資源簡介

(共51張PPT)
鑒“鹽”達人PK賽
(單元復習：第十一單元鹽 化肥)
鑒“鹽”達人PK賽(初賽)
人教版九年級化學第十一單元鹽 化肥 單元復習（一）
“鹽”的定義
碳酸鈉Na2CO3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸鈣CaCO3 高錳酸鉀KMnO4
鹽:金屬離子或銨根離子( )與酸根離子形成的化合物
鑒“鹽”指南
以下“鹽”分別是碳酸鈉(Na2CO3)、 氯化鈉(NaCl)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、碳酸鈣(CaCO3)、 磷礦粉[Ca3(PO4)2]，請各位鑒“鹽”達人用最短的時間鑒別。
鑒“鹽”第一關——察顏
磷礦粉[Ca3(PO4)2]
灰白色粉末
磷肥：
磷礦粉[Ca3(PO4) 2]、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等
磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，磷可以促進作物生長，還可增強作物抗寒抗旱能力。
缺磷小麥與正常小麥對比
鑒“鹽”第二關——聞味
碳酸氫銨
(NH4HCO3)
刺激性氣味
氮肥：
含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3 H2O）
銨鹽：碳酸氫銨(NH4HCO3)和氯化銨(NH4Cl)
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用。
缺氮的棉花
鉀肥：
硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)
鉀在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高，具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
復合肥(同時含有兩種或兩種以上營養元素)：
磷銨[NH4H2PO4(磷酸二氫銨)和(NH4)2HPO4(磷酸氫二銨)的混合物]、硝酸鉀(KNO3)等
知識拓展
缺鉀的大豆（左）、甘藍（右）
將化肥、農藥合理施用，
保持低水平施用，
保障食品安全。
鑒“鹽”知識競賽（一）
1.(2021·北京市)下列物質能用作氮肥的是( )
A.KCl B.K2CO3 C.NH4Cl D. Ca3(PO4)2
2.(2021·江蘇省)2021年6月5日是第50個“世界環境日”。下列做法不利于保護環境的是( )
A. 生活垃圾分類處理
B. 工業廢水直接排放
C. 農藥化肥合理施用
D. 清潔能源推廣使用
C
B
鑒“鹽”第三關——水溶
碳酸鈣(CaCO3)
難溶于水
碳酸鈣(CaCO3)：石灰石、大理石的主要成分
大理石是重要的建筑材料
補鈣劑
鑒“鹽”第四關——化性
請各位鑒“鹽”達人，以小組為單位，思考如何用最短的時間鑒別碳酸鈉(Na2CO3)、 氯化鈉(NaCl )。
鑒“鹽”第四關——化性
碳酸鈉(Na2CO3)
碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱純堿、蘇打。
易溶于水、溶液呈堿性
廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產
知識拓展
碳酸氫鈉(NaHCO3)
碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗稱小蘇打
易溶于水、溶液呈堿性
發酵粉的主要成分
治療胃酸過多癥
鑒“鹽”知識競賽（二）
2.(2019·廣西壯族自治區)下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是( )
A. Na2CO3溶液呈堿性
B. NaHCO3固體難溶于水
C. “純堿”是碳酸鈉的俗名
D. NaHCO3可用于烘焙糕點
1.(2021·山東省)“火堿、燒堿、純堿、苛性鈉、小蘇打”所代表的物質（或主要成分）共有( )
A. 一種 B. 二種 C. 三種 D. 四種
C
B
鑒“鹽”第四關——化性
氯化鈉(NaCl)
氯化鈉(NaCl)：食鹽的主要成分
易溶于水、溶液呈中性
調味品
食品業：腌制食品
醫療：生理鹽水
工業原料
農業：選種
交通業：消除積雪
知識拓展
我國食鹽的產地分布很廣，從東北三省到海南、臺灣，從新疆、青海、四川和西藏到內蒙古，出產的種類主要有海鹽、井鹽、巖鹽、湖鹽等。
海水
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
知識拓展
① 溶解
玻璃棒：攪拌，加速溶解
玻璃棒：引流，防止液體飛濺
③ 蒸發
玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺
② 過濾
④ 計算產率
粗鹽提純(去除不溶性雜質)
鑒“鹽”知識競賽（三）
1.(2021·江蘇省)氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是( )
A. 氯化鈉是常見的食品調味劑 B. 氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿
C. 蒸發海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D. 氯化鈉可用于腌制食品
2.(2020·江蘇省)粗鹽提純實驗包含稱量，溶解、過濾和蒸發，下列裝置和操作
能達到實驗目的的是( )
A.量取10mL水 B.溶解粗鹽 C.過濾懸濁液 D.蒸發濾液
C
B
請各位鑒“鹽”達人以小組為單位，思考鑒別碳酸鈉（Na2CO3）、 氯化鈉（NaCl ）的全部方法，并拍照上傳至網絡學習空間，備戰
鑒“鹽”達人PK賽(半決賽)。
鑒“鹽”達人PK賽(半決賽)
人教版九年級化學第十一單元鹽 化肥 單元復習（二）
鑒“鹽”指南
請各位鑒“鹽”達人以小組為單位，思考鑒別碳酸鈉(Na2CO3)、 氯化鈉(NaCl)的全部方法。
鑒“鹽”方法分享
鑒“鹽”實驗
請各位鑒“鹽”達人以小組為單位，利用桌上的儀器藥品，鑒別碳酸鈉(Na2CO3)、 氯化鈉(NaCl )。
鑒“鹽”實驗分享
稀鹽酸/稀硫酸 氫氧化鈣溶液/氫氧化鋇溶液 氯化鈣溶液/氯化鋇溶液 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 硫酸鉀溶液 硝酸銀溶液 鋅粒
樣品2溶液
樣品3溶液
有氣泡產生
有白色沉淀
產生
有白色沉淀
產生
有白色沉淀
產生
有白色沉淀
產生
無明顯現象
無明顯現象
無明顯現象
無明顯現象
無明顯現象
無明顯現象
無明顯現象
無明顯現象
溶液變藍
溶液變紫
溶液變紅
碳酸鈉溶液
氯化鈉溶液
鑒“鹽”方法—— 鹽的化學性質
1.與酸反應
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2.與堿反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
鹽(可溶) + 堿(可溶) → 新鹽 + 新堿
3.與鹽反應
鹽(可溶) + 鹽(可溶) → 新鹽 + 新鹽
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
4.與金屬反應
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
鹽(可溶) + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
(前) (后)
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
知識拓展——復分解反應
1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
2.表達式：AB + CD→ AD+ CB
CaSO4 + Cu(OH)2
CuSO4+Ca(OH)2
CuSO4+Ca(OH)2
CaSO4 + Cu(OH)2
A B + C D == C B + A D
知識拓展——復分解反應
3.特點：
（1）反應物和生成物都是化合物；
（2）反應物和生成物相互交換成分；
（3）任何一種元素的化合價不變。
4.條件：
反應物：有酸可不溶，無酸必須溶
生成物：有沉淀或有氣體或有水生成
知識拓展——酸堿鹽的溶解性
鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
碳酸鹽只鉀、鈉、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶。
硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。
鹽酸鹽只有氯化銀、氯化亞汞不溶。
鹽酸、硫酸、硝酸可溶。
氫氧化鋇、氨水可溶，氫氧化鈣微溶。
鉀鈉硝銨皆可溶，
碳酸鹽大多不可溶，
硫酸鹽除了硫酸鋇，
鹽酸鹽除了銀、亞汞。
知識拓展——基本反應類型
化 合 反 應 分 解 反 應 置 換 反 應 復 分 解 反 應
定義 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應
表達式 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特征 反應物為多種而生成物只有一種， 即“多變一”。 反應物只有一種而生成物有多種， 即“一變多”。 反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物。 反應物和生成物都為化合物，且互相交換成分。
鑒“鹽”知識競賽
2.下列各組物質在溶液中不能發生復分解反應的是( )
A. HNO3、Ca(OH)2 B. KNO3、NaCl
C. AgNO3、HCl D. Na2CO3 、H2SO4
1.有關初中常見反應類型，以下說法正確的是( )
A. 判斷復分解反應的唯一標準是物質的類別
B. 置換反應中一定有單質生成
C. 中和反應與復分解反應是并列關系
D. 分解反應的生成物一定存在單質
B
B
鑒“鹽”知識競賽
3.四瓶失去標簽的溶液分別為：①NaOH②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何試劑而要將它們一一檢驗出來的正確順序是( )
A. ③①②④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④
4.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是( )
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ①⑤④②③ D. ⑤④②①③
C
D
請各位鑒“鹽”達人復盤初賽和半決賽，繪制思維導圖，并拍照上傳至網絡學習空間，備戰鑒“鹽”達人PK賽(決賽)。
鑒“鹽”達人PK賽(決賽)
人教版九年級化學第十一單元鹽 化肥 單元復習（三）
第一關——離子關
實驗名稱 實驗操作 實驗現象 實驗原理
的檢驗
取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水。
有氣泡產生，
澄清石灰水變渾濁。
復分解反應的本質：
溶液中的離子重新組合，形成難電離的物質，如水、難溶的物質或揮發性氣體。
鑒別碳酸鈉(Na2CO3)和氯化鈉(NaCl)，實際上是鑒別碳酸根離子( )，怎樣鑒別 呢？
+H+→H2O+CO2↑
知識拓展——離子共存
下列離子（物質）不能共存于同一溶液中：
H+ : OH-
OH- : H+ Mg2+ Cu2+ Fe3+
: H+ Ca2+ Ba2+
Cl- : Ag+
: Ba2+
鏈接學考
1.(2021·江蘇省蘇州市)下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. K+、Ca2+、Cl B. Ba2+、 、Cl
C. 、H+、OH D. H+、Na+、
2.(2021·遼寧省沈陽市)下列各組離子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Ca2+、Cl 、 B. 、 、K+、
C. K+、Ba2+、Cl 、 D. Na+、Ba2+、Cl 、
A
D
第二關——轉化關
碳酸鈉(Na2CO3)和氯化鈉(NaCl)能否相互轉化呢？
Na2CO3
NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
NaCl
知識拓展——物質轉化
②鹽酸 ③硫酸
碳酸鈉
⑥氯化鈣⑦氯化鋇
④氫氧化鈣
⑤氫氧化鋇
碳酸氫鈉
氫氧化鈉
①
⑧
③Na2CO3＋H2SO4= Na2SO4＋H2O＋CO2↑
④Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH
⑤Na2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2NaOH
⑥Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl
⑦Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl
⑧2NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2O
①2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2↑
△
②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
知識拓展——物質轉化
氧化鈣
氯化鈣
③
氫氧化鈣
碳酸鈣
①
②
④
⑤
⑥
②CaO＋H2O= Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
④ CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑥Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋H2O（合理即可）
①CaCO3 = CaO+CO2↑
高溫
③Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）
鑒別銨態氮肥：加熟石灰研磨后聞氣味
鏈接學考
1.(2021·江西省)為慶祝中國共產黨成立100周年，奕晴同學設計了如圖所示的圖案。圖中A～G均為初中化學常見物質，“ ”表示相互能反應，“→”表示轉化關系(所涉及反應均為初中常見的化學反應)。A、B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物、單質中的一種，其中A是具有吸附性的黑色固體，C、E在農業上常用于配制
農藥波爾多液。
(1)A的化學式為___ 。
(2)D屬于題中所述物質類別中的___ 。
C
酸
鏈接學考
(3)B→C的化學方程式為_________________________ 。
(4)F和G對應的物質可能是 ______ 。(填序號，雙選)
①水和氧氣
②氫氧化鈉和碳酸鈉
③二氧化碳和一氧化碳
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①②
鏈接學考
2.(2020·江西省)如圖所示“天宮號”化學空間站的艙室分別代表初中化學常見物質。圖中“→”表示轉化關系，“一”表示相互能反應，所涉及反應均為初中常見的化學反應。已知A是最常用的溶劑，D的俗名叫燒堿，E是人體胃液中含有的酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合物。
(1)A的化學式為_____；
(2)C與F反應的基本類型是___________；
H2O
復分解反應
鏈接學考
(3)C→D反應的化學方程式為_________________________________；
(4)空間站迎來了首批訪問者，他們搭乘的載人艙X與連接艙C成功對接(如圖所示)，則載人艙X代表的的物質可能是___(填序號)。
A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.CaCO3
B
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
第三關——除雜關
氯化鈉(NaCl)中混有少量的碳酸鈉(Na2CO3)，該如何去除呢？
Na2CO3
NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
除雜原則：①不增,即在除去雜質的同時,不能引入新的雜質;
②不減,即不能減少被提純的物質;
③簡便,即分離操作簡便易行;
除雜方法：加入適量稀鹽酸；加入適量氯化鈣溶液，過濾；
加入適量氯化鋇溶液，過濾。
1.(2021·山東省威海市)下列除雜方法(括號內為雜質)，正確的是( )
鏈接學考
序號 混合物 除雜方法
A CO2(HCl) 將混合氣體依次通過濃NaOH溶液、濃硫酸
B Cu(CuO) 將混合物在空氣中灼燒
C NaNO3固體(NH4NO3) 加適量的熟石灰研磨
D Na2SO4溶液(H2SO4) 加適量的碳酸鈉溶液
D
鏈接學考
實驗目的 所用試劑或方法
A 檢驗氧氣 通入澄清石灰水
B 鑒別硬水和軟水 取樣，加入明礬
C 除去氯化鉀溶液中的碳酸鉀 加入適量的稀硝酸
D 自制酸堿指示劑 將搗爛的牽牛花用酒精浸泡后過濾
2.(2020·江西省)下列實驗方案合理的是( )
D
終極關——探究關
3.(2021·甘肅省蘭州市)2021某實驗小組同學在幫助實驗員整理化學式劑時發現了一瓶標簽破損的無色溶液，他們猜想瓶內原有的瓶體只能是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一種。為了判斷瓶內是何種溶質，并確定試劑瓶的標簽，實驗小組的同學進行了如下探究活動：
【查閱資料】
1.碳酸鈉溶液顯堿性。
2.氯化鋇溶液顯中性。
【實驗探究1】(1)大家認為該瓶液不可能是 ___________，原因是 _________________。
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液為藍色
終極關——探究關
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量瓶內液體于試管中，滴加酚酞試液 溶液變紅色 溶質不是 ______
向上述反應后的落液中滴加是足量稀鹽酸 ________________________ 溶質是Na2CO3
(2)甲同學設計了如下方案探究瓶內溶質的成分：
【討論質疑】乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，小組同學討論后一致認為還需要進行下一步探究。
BaCl2
有氣泡產生，溶液變為無色
[實驗探究2】另取少量瓶內液體于試管中，加入過量的BaCl2溶液(中性)，觀察到有白色沉淀生成，反應的化學方程式為 _____________________________；取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。
【得出結論】該溶液的溶質有_______________，
該試劑瓶標簽上的物質為 ______。
【反思拓展】造成該溶液出現上述實驗現象的原因是 __________________________(用化學方程式表示)。
終極關——探究關
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaOH、Na2CO3
NaOH
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
請各位同學以小組為單位，思考所有常見物質的鑒別方法，并拍照上傳至網絡學習空間，備戰鑒“物”達人PK賽。
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