完全由非金屬形成的化合物可能是離子化
合物，如NH4Cl。
【結(jié)論】在離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一
定不存在離子鍵，肯定存在共價(jià)鍵。
對(duì)應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列說法正確的是 (　　) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵　②共價(jià)化
合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵　③含金屬元素的化合物不一定
是離子化合物　④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物　⑤
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵　⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一
定是離子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
D
【解析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等；含金屬元素的化合物有可能是共價(jià)化合物，如AlCl3；由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl；由分子組成的物質(zhì)中不一定有共價(jià)鍵存在，如稀有氣體，綜合只有D正確。
對(duì)應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，
可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是(　　)
A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?br/>B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1
C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D．NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D
【解析】雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO4-)的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵；NaHSO4固體溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SO42-，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。
分子間作用力和氫鍵
分子間作用力和氫鍵
活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)分子間作用力
任務(wù)一、閱讀教材P115-116頁內(nèi)容，結(jié)合“資料卡片”欄目第一自然段
內(nèi)容，請(qǐng)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋H2與Cl2反應(yīng)是如何形成HCl的？
①步驟1：H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂(舊化學(xué)鍵斷裂)生成H和Cl；
②步驟2：H和Cl結(jié)合成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H—Cl(新化學(xué)鍵形成)。
③用電子式表示為：
【注意】化學(xué)變化過程既有舊鍵的斷裂，也有新鍵的形成，只有舊鍵的斷裂或
只有新鍵的形成不是化學(xué)變化。
分子間作用力和氫鍵
任務(wù)二、討論交流：什么是分子間作用力？分子間作用力有何特點(diǎn)？
對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有哪些影響規(guī)律？
①定義：分子間作用力是把分子結(jié)合在一起的作用力叫分子間作用力，荷蘭化
學(xué)家范德華最早研究分子間的作用力，因此又稱范德華力。
②特點(diǎn)：廣泛存在于分子之間,且只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中;分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，就是由于存在范德華力。
③規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間
作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。
分子間作用力和氫鍵
任務(wù)三、結(jié)合教材P115頁最后自然段，思考化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化嗎？
①化學(xué)反應(yīng)過程本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。化學(xué)反應(yīng)的過程
必須同時(shí)包含反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成兩個(gè)過程；
②只有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都
有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。
③化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞；如(NH4)2SO4＋BaCl2==
BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。
④許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、HCl、
CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。
分子間作用力和氫鍵
【典例1】下列敘述正確的是（ ） A．固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同 B．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價(jià)鍵 D．干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
A
【解析】固態(tài)Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2；NaHSO4晶體中含有1個(gè)Na+和1個(gè)HSO4-，NaHSO4晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，故A正確；水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故B錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，只破壞分子間作用力，沒有破環(huán)共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，發(fā)生了化學(xué)變化，共價(jià)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。
分子間作用力和氫鍵
【典例2】下列說法正確的是（ ）
A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成
B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能電出離子，所以它們都屬于離子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們晶體內(nèi)都
存在分子間作用力
A
【解析】A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水中氫氧鍵斷裂生成的氫離子與CaO中的O結(jié)合重新生成水，A正確；B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的H-O鍵鍵能比H-S鍵大，B錯(cuò)誤；C．KCl、HCl、KOH溶水都能電出離子，KCl、KOH屬于離子化合物，HCl是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．足球烯(C60)屬于單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故選A。
分子間作用力和氫鍵
活動(dòng)二、氫鍵的定義及存在
任務(wù)一、閱讀教材P116頁“資料卡片”欄目第二、三自然段內(nèi)容，思
考?xì)滏I的定義及形成條件分別是什么？
①定義：氫鍵是某些分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用力。
如H2O、HF、NH3等分子間含有氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是
一種較強(qiáng)的分子間作用力。它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。
②形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是 O、F、N。
氫鍵用“X…H”表示；如水分子間的氫鍵：
【注意】冰中水分子之間在形成氫鍵時(shí)，水分子
在空間規(guī)整地排列，增大了水分子間的空隙，造
成體積膨脹，從而使冰的密度減小。
分子間作用力和氫鍵
任務(wù)二、問題探究：在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，同主族元素
的氫化物從上到下，隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間的作用力增大，則
其熔、沸點(diǎn)都一定升高嗎？
①氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和
沸點(diǎn)升高，同時(shí)還對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響。如NH3極易溶于水，主要是氨分子與
水分子之間易形成氫鍵。
②在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，
第ⅣA族的氫化物，從上到下，熔、沸
點(diǎn)依次升高，但NH3、H2O、HF因存在
氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高。如下圖所示：
分子間作用力和氫鍵
任務(wù)三、歸納小結(jié)：從定義、存在、強(qiáng)弱、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等方面
比較化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵三者有何不同？填寫下表內(nèi)容。
化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較
相互作用 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵
定義
范圍
強(qiáng)度
性質(zhì)影響
相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用
把分子聚集在一起的作用
某些氫化物分子間存在的一種相互作用
分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)
分子間
HF、H2O、NH3等分子間
比較強(qiáng)烈
比化學(xué)鍵弱的多
比分子間作用力稍強(qiáng)
主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)
影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)
影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)
對(duì)應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說法中正確的是(　　) A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物 B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵 D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞
了共價(jià)鍵
D
【解析】HCl屬于共價(jià)化合物,屬于電解質(zhì),水溶液中可發(fā)生電離,A錯(cuò)誤;碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;He分子不存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;NaHCO3為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,陰陽離子間的離子鍵斷裂,破壞共價(jià)鍵,D正確。
對(duì)應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )
A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱
為氫鍵
D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D
分子間作用力和氫鍵
【解析】A．氫鍵只存在于不同氫化物分子之間，分子內(nèi)與H原子結(jié)合的另外一種元素的飛金屬性強(qiáng)，同時(shí)原子半徑較小，與HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，但比一般的分子間作用力強(qiáng)很多，A錯(cuò)誤；B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是由于水分子內(nèi)的H-O共價(jià)鍵鍵能大，結(jié)合牢固，與分子間是否形成氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的分子之間的吸引力增強(qiáng)，破壞需吸收較高的能量，導(dǎo)致物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。
1．下列說法不正確的是（ ） A．離子鍵只能存在離子化合物中 B．共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵 C．化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間 D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
【解析】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子鍵只能存在離子化合物中，A正確；B．只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵，B正確；C．化學(xué)鍵可存在于物質(zhì)分子內(nèi)，存在于相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間，但不能存在于分子之間，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，故本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，D正確；故合理選項(xiàng)是C。
C
2．下列說法不正確的是（ ）
A．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同
B．干冰和碘單質(zhì)易升華，都是因?yàn)榉肿觾?nèi)原子間作用力較小
C．氧化鈉晶體和氟化鐵晶體均屬于離子化合物
D．氯氣中的氯原子和氯化鈣中的氯離子，最外電子層都具有8電子
的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【解析】NaHSO4晶體溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，受熱熔化時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，因此破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，A正確；干冰和碘單質(zhì)易升華，破壞的是分子間作用力，B錯(cuò)誤；氧化鈉晶體和氟化鐵晶體中均存在離子鍵，均屬于離子化合物，C正確；氯氣中的氯原子和氯化鈣中的氯離子分別形成共價(jià)鍵和離子鍵，最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。
B
3．下列敘述正確的是( )
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子
【解析】A．P4是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，而NO2是共價(jià)化合物，A不正確；B．在次氯酸中，H、Cl都只形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B不正確；C．CaO、SiO2形成的晶體分別為離子晶體和共價(jià)晶體，都不存在單個(gè)小分子，C正確；D．CCl4是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子，但NH4Cl是由陰、陽離子構(gòu)成，不存在分子，D不正確；故選C。
C
4．下列有關(guān)微粒間相互作用說法正確的是（ ）
A．金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵，非金屬元素之間
只能形成共價(jià)鍵
B．過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵
和共價(jià)鍵的形成
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．H2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
B
【解析】A．金屬和非金屬元素可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽，含離子鍵為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，H2O中含有極性鍵，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都發(fā)生了斷裂，新形成了NaOH中的離子鍵和極性鍵、O2中的非極性鍵，所以該反應(yīng)中既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵和共價(jià)鍵的形成，故B正確；C．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH、NaNO3等，故C錯(cuò)誤；D．熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性大于H-S鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。
粒子間作用力
化學(xué)鍵
認(rèn)識(shí)
范得華力：比化學(xué)鍵弱得多，影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。
氫鍵：比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)，影響物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)
離子鍵
共價(jià)鍵
分子間作用力
認(rèn)識(shí)
離子化合物：離子鍵構(gòu)成的化合物（可能含有共價(jià)鍵）。
極性鍵
非極性鍵
共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物。
專題2 化學(xué)鍵 分子間的作用力和氫鍵

展開更多......

收起↑