資源簡介

(共13張PPT)
第三節 氧化還原反應
第2課時 氧化劑與還原劑
第一章 物質及其變化
2
1
本節重點
本節難點
認識氧化劑與還原劑
氧化還原反應中相關概念間的聯系
生活中的氧化劑、還原劑
脫氧劑
抗氧化護膚品
任務1：認識氧化劑、還原劑
（1）用雙線橋法表示反應中物質元素化合價變化及電子轉移過程。
0
-1
0
+1
0
-1
0
+1
失去 2×e-，化合價升高，被氧化
得到 2×e-，化合價降低，被還原
電子對偏離，化合價升高，被氧化
電子對偏向，化合價降低，被還原
Cl2氧化劑,具有氧化性
Na還原劑,具有還原性
Cl2氧化劑,具有氧化性
H2還原劑,具有還原性
① 電子轉移
② 化合價升降
升—失—氧化——還原劑
降—得—還原——氧化劑
口訣：
一、氧化劑、還原劑（P25）
1. 氧化劑：得到電子(或電子對偏向)、化合價降低的物質。
2. 還原劑：失去電子(或電子對偏離)、化合價升高的物質。
二、氧化性、還原性
氧化劑——具有氧化性（得到電子的能力）
還原劑——具有還原性（失去電子的能力）
得電子能力越強，氧化性越強。
失電子能力越強，還原性越強。
元素處于最高價: 只有氧化性
元素處于最低價: 只有還原性
元素處于中間價態: 既可氧化性又可還原性
任務1：認識氧化劑、還原劑
思考與討論：下列哪些物質具有氧化性、哪些具有還原性？
O2 , Cl2
CuO , Fe2O3
Fe3+ , H+
KMnO4 , 濃H2SO4 , HNO3 , HClO
K , Na , Mg , Fe , Al
H2 , C
H2S、S、H2、C、FeCl2
-2 0 0 0 +2
升—失—氧化——還原劑（還原性）
降—得—還原——氧化劑（氧化性）
+7 +6 +5 +1
任務2：認識氧化產物、還原產物
得到2e- ,化合價降低，被還原
失去2×e-,化合價升高，被氧化
CuO + H2 Cu + H2O

+2
+1
0
0
氧化劑
還原劑
（2）請分析該反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
還原產物
氧化產物
氧化產物：還原劑被氧化后的生成物
還原產物：氧化劑被還原后的生成物
任務2：認識氧化產物、還原產物
2CuO + C 2Cu + CO2
高溫
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物
還原劑 還原產物 還原產物 氧化產物
氧化劑
隨堂練習：請指出 氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
氧化性：
還原性：
氧化劑 > 氧化產物
還原劑 > 還原產物
任務3：氧化性、還原性比較
CuO + H2 Cu + H2O

+2
+1
0
0
氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化劑 還原產物 氧化產物
還原劑
氧化性：
還原性：
Cl2 > HClO
Cl2 > HCl
歸納：氧化還原反應概念模型的構建
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
還原性
氧化性
還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
化合價升高
還原反應
氧化反應
被還原
被氧化
失電子
得電子
化合價降低
0 +2 +2 0
變成還原產物
變成氧化產物
升—失—氧化——還原劑
降—得—還原——氧化劑
歸納：氧化還原反應概念模型的構建
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得電子，化合價降低，被還原
失電子，化合價升高，被氧化
升—失—氧化——還原劑（還原性）
降—得—還原——氧化劑（氧化性）
探究課堂
【變式1】下列物質可以作為食品包裝中的脫氧劑成分的是 ( )
A、FeCl3 B、Fe
C、Fe2O3 D、Na2FeO4
【變式2】已知維生素E可作為抗氧化劑，則維生素E (　 )
Ａ.作還原劑 Ｂ. 作氧化劑　　
Ｃ.被還原 Ｄ. 化合價降低
B
A
認識氧化劑、還原劑
氧化性、還原性的比較
氧化還原反應中基本概念之間的關系
第三節
氧化還原反應
第2課時
升—失—氧化——還原劑（還原性）
降—得—還原——氧化劑（氧化性）

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