資源簡介

(共54張PPT)
第五單元　化學方程式
考點特訓營
2
縱橫過實驗 · 縱向實驗逐個過
3
1
成都10年真題子母題+2年診斷檢測
命題點3　微觀反應示意圖(10年10考)
課標要求
2022課標 2011課標
◎了解在化學反應中元素的種類是不變的。 ◎形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。
◎理解化學反應的本質是原子的重新組合，化學反應前后，原子的種類和數量不變，分子的種類發生改變。 ◎初步了解化學反應的本質。
【內容要求】
2022課標 2011課標
◎認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律；理解質量守恒定律的微觀本質。 ◎認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。
◎在一定條件下通過化學反應可以實現物質轉化。 ◎初步形成“在一定條件下物質可以轉化”的觀點。
考情分析
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2023 10 3 一種光催化劑可實現過氧化氫在光照條件下的合成 已知 原子種類和數目、元素化合價、物質質量比、反應的優點
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2022 9 3 工業上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2] 已知 基本反應類型(化合)、原子個數、尿素的作用及尿素中氮元素質量分數
17(5) 1 水分子 分解 已知 化學反應的微觀
解釋
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2021 9 3 工業上用CH4和CO2制取合成氣會產生積碳 已知 催化劑、元素化合價、原子種類和數目、反應產物的價值
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2020 9 3 以煉鋼廢氣為原料，實現了制備油品的新催化 過程 已知 物質類別(純凈物)、反應物是否與催化劑接觸、反應實質是分子的重新組合、反應具備工業應用價值
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2019 13 3 我國科學家研制出在可見光下將水和二氧化碳轉化為甲烷的復合光催化劑 已知 元素化合價、催化劑的性質、生成物分子個數比、反應有重要意義
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2018 9 3 我國科學家用新型催化劑突破低溫工業產氫 已知 原子數目、分子數目、催化劑的化學性質、反應有利于氫能源的經濟推廣
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2017 9 3 以可燃冰作燃料 已知 可燃冰的組成、物質的構成、可燃冰將成為未來新能源、化學方程式書寫判斷(甲烷與氧氣)
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2016 9 3 / 未知 原子種類、反應前后物質的化學性質、分子中含有的原子個數、反應的化學方程式(物質用原子AB表示)
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2015 9 3 / 未知 分子中含有的原子、化學反應的實質、反應可能是電解水、元素化合價
考情分析 年份 題號 分值 素材背景 小球代表的原子 圖形 考查內容
2014 9 3 我國科學家創造性地構建了“單中心鐵催化劑”使甲烷高效轉化 已知 催化劑、原子種類、生成物、物質構成
考情分析
【考情總結】
1.情境素材：除2016年外，其余年份均結合科技情境素材命題。
2.考查方式：①3次結合兩個反應考查，其余均為1個反應；②5次圖中有催化劑參與；③2次圖中為未知原子和微粒。
3.主要內容：①催化劑考查(5次)：化學性質、物理性質是否改變，能否改變反應速率；②反應前后原子、分子種類或數目考查(8次)；③反應對人類生活的意義考查(6次)；④反應前后元素化合價是否改變的判斷考查(4次)等。
成都10年真題子母題+2年診斷檢測
命題點
1
質量守恒定律的驗證(10年5考)
1. (2017成都11題3分)用如圖1所示裝置驗證質量守恒定律，能達到實驗目的的物質組合是(　　)
A. 鋅和稀硫酸 B. 碳酸鈉和稀鹽酸
C. 鐵和硫酸銅溶液 D. 氯化鈉和稀鹽酸
圖1
C
2. (2021成都10C改編0.75分)圖2實驗_____(填“能”或“不能”)驗證質量守恒定律。
圖2
不能
命題點
2
質量守恒定律的應用(10年6考)
3. (2013成都13題3分)某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據此判斷該有機物組成的說法正確的是(　　)
A. 只含有碳、氫元素
B. 含有碳、氫、氧三種元素
C. 含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D. 無法確定
C
4. [2021成都16(4)題1分]水是常用溶劑，某同學進行如圖實驗。
A、B試管的廢液倒入廢液缸中產生了黃綠色氣體，查閱資料可知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2X＋5Cl2↑＋8H2O，X的化學式為______。
MnCl2
解題有策略
第4題
未知物化學式的推斷(10年2考)
成都考法：常結合陌生化學方程式且給出化學式對應的系數進行考查。
解題對策如下：
第1步：寫出反應物中各原子個數→如本題中
K：2　　　Mn：2　　　O：8　　　H：16　　　Cl: 16
解題有策略
第2步：寫出已知生成物中各原子個數→如本題中
K：2　　　Cl：12　　　H：16　　　O：8
第3步：計算各原子的個數差→如本題中相差原子的種類與個數為：
Mn：2　　　Cl：4　
第4步：結合未知物化學計量數求化學式→如本題中X的化學計量數為2，故X的化學式為MnCl2。
5. [2018成都16(2)題1分]黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時主要反應的化學方程式：2KNO3＋S＋3C 　＋N2↑＋3CO2↑，　中的物質由離子構成，陰離子的符號是____。
S2－
2年診斷檢測
6. (2023武侯區一診改編)向某密閉容器中加入一定質量的乙、丙、丁三種物質，一定條件下發生化學反應，測得容器中甲 、乙、丙、丁的質量隨時間的變化如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A. a的值為13
B. 丁屬于單質
C. 丙一定作催化劑
D. 當甲為2 g時，丙與丁的質量之比為12∶15
D
7. (2021金牛區一診)把一定量甲、乙、丙、丁四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 參加反應的甲和丁的質量比為1∶8
B. X＋Y＝17
C. 乙一定是雜質
D. 丙一定是化合物
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 10 5 12 16
反應中質量/g X 5 21 Y
反應后質量/g 8 5 30 Z
C
7．1 變形式—— 柱狀圖呈現
某同學根據上表數據繪制如右圖像，
下列說法不正確的是(　　)
A. Z的值為0
B. 乙可能是未參與反應的雜質
C. 參加反應的甲的質量為2 g
D. 該反應可能表示為甲 丙＋丁
乙
D
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 10 5 12 16
反應中質量/g X 5 21 Y
反應后質量/g 8 5 30 Z
8. (2023成都10題3分)北京大學某課題團隊研發了一種光催化劑，可實現過氧化氫在光照條件下的合成，微觀圖示如下。關于該反應的說法不正確的是(　　)
A. 原子種類和數目不變
B. 各元素化合價均改變
C. “ ”和“ ”質量比為8∶9
D. 具有原料易得的優點
命題點
3
微觀反應示意圖(10年10考)
B
9. (2022成都9題3分)工業上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，轉化過程如圖。下列說法正確的是(　　)
A. 反應①是化合反應
B. 反應②原子個數減少
C. 尿素中氮元素的質量分數為36.7%
D. 施用尿素主要是為了增強作物抗旱能力
A
10. (2021成都9題3分)工業上用CH4和CO2制取合成氣會產生積碳，下圖是抗積碳示意圖。有關說法錯誤的是(　　)
A. Ni基雙金屬催化劑可重復使用
B. 反應前后元素的化合價均改變
C. 反應前后原子種類和數目不變
D. 合成氣可合成多種化工產品，
價值大
B
【溫馨提示】更多試題詳見微專題1 微觀反應示意圖
命題點
4
基本反應類型的判斷(10年10考)
11. (2015成都11題3分)下列屬于置換反應的是(　　)
A. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
B. CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D. Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
C
12. (2014成都11題3分)下列反應中不屬于復分解反應的是(　　)
A. H2＋CuO Cu＋H2O
B. 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
C. CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
D. Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
A
命題點
5
利用化學方程式的簡單計算(10年10考)
13. [2022成都16(5)題6分]根據化學方程式計算，制取0.96 g氧氣，至少需要高錳酸鉀的質量是多少？
解：設至少需要高錳酸鉀的質量是x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 0.96 g
　x＝9.48 g
答：至少需要高錳酸鉀的質量是9.48 g。
14. [2021成都16(5)題6分]詢問老師得知用
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O可處理Cl2。根據化學方程式計算，處理0.142 g Cl2至少需NaOH的質量是多少？
解：設處理0.142 g Cl2至少需NaOH的質量為x
Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
71　 80
0.142 g　 x
　x＝0.16 g
答：處理0.142 g Cl2至少需NaOH的質量為0.16 g。
15. (2015成都16題10分)波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸銅所含陰離子的符號是_____。生石灰加水過程中會___(填“放”或“吸”)熱。
(2)煅燒石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取11.2 t氧化鈣，根據化學方程式計算需要碳酸鈣的質量是多少？
放
(2)解：設需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 56
x 11.2 t
　x＝20 t
答：需要碳酸鈣的質量為20 t。
(3)波爾多液不能用鐵制容器配制的原因是__________________________
______________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(或鐵制容器會與硫酸銅溶液反應)
化學方程式
適用范圍
化學反應前后各種量的關系
應用
定義
質量守恒定律的驗證
思維導圖
化合反應
置換反應
分解反應
復分解反應
化學方程式
質量守恒定律
四大基本反應類型
意義
計算依據
書寫
“質”
“量”
定義
考點特訓營
一、質量守恒定律
定義：參加化學反應的各物質的_________等于反應后生成的各物質的_________
適用范圍：適用于所有的_____變化
質量總和
質量總和
化學
化學反應前后
各種量的關系
六個“一定不變”
微觀：原子的種類、_____、質量不變
宏觀：反應前后物質的_______、元素_____、元素質量
不變
數目
總質量
種類
一、質量守恒定律
化學反應前后
各種量的關系
兩個“一定改變”
微觀：___________一定改變
宏觀：___________一定改變
分子的種類
物質的種類
一個“可能改變”：分子的數目可能改變
質量守恒定律的驗證(詳見縱橫過實驗)
應用：判斷物質的元素組成；確定反應物或生成物的化學式；解釋反應前后物質的
質量變化
二、四大基本反應類型
化合
分解
置換
復分解
三、化學方程式
定義：用化學式表示化學反應的式子
意義
從質的方面：表明了化學反應的_______、生成物和反應條件
反應物
從量的方面
宏觀：表示反應物、生成物之間的_______
微觀：表示反應物、生成物之間的微粒_______
質量比
個數比
三、化學方程式
書寫
原則：一是以_________為基礎；二是遵守_____________，即等號兩邊各原
子的_____和_____必須相同
書寫完成后檢查：一查化學式是否正確；二查是否配平；三查生成物狀態是
否標注，標注是否恰當；四查反應條件是否標明
客觀事實
質量守恒定律
種類
數目
注意
事項
a.反應前無氣體，反應后的氣體生成物需標注“↑”
b.溶液中的反應，如果反應前無固體，反應后的固體生成物需標注“↓”
計算依據：質量守恒定律
縱橫過實驗 · 縱向實驗逐個過
實驗
重難實驗突破
質量守恒定律的驗證(10年5考)
某興趣小組同學用如下實驗探究質量守恒定律(反應前已調節天平平衡)。
圖1
【實驗現象及原理】
(1)實驗甲，觀察到紅磷燃燒，_____________；氣球脹大，冷卻后變得更癟；天平指針最終______(填“向左”“向右”或“不”，后同)偏轉，反應的原理為_____________________(用化學方程式表達，后同)。
產生大量白煙
不
4P＋5O2 2P2O5
(2)實驗乙，觀察到_____________________________________________，最終天平指針______偏轉，反應的原理為_________________________。
(3)實驗丙，觀察到的現象是_________________________，最終托盤天平的指針_______偏轉，反應的原理為____________________________________。
鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色
不
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
固體逐漸溶解，有氣泡產生
向右
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
圖1
【實驗結論】
(4)上述實驗中能直接驗證質量守恒定律的是_______(填“甲”“乙”或“丙”，后同)，不能直接驗證質量守恒定律的是___，原因是_________________
___________________________________________。
甲、乙
丙
反應產生的CO2氣體逸散到空氣中，導致反應后天平不再保持平衡
圖1
【實驗反思】
(5)實驗甲中紅熱的玻璃管的作用是________________________________；氣球的作用是_________和起密封作用，實驗時若紅磷的量不足，對
實驗的結果_____(填“有”或“沒有”)影響。
圖1
使溫度達到紅磷的著火點以點燃紅磷
平衡氣壓
沒有
易錯剖析
第(5)題第三空
易錯點：錯誤地認為反應物紅磷的量不足，導致錐
形瓶中氧氣剩余，最終反應前后質量不相等。
避錯指南：需明確該實驗的目的為驗證質量守恒定律，質量守恒定律是指參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，反應物氧氣雖有剩余，但剩余的這部分氧氣未參加反應。
(6)驗證質量守恒定律時，要注意以下問題：
①所選藥品必須發生_____反應；②有氣體參與或生成的反應，必須在_________中進行實驗。
圖1
化學
密閉容器
新考法
(7)[意外現象分析](2022宜昌改編)甲實驗中，待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是_____。
A. 裝置漏氣　
B. 橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢
C. 紅磷太少　
D. 未等錐形瓶冷卻就再次稱量
圖1
ABD
(8)小組同學將圖1中實驗丙進行如下改進：
①[藥品改進](2023臺州改編)僅利用丙實驗裝置，可繼續驗證質量守恒定律的實驗是____(填序號)。
A．冰融化成水　
B．銅絲和硝酸銀溶液反應
C．氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應
圖1
BC
②[裝置改進](2023吉林改編)圖2、3是小莉和小明對實驗丙進行的改進：
a.圖2實驗，將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，白色固體消失，氣球膨脹，受浮力影響電子天平示數_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
圖3
圖2
減小
圖1
b.為克服圖2實驗中氣球受浮力的影響，在圖3實驗中利用硬塑料瓶改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質量，接下來的實驗操作為_________________________________，待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平示數不變。
圖3
圖2
傾斜塑料瓶，使稀鹽酸與碳酸鈉接觸
(9)[實驗方案設計](2023江西)小麗認為，蠟燭燃燒后剩下的固體質量比燃燒前少了，因此該現象不符合質量守恒定律。請你設計一個能說服小麗的簡明實驗思路______________________________________________
___________________________。
在密閉裝置中點燃蠟燭，并比較(或稱量)燃燒前后裝置及裝置內物質的總質量大小
命題趨勢·新考法分析 作圖 2023福建15(2)題、臺州21(3)題(補畫反應過程中未知物質的微觀示意圖)、2023紹興19題見《名校命制模擬卷必備》冊第五單元
請完成精練本習題

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