資源簡介

(共24張PPT)
第一課時 電解質的電離
人教版 必修1
第二節 離子反應
第一章 物質及其變化
生活常識
小心觸電
化學與生活密切相關！
【導入】為什么帶有汗液的手觸碰通電電源容易觸電？
因為水會導電~
因為NaCl會導電~
1、物質導電性探究
試驗物質 NaCl (干燥固體) KNO3 (干燥固體) 蒸餾水 NaCl (溶液) KNO3 (溶液)
操作 用測電筆測試上述物質 現象
結論 干燥的NaCl固體、KNO3 固體都不導電，蒸餾水也不導電。
但是，NaCl溶液、KNO3 溶液卻都能導電。
2、電解質與非電解質
電解質的定義：我們把像NaCl、KNO3、HCl、NaOH等這種，
在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物稱為“電解質”。
“或”，是指滿足其中一種狀態就可以。
電解質必須是化合物，必須是自身能夠電離。
酸只有在水溶液中才具有導電性，如液態 HCl不具導電性。
化合物
電解質
非電解質
酸 (如 HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH …）
堿 (如 NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3、NH3 H2O …）
非金屬氧化物 (如 SO2、CO2…）
大多數有機物 (如 蔗糖、酒精…）
鹽 (如 NaCl、KNO3、MgSO4 …）
活潑金屬氧化物 (如 CaO、Na2O、MgO…）
能導電
均不導電
非酸性氣態氫化物 ( 如 NH3 等)
H2O
2、電解質與非電解質
1、NaCl 溶液能導電，因此NaCl 溶液屬于電解質。
2、水不是電解質。
3、金屬鐵可以導電，屬于電解質。
4、BaSO4 固體不導電，但它是電解質。
× 混合物不屬于電解質。
× 水導電能力較差，但屬于電解質。
× 鐵是單質，不屬于電解質。
【隨堂練習1】判斷下列說法是否正確。
√
難溶于水的無機化合物也可以是電解質。
如BaSO4、AgCl在熔融狀態下或溶于水的部分能電離。
【隨堂練習1】判斷下列說法是否正確。
5、 CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質( )
×
6、電解質不一定溶于水( )
提示：CO2溶于水導電本質上是因為CO2與H2O反應生成了新物質H2CO3，H2CO3是電解質.
√
7、一個化合物不是電解質就是非電解質 ( )
√
提示：比如BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等
以NaCl 在水中溶解的微觀動畫為例，探究其在水中溶解的過程
物質 能否導電 所含粒子及狀態
NaCl 固體
NaCl 溶液
熔融 NaCl
3、物質導電原因微觀分析
不能
能
能
電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
電離是自發過程，不需要通電。
你還知道那些物質能導電嗎？
酸溶液，堿溶液，鹽溶液能導電，金屬Fe/Cu 也具有導電性。
物質導電的條件 例如 NaCl
物質類別
導電的原因
金屬與酸堿鹽溶液的導電原理一樣嗎？
3、物質導電原因微觀分析
同性電荷相斥，異性電荷相吸
3、物質導電原因微觀分析
如 NaCl 的電離方程式：
Na+ + Cl- (為了簡便，仍以離子符號表示水合離子)
NaCl
4、電離方程式書寫
化學式
等號
陽離子+陰離子
檢查：
①等號兩邊各元素的原子個數相等
②等號右邊離子所帶的電荷總數為零
注意：
原子團不能拆開；
離子個數寫在離子符號前。
① 寫出下列酸的電離方程式：HCl、HNO3、H2SO4
H2SO4 === 2H+ + SO42-
HCl === H+ + Cl-
HNO3 === H+ + NO3-
▲酸的本質：電離時生成的陽離子全部是 H+ 。
5、酸、堿、鹽的電離及定義
② 寫出下列堿的電離方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2
5、酸、堿、鹽的電離及定義
NaOH ==== Na+ + OH-
▲堿的本質：電離時生成的陰離子全部是 OH- 。
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
KOH ==== K+ + OH-
③ 寫出下列鹽的電離方程式：NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaHCO3
5、酸、堿、鹽的電離及定義
NH4Cl === NH4+ + Cl-
▲鹽的本質：電離時能生成金屬離子或NH4+和酸根離子。
Fe2(SO4)3 === 2Fe3+ +3SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
生活常識
小心觸電
化學與生活密切相關！
【導入】為什么用濕手觸碰電器電源容易觸電？
因為手上的汗液中含有 NaCl 等物質，當遇到水時，
會形成能導電的電解質溶液。因此濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故。
==》NaCl 是一種電解質。
6、影響溶液導電性的因素 (控制變量法-比較)
離子濃度：離子濃度越大，導電能力越強。
離子所帶電荷數：離子所帶電荷數越高，導電能力越強。
溶液溫度：溶液溫度越高，導電能力越強。
電解質類型：電解質類型不同，導電能力不同。
& ①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態HCl ④鹽酸 ⑤硫酸
⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩膽礬晶體 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶體 ⒀酒精 ⒁酒精溶液 ⒂石墨 ⒃BaSO4
(1)上述狀態下可導電的是_____ __________
(2)屬于電解質的是____________________
(3)屬于非電解質的是____________________
(4)上述狀態下的電解質不能導電的是_ ________
① ② ④ ⑥ ⑧ ⑾ ⒂
③ ⑤ ⑩ ⑾ ⒃
⑦ ⑨ ⑿ ⒀
③ ⑤ ⑩ ⒃
【隨堂練習2】完成下列填寫。
第一課時 電解質的電離
電解質
強電解質：在水溶液中全部電離的電解質，包括強酸、強堿、絕大部分鹽…
弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水…
并不是，不同電解質在水中電離程度不同，有些可以全部電離，有些只能部分電離。
【思考】所有的電解質在水中都能完全電離嗎？
課堂練習1
下列哪些物質屬于強電解質？哪些屬于弱電解質？
HCl、Ba(OH)2、Ca(OH)2、CuSO4、 CH3COOH、H2CO3、 NH3·H2O、水
強電解質：HCl、Ba(OH)2、Ca(OH)2、CuSO4；
弱電解質：CH3COOH、H2CO3、 NH3·H2O、水。
第一課時 電解質的電離
交流討論
2、 有人認為 BaSO4 難溶于水，所以它不是強電解質。你認同這種觀點嗎？
不認同這種觀點，BaSO4 是強電解質。
原因：
BaSO4 是電解質，它在熔融狀態下能夠電離出 Ba2+ 和 SO42-。
BaSO4 難溶于水，導電性差，但是它在水溶液中溶解的部分是能夠完全電離的，所以是強電解質。
電離方程式:表示電解質電離過程的式子
第一課時 物質的分類
KNO3
H2O
H2SO4
HNO3
HCl
注意事項：
常見的原子團不能拆，如NO3-、OH-、SO42-等
弱電解質的電離要用“ ”表示
方程式必須配平 (陰陽離子電荷數相等)
【酸的本質】電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)
第一課時 物質的分類
思考與討論
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NaOH
寫出下列堿的電離方程式，并參考酸的本質，嘗試從電離角度概括堿的本質。
【堿的本質】電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)
第一課時 物質的分類
課堂練習
1、 下列敘述中，正確的是（ ）。
KNO3 固體不導電，所以 KNO3 不是電解質。
銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質。
熔融的 MgCl2 能導電，所以 MgCl2 是電解質。
NaCl 溶于水，在通電條件下才能發生電離。
電解質的電離與是否通電無關。
第一課時 物質的分類
課堂練習
2、 寫出下列物質的電離方程式。
(1) HNO3 (2) KOH (3) Fe2(SO4)3 (4) NH4NO3
答案：
(1)
(2)
(3)
(4)
第一課時 物質的分類
課后作業
1、 寫出部分鹽的電離方程式，并類比酸、堿的本質，從電離角度歸納出鹽的本質。
2、思考弱電解質溶液中，可能存在哪些粒子？以H2CO3為例.

展開更多......

收起↑