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微專題——共價分子中鍵角大小比較
含有共價鍵的物質(zhì)中相鄰兩鍵之間的夾角稱為鍵角。
鍵角是決定物質(zhì)分子空間結(jié)構(gòu)的主要因素之一。
在高中階段學(xué)習(xí)中，影響鍵角大小的因素主要有三：
一是中心原子的VSEPR構(gòu)型；
二是中心原子的孤電子對數(shù)；
三是中心原子的電負性大小等。
1．中心原子VSEPR構(gòu)型不同的粒子，鍵角大小比較
直線形＞平面三角形＞正四面體形
如鍵角：CH≡CH＞CH2===CH2＞CH4。
思考：
2．電子對斥力相對大小比較
(1)順序：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間斥力。
(2)理解：成鍵電子對受到左、右兩端帶正電的原子核的吸引，而孤電子對只受到一端原子核的吸引，相比之下，孤電子對較“胖”，占據(jù)較大的空間，而成鍵電子較“瘦”，占據(jù)較小的空間。
例如：CH4、NH3、H2O的鍵角比較？
三種分子中的孤電子對數(shù)分別是0、1、2，故鍵角大小順序為CH4＞NH3＞H2O。
3．電負性對鍵角的影響
中心原子VSEPR構(gòu)型相同且孤電子對數(shù)目也相同，中心原子的電負性越大，原子核對成鍵電子對吸引能力越大，成鍵電子對相對集中，空間斥力增大，鍵角越大；反之，鍵角越小。
例如：H2S、H2O的鍵角比較？
H2O、H2S中，分子空間結(jié)構(gòu)均為V形，由于電負性：O＞S，吸引電子的能力：O＞S，且鍵長：O—HNF3和NH3是氮元素的常見化合物，二者相比較，鍵角更大的是________，原因是____________________________。
NH3　
二者中心原子均為N，因H的電負性小，所以在NH3中，成鍵電子對更靠近N，排斥力增大，鍵角增大(或在NF3中，成鍵電子對更靠近F，導(dǎo)致排斥力減小，鍵角變小)
思考：
4．化學(xué)鍵類型對鍵角的影響
同一個粒子中不同共價鍵的鍵角，由于斥力：雙鍵＞雙鍵與單鍵之間＞單鍵間
例如：甲醛分子中α、β鍵角比較？
大于
C===O對C—C的斥力大于C—O對C—C的斥力
思考：
　
(1)比較鍵角時，先看中心原子的VSEPR構(gòu)型
(2)中心原子的VSEPR構(gòu)型相同時，比較中心原子孤電子對數(shù)的多少。
(3)中心原子的VSEPR構(gòu)型、中心原子孤電子對數(shù)相同時，比較中心原子的電負性大小。
總結(jié)：比較分子中鍵角大小的思維流程
[遷移應(yīng)用]
1．下列分子中，鍵角最大的是(　　)
A．H2O　　　　　　 B．CO2
C．BF3 D．CH4
B
2.NO2與SO2空間構(gòu)型均為V形，NO2鍵角大于120°，分析原因。
解析：NO2與SO2的價層電子對均為3，VSEPR模型均為平面三角形，但NO2中孤電子是一個單電子，NO2鍵角大于120°，SO2鍵角小于120°
NH3＞PH3＞AsH3
①＞④＞②＞⑤＞③　
課后作業(yè)：5·3 P30題組二

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