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第三節(jié)
物質組成的表示
第3課時
物質組成的定量表示
【重點】了解相對分子質量的含義。
【難點】計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物
質中某元素的質量分數(shù)。
1.學會利用相對原子質量進行物質組成的簡單計算。
2.能根據(jù)化學式進行各元素質量比的簡單計算。
3.能根據(jù)化學式進行某元素的質量分數(shù)的簡單計算。
學習目標
教學目標
新知導入
說出下列化學符號的意義。
2O
O2
2個氧原子
1個氧分子由2個氧原子構成
2個氧原子的相對原子質量=
2×16=32
氧氣的相對分子質量=
概念
化學式中各原子的相對原子質量的總和。
一、相對分子質量
2×16=32
1.H2O 的相對分子質量
2.NH4NO3的相對分子質量
1× 2+16 = 18
14× 2+ 1 ×4 + 16 × 3= 80
關鍵：
數(shù)清原子的個數(shù)。
例題
判斷正誤:
(1)相對分子質量是分子的實際質量。　( )
(2)水(H2O)的化學式量為1×2+16=18 g。　( )
×
×
小題快練
1.H2SO4的相對分子質量
2.CO(NH2)2的相對分子質量
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
12+16 +（14+1×2）×2 = 60
或 12+16 +14×2+1×4 = 60
CxHyOz的相對分子質量
12x +y +16z
跟蹤練習
1×2 ：16
水中氫元素和氧元素的質量比=
水中氫元素的質量
水中氧元素的質量
概念
元素的質量比等于化合物中各元素原子的相對原子
質量與原子個數(shù)乘積的比。
二、計算組成元素的質量比
CxHyOz中C、H、O的質量比
12 ∶ (16 × 2) = 3 ∶ 8
（14 × 2）∶(1× 4)∶(16 × 3 )= 7∶1∶12
12 ∶16∶(14×2)∶(1×4 )= 3∶4∶7∶1
12x ∶y ∶16z
1.CO2中C、O的質量比
2.NH4NO3中N、H、O的質量比
3.CO(NH2)2 中C、O、N、H的質量比
例題
判斷正誤:
(3)化合物中各元素的質量比為化學式中該元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比,應約簡為最簡整數(shù)比。　( )
(4)錳酸鉀(K2MnO4)中鉀、錳、氧三種元素的質量比是2∶1∶4。　( )
√
×
小題快練
氮元素的質量分數(shù)真實嗎？
尿素的化學式：
CO(NH2)2
（假設該尿素不含雜質）
三、計算物質中元素的質量分數(shù)
CO(NH2)2 中N元素的質量分數(shù)為
=
尿素的相對分子質量
N的相對原子質量×N的原子數(shù)
×100%
=
12+16 +14×2+1×4
14×2
×100%
≈
46.7%
化肥的含量真實。
三、計算物質中元素的質量分數(shù)
1. 計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)。
解：
NH4NO3的相對分子質量=14+1 ×4+14+16 ×3=80
氮元素的質量分數(shù)
N的相對原子質量×N的原子數(shù)
NH4NO3的相對分子質量
×100％
＝
14 ×2
80
×100%
＝
＝ 35%
例題
2.若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質是否純凈？
NH4HCO3的相對分子質量=14+1×5+12+16×3=79
解：
因為17.7%<18%， 所以該物質不純凈。
79
14 ×1
×100%≈17.7%
氮元素的質量分數(shù)=
例題
1.劇烈運動時肌肉里產(chǎn)生乳酸（C3H6O3），會導致肌肉酸痛.下列說法錯誤的是（　　）
A．乳酸的相對分子質量為90
B．乳酸由碳、氫、氧三種元素組成
C．乳酸中氧元素的質量分數(shù)最大
D．乳酸中碳、氫、氧元素質量之比為1:2:1
D
跟蹤練習
2. 第五屆中國（湖南）國際礦物寶石博覽會在郴州成功舉行.這場亞洲最大的礦物寶石博覽會以“神奇的框晶，多彩的螢石”
為主題，向世界充分展示了“礦晶之都，多彩郴州”的獨特魅
力.螢石的主要成分是CaF2，試計算：
（1）CaF2的相對分子質量是____；
（2）CaF2中鈣元素和氟元素的質量比為_______；
（3）CaF2中氟元素的質量分數(shù)為_______（結果精確到0.1%）.
78
20：19
48.7%
3.某化合物由碳、氫兩種元素組成，這兩種元素的質量比為3:1，該化合物的化學式量為16，寫出它的化學式。
解：設化學式為CxHy
12x:y=3:1
12x+y=16
X=1 y=4
化學式為 CH4
4、已知FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)為(　 　)
6.血紅蛋白的相對分子質量為68000，其中鐵元素質量分數(shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子個數(shù)（ ）
A.400個 B.20個 C.224個 D.4個
5.下列銅的化合物中，銅元素的質量分數(shù)最大的是（ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
D
D
1. 計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)。
解：
NH4NO3的相對分子質量=14+1 ×4+14+16 ×3=80
氮元素的質量分數(shù)
N的相對原子質量×N的原子數(shù)
NH4NO3的相對分子質量
×100％
＝
14 ×2
80
×100%
＝
＝ 35%
例題
四、繼續(xù)探究：35%是什么意思
35％的含義：100克硝酸銨中含氮元素的質量為35克。
若硝酸銨的質量是100g，硝酸銨中氮元素的質量是多少？
100g×35%=35g
若硝酸銨中氮元素的質量是70g,則硝酸銨的質量是多少？
70g÷35%=200g
練習：（1）計算二氧化硫中硫元素的質量分數(shù)。
　 （2）計算64t 二氧化硫中硫元素的質量。
解:（1）SO2的相對分子質量=32+16×2=64
　　
SO2中硫元素的質量分數(shù)＝
S的相對原子質量×1
SO2的相對分子質量
×100%
＝
32
64
＝50%
×100%
（2）64t二氧化硫中硫元素的質量＝64t×50%=32 t
元素質量=物質質量×元素質量分數(shù)
物質質量=元素質量÷元素質量分數(shù)
總結
1、化學式量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
2、化合物中各元素的質量比
元素的質量比=各原子的相對原子質量（總和）之比
3、化合物中某元素的質量分數(shù)
元素的質量分數(shù)=
化學式量
X100%
元素的相對原子質量×原子個數(shù)
4、化合物中元素的質量
元素的質量=化合物的質量×元素的質量分數(shù)
課堂總結
有關相對分子質量的計算
根據(jù)：化學式
依據(jù)：化學式的意義
工具：相對原子質量
計算相對分子質量
計算物質組成元素的質量比
計算物質中某元素的質量分數(shù)
課堂總結
生活中的化學

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