資源簡(jiǎn)介

(共21張PPT)
鹽酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
酒精 C2H5OH
答疑
混合物
純凈物
純凈物
純凈物
答疑
1、鹽酸、硫酸、硝酸、酒精是混合物還是純凈物？
鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，所以鹽酸是混合物。
在高中階段，單純提到“硫酸”是指純凈物，即 H2SO4；若提到稀硫酸或濃硫酸時(shí)則為混合物。“硝酸”化學(xué)式是 HNO3,同理為純凈物。
乙醇俗稱(chēng)酒精，化學(xué)式是：C2H5OH，當(dāng)提到15%酒精這時(shí)是混合物。
這里的OH不是氫氧根，是羥基，因此不是堿。
鹽酸是混合物，硫酸、硝酸、酒精是純凈物。
2、空氣是膠體嗎？
空氣不是膠體。
空氣是由氮?dú)狻⒀鯕狻⑾∮袣怏w（氦、氖、氬、氪、氙、氡）、二氧化碳以及其他物質(zhì)組成（粒子直徑均<1nm）。
但實(shí)際上，空氣中會(huì)存在一些粉塵、水滴等小顆粒,他們分散在空氣中形成氣溶膠。如云、煙、霧。此時(shí)空氣作為分散劑。
3、H2SO4、CH3COOH 分別是幾元酸？
H2SO4 是二元酸；CH3COOH 是一元酸。
無(wú)機(jī)酸，一般情況下 有幾個(gè)氫就是幾元酸。
有機(jī)酸，一般情況下 有幾個(gè) COOH 就是幾元酸。
COOH （羧基——有機(jī)酸的官能團(tuán)）
答疑
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
人教版 必修1
第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
第一章 物質(zhì)及其變化
生活中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化
鐵鏈生銹
銅鼎生銹
木炭燃燒
鐵被氧化成紅色的鐵銹
銅被氧化成綠色的銅綠
木炭燃燒發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生CO2
結(jié)論：通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
【化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)】物質(zhì)種類(lèi)改變，但元素種類(lèi)不變。
水+酸性氧化物→酸
堿+酸性氧化物→鹽+水
堿性氧化物
水+堿性氧化物→堿
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
酸性氧化物
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
酸的性質(zhì)：
1.能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯（ ）色 ，
2.能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3.能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
CuO+ 2HCl == CuCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
4.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水
5.能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
NaOH + HCl == NaCl + H2O
紅
溶液中都含H+
堿的性質(zhì)：
溶液中都含OH-
1.能使指示劑顯色 ：遇紫色石蕊試液顯（ ）色 ， 遇無(wú)色酚酞顯（ ）色；
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3.能與酸發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水
HCl +NaOH == NaCl + H2O
2.與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
4.能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿
藍(lán)
紅
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)
Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + CO2↑ +H2O
2.鹽跟酸的反應(yīng)
3.鹽跟堿的反應(yīng)
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
4.鹽跟另一種鹽的反應(yīng)
AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
鹽的性質(zhì)：
酸性氧化物
金屬
非金屬
堿
鹽
酸
鹽
酸
金屬
堿性氧化物
堿
鹽
堿
堿性氧化物
總結(jié)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
鹽
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)（依據(jù)金屬活動(dòng)順序表）
復(fù)分解反應(yīng)(溶液中進(jìn)行的交換反應(yīng))
四
大
基
本
反
應(yīng)
類(lèi)
型
A + B == AB
AB == A + B
AB + CD == BC + AD
或 AB+ CD == BD + CA
AB + CD == AD + CB
金屬+酸：
氫前面的金屬能置換出酸中的氫
（一般而言這里的酸指鹽酸和稀硫酸）
金屬+鹽溶液：
排在前面的金屬能把后面的
金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（鹽可溶，金屬除K、Ca、Na）
置換反應(yīng)發(fā)生條件
金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
從左到右金屬活性逐漸減弱
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【思考】酸、堿、鹽一定會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：
生成物：沉淀、氣體或水
反應(yīng)物 ：一般而言，無(wú)酸必全溶
不是復(fù)分解反應(yīng)
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【思考與討論】寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
。
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
O2
H2O
酸或酸性氧化物
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【思考與討論】寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
C
CO2
H2CO3
CaCO3
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
酸
鹽
O2
H2O
堿或堿性氧化物
【結(jié)論】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定制取某類(lèi)物質(zhì)的可能方法。
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
走進(jìn)工業(yè)
如制備 NaOH 可以選用什么方法？寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式
堿性氧化物與水反應(yīng)
鹽與另一種堿反應(yīng)
想制取某種堿，通常可以采取哪些方法？
物質(zhì)轉(zhuǎn)化——邏輯建構(gòu)
思考：如何制備 MgCl2
元素組成 尋找原料
物質(zhì)性質(zhì) 設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCO3+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
MgSO4+ BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 ↓
①金屬+非金屬
②金屬+酸
③金屬+鹽
④氧化物+酸
⑤堿+酸
⑥鹽+酸
⑦鹽+鹽
Mg + Cl2 = MgCl2
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
鞏固練習(xí)
1、寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
答：(1)
(2)
2
第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
鞏固練習(xí)
答案：
2、以 Fe、CuO、H2SO4 三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取Cu，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。
物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
同類(lèi)物質(zhì) 往往具有相似的性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)：
①與活潑金屬反應(yīng)；②與堿性氧化物反應(yīng)；③與堿反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)； ④使石蕊變紅
堿的化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬氧化物反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③與某些鹽反應(yīng)；④使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
①與金屬反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③與堿反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素不會(huì)改變，這是考慮物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化的基本。

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