資源簡介

(共24張PPT)
第一課時 氧化還原反應
人教版 必修1
第三節 氧化還原反應
第一章 物質及其變化
生活中的氧化反應
食物的腐敗
鋼鐵生銹
燃料的燃燒
煙花的綻放
第一課時 氧化還原反應
化學史詩——拉瓦錫 燃燒的氧化學說
法國化學家拉瓦錫通過測試金剛石等物質的燃燒實驗，提出了燃燒的氧化學說。這時人們:
把物質得到氧的反應叫做氧化反應，
把物質失去氧的反應叫做還原反應。
任務一：
從得失氧角度分析氧化還原反應
（1）請根據初中學過的氧化反應與還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。
【概 念】氧化反應、還原反應是在一個反應中同時發生的，
同時發生
把這樣的反應稱為 。
從化合價升降角度分析氧化還原反應
（2）下列各物質中哪些元素的化合價發生了改變？請標明。
【結論】有化合價升高的反應是氧化反應；
有化合價降低的反應是還原反應。
+2
+4
0
0
+3
+4
+2
0
任務二：
化合價升高
化合價降低
+4
0
+4
+2
+2
0
+3
0
【思考1】氧化還原反應一定是得氧、失氧的反應嗎？請舉例說明。
并不是，如
0
+2
+2
0
從得、失氧角度分析氧化還原反應
局限性
【思考2】有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？
任務二：
易錯點整理
不一定，如同素異形體之間的轉化是化學反應，
但沒有化合價變化，所以不是氧化還原反應。
有化合價的升降
（重要特征）
【課堂練習】判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。
氧化還原反應的判斷依據是什么呢？
先標化合價！
【思考3】氧化還原反應中為什么一定會有元素化合價的升降？
0
-1
0
+1
0
-1
0
+1
化合價升高，被氧化
化合價升高，被氧化
化合價降低，被還原
化合價降低，被還原
失去 2×e-，
電子的得失
電子對的偏移
從微觀角度分析
得到 2×e-，
第一課時 氧化還原反應
H
H Cl
Cl
形成共用電子對
電
子
轉
移
氧化還原反應的本質(原因)
【思考3】氧化還原反應中為什么會發生化合價的升降？
電子轉移導致化合價改變
任務二：
易錯點整理
第一課時 氧化還原反應
失去電子 (或電子對偏離)的反應叫氧化反應；
得到電子 (或電子對偏向)的反應叫還原反應；
凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應就叫氧化還原反應。
從電子得失的角度分析氧化還原反應
電子轉移導致了化合價的改變！
失去電子或
電子對偏離
得到電子或
電子對偏向
氧化反應
還原反應
氧化還原反應一定有電子的轉移（得失或偏移）
化合價升高
化合價降低
升 失 氧
降 得 還
電子的轉移
化合價的升降
本質
特征
氧化還原反應得判斷方法
小結
(1) 從得失氧角度認識氧化還原反應（有局限性）：
有得失氧的化學反應是氧化還原反應。
(2) 從化合價升降角度認識氧化還原反應（重要特征）：
有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
(3) 從電子轉移角度認識氧化還原反應（本質）
有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。
第一課時 氧化還原反應
C + O2 == CO2
CaO + H2O == Ca(OH)2
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
Cu(OH)2 == CuO + H2O
H2+CuO == Cu + H2O
Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
△
點燃
△
△
化合
分解
置換
復分解
歸納：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：
不一定是
不一定是
一定是
一定不是
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應.
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應.
置換反應一定是氧化還原反應.
復分解反應一定不是氧化還原反應.
化合反應
氧化還原反應
復分解反應
第一課時 氧化還原反應
【課堂練習】
1、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，請補充填寫完整。
1. 下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A. 一定有氧元素參加
B. 得到電子的物質發生氧化反應
C. 一種物質被氧化則另一種物質被還原
D.一定有電子轉移（得失或偏移）
D
【課堂練習】
2. 下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A. 3NO2＋H2O＝2HNO3 +NO
B. 3O2 = 2O3
C. 2H2O2===2H2O+O2
D.CaCO3===CaO+CO2
【課堂練習】
AC
3、某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原
D．以上都不是
C
【課堂練習】
升 失 氧
降 得 還
知識回顧
化合價升高 (重要特征)
失電子 (本質、原因)
(元素) 被氧化
(物質) 發生氧化反應
化合價降低 (重要特征)
得電子 (本質、原因)
(元素) 被還原
(物質) 發生還原反應
化學與生活：焊接鐵軌
在焊接鐵軌時,人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃,由于反應放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結在一起.
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

失電子，化合價升高，被氧化
得電子，化合價降低，被還原
0
+3
0
+3
思考：反應中電子得失情況如何表示？
生活中的氧化反應
失去2×3e- ,化合價升高，被氧化
得到2×3e-,化合價降低，被還原
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

0
+3
0
+3
a.標變價
b.連雙線
c. 注得失
1、雙線橋法
電子轉移如何表示？
注意：失電子總數＝得電子總數
價態變化原子個數 ×每個原子得失電子數
1.標變價：標出變價元素的化合價
2.連雙線：箭頭從反應物指向生成物的同一種元素
3.注得失：寫出“失去”、“得到”及相應的電子數
失去2×e-,化合價升高,被氧化
得到2×e-,化合價降低,被還原
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
"雙線橋"法小結
1.用雙線橋法表示下列反應的電子轉移
2KClO3 2KCl＋3O2↑
-2
-1
0
+5
得到2×6e- ,化合價降低，被還原
失去6×2e- ,化合價升高，被氧化
"雙線橋"法鞏固練習
① 單線橋畫在反應物一側，不跨越等號。
② 箭頭由失電子元素指向得電子元素。
③ 單線橋不需要寫“失去”“得到”。
④ 數字表示該反應中得失電子的總數。
2CuO + C 2 Cu + CO2
高溫
4e-
+2 0 0 +4
↑
"單線橋"法
a.標變價
b.連單線
c. 注總數
Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O
2e-
"單線橋"法鞏固練習

展開更多......

收起↑