資源簡介

(共19張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題3 金屬資源的利用和保護
第1課時 鐵的冶煉和煉鐵的計算
課標與任務
課標 要求 1．知道常見金屬的礦物，了解鐵的冶煉
2．會進行涉及不純物的化學方程式簡單計算
學習 任務 1．了解常見的金屬礦物
2．了解鐵的冶煉
3．掌握涉及不純物質的化學方程式簡單計算
評價 任務 形成性評價（指向任務3）
重點難點
重點 了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；根據化學方程式進行有關不純物質的計算
難點 煉鐵的有關反應；根據化學方程式進行有關不純物質的計算
A
走進課堂
1．小明的媽媽買了一條黃金項鏈，小明想通過實驗探究這條黃金項鏈是否
為鋅銅合金制成的仿制品，他不能選用的試劑是 （ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3) 2 溶液
C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
2．將金屬X置于氯化鋁溶液中，X表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液
中，會發生反應：X + 2AgNO3 == X(NO3)2 + 2Ag。由此可判斷X、Al、Ag
的金屬活動活性順序為 （ ）
A．Al＞Ag＞X B．Ag＞X＞Al C．Al＞X＞Ag D．X＞Al＞Ag
C
走進課堂
詩句描述了銅官山腳下，冶銅工人在熊熊的爐火，火舌竄動中，煉銅的場景！
那么，如何從金屬礦石中得到我們想要的金屬呢？
走進課堂
早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料
研學歷程
金屬礦物簡介
自然界以單質形式存在的金
自然界以單質形式存在的銀
磁鐵礦(Fe3O4)
菱鐵礦（FeCO3）
赤鐵礦(Fe2O3)
鐵礦石
銅礦石
黃銅礦(CuFeS2)
孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]
輝銅礦( Cu2S)
鋁礦石
鋁土礦( Al2O3)
研學歷程
【匯總】知識點1 認識一些金屬的礦物
1．大多數的金屬以______形式存在，少數很不活潑的金屬以____形式存在。
2．地殼中含量最多的金屬元素是___，主要以______ 存在（主要成分是
______）；其次是___。
3．鐵、鋁的礦物俗稱和主要成分的化學式
化合物
單質
鋁
鋁土礦
氧化鋁
鐵
金屬礦物的俗名 赤鐵礦 磁鐵礦
主要成分的化學式 FeCO3 Al2O3
Fe2O3
Fe3O4
碳酸亞鐵
鋁土礦
形成性評價
3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
高溫
C + O2 === CO2
高溫
CaCO3 + SiO2 === CaSiO3 + CO2↑
高溫
CO2 + C === 2CO
高溫
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
石灰石：將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣
焦炭：提供熱源，
制還原劑CO
研學歷程
研學歷程
【匯總】知識點2 鐵的冶煉
主要 原料 ______、焦炭（作用________、_____________）、
石灰石（造渣劑）和空氣等
主要反應化學方程式 制取還原劑（化學方程式）： ____________、______________
煉鐵： CO + Fe2O3 ___________
CO + Fe3O4 ___________
設備 產品 主要設備______；得到______，屬于_______（“純凈物”或“混合物”）
鐵礦石
提供熱量
生成還原劑CO
C+O2 === CO2、C+CO2=== 2CO
點燃
高溫
4 === 3Fe + 4CO2
3 === 2Fe + 3CO2
高溫
高溫
高爐
生鐵
混合物
研學歷程
【匯總】知識點2 鐵的冶煉
實 驗 室 裝 置 和 步 驟 步驟：
①先_______，后_________，（目的是_____________________________）；
②停止________，繼續____________
【現象】____________，
澄清石灰水______
尾部酒精燈的作用是
_______________________
先通CO
高溫加熱
排出裝置內空氣，以防加熱爆炸
高溫加熱
通CO至冷卻
紅色粉末變黑
變渾濁
防止一氧化碳碳污染空氣
研學歷程
課本第17頁“例題”
【例題】用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵
96%的生鐵的質量是多少？
[解]設：
理論上可煉出生鐵的質量為x
160 112
1 000 t×80% 96% x
160
800 t
=
112
96%x
x
=
583 t
答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵583 t
3CO + Fe2O3=====2Fe+3CO2
高溫
研學歷程
知識點3 涉及混合物的化學方程式計算
【小結】化學方程式的計算要用純物質質量。
純物質質量＝總質量×含量（含量＝1－雜質率）
研學歷程
形成性評價
1．煉出1 120 t含鐵95%的生鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦
多少 t？
[解]設：
理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為x
160 112
80%x 1 120 t×95%
160
0.8x
=
112
1 064 t
x
=
1 900 t
答：理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900 t
3CO + Fe2O3=====2Fe+3CO2
高溫
研學歷程
形成性評價
2．某煉鋼廠煉鋼廠購進含雜質20%的磁鐵礦石（含Fe3O4）1 000噸，
預算能產含雜質4%的生鐵多少？
[解]設：
預算能產含雜質4%的生鐵質量為x
232 168
1 000 t×80% 96%x
233
800 t
=
168
96%x
x
=
603.4 t
答：預算上能產出含雜質4%生鐵603.4 t
4CO + Fe3O4=====3Fe + 4CO2
高溫
自主評價
D
1．地球上金屬資源的存在形式是 （ ）
A．以單質的形式存在
B．以化合物的形式存在
C．以氧化物的形式存在
D．少數不活波的金屬以單質形式存在，
絕大多數金屬以化合物形式存在
2．小明設計上圖所示裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是 （ ）
A．該實驗中得到的產品是生鐵 B．應先加熱氧化鐵，再通入CO
C．玻璃管內黑色粉末逐漸變為紅棕色 D．實驗體現了CO的還原性
D
自主評價
A
3．下列有關工業煉鐵的說法正確的是 （ ）
A．工業煉鐵的主要設備是高爐
B．煉得的鐵是銀白色的純凈物
C．工業煉鐵產生的廢氣對空氣無害，可以直接排放
D．黃鐵礦（主要成分FeS2）比赤鐵礦（主要成分Fe2O3）更適合煉鐵
自主評價
4．某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上
可日產含雜質2%的生鐵質量是多少？
【解】設：
理論上可日產含雜質2%的生鐵質量為x
160 112
4 000 t×80% 98% x
160
3200 t
=
112
98%x
x
=
2285.7 t
答：理論上可日產含雜質2%的生鐵2285.7 t
3CO + Fe2O3=====2Fe+3CO2
高溫
感謝聆聽

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