資源簡介

(共18張PPT)
“皮蛋”中的化學
酸堿鹽的相關知識及應用
活動1——初識皮蛋
起源
松花蛋
堿蛋
皮蛋又名松花蛋、堿蛋，相傳明代江蘇一家茶館，店主在應客時將泡過的茶葉倒在有鴨蛋的爐灰中，主人在清茶渣時發(fā)現(xiàn)剝開的鴨蛋黝黑光亮有花紋，聞到一種特殊香味，嘗起來香滑爽口
功效
. 含較多礦物質(zhì)，促進營養(yǎng)的消化吸收、中和胃酸
. 降壓、潤肺、養(yǎng)陰止血
. 保護血管、提高智商的作用
活動2——識皮蛋制作原理
查閱資料
腌制皮蛋的傳統(tǒng)方法是將泥料敷在鮮鴨蛋外，皮蛋粉的主要成分一般包括生石灰、純堿和食鹽。用水調(diào)制皮蛋粉成漿糊狀的泥料，敷在蛋上，密封保存，數(shù)天后即可食用
活動2——識皮蛋制作原理
查閱資料
. 寫出制作泥料所用皮蛋粉主要成分的化學式
CaO
Na2CO3
NaCl
. 在皮蛋粉加水混合的過程中，發(fā)生了哪些化學反應？
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
制作原理
反應生成的 有強堿性，可以使蛋白質(zhì) ，使得生鴨蛋變成皮蛋
NaOH
變性凝固
高溫、強酸、強堿等都會使蛋白質(zhì)變性
活動3——析泥料浸出液之成分
濾出泥料浸出液
. 將泥料放入燒杯中，加水后攪拌、靜置
. 用注射器
取上層清液，約10ml
. 連接（旋上）過濾頭
. 取2支試管，對準試管口，推動活塞
活動3——析泥料浸出液之成分
驗證泥料浸出液之堿性
選擇合適的方法檢驗泥料浸出液的堿性（化學性質(zhì)）浸出液之堿性
最簡單
一
二
四
三
測
測濾液pH
用pH試紙測定，pH>7
與酸堿指示劑
向濾液中滴入1-2滴酚酞或石蕊溶液，酚酞變紅，石蕊變藍
與非金屬氧化物
如二氧化碳
部分
與酸反應
如稀鹽酸
與鹽溶液反應
向濾液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
活動3——析泥料浸出液之成分
猜想泥料浸出液之成分
主要成分
CaO
CaO
Na2CO3
NaCl
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
將泥料過濾，得到濾液，你知道濾液的成分嗎？
猜想
① NaCl ,NaOH
② NaCl ,NaOH ，Ca(OH)2
③NaCl ,NaOH ，Na2CO3
活動3——析泥料浸出液之成分
探究泥料浸出液之成分
供選擇藥品
稀鹽酸
石灰水
氯化鋇溶液
碳酸鈉溶液
酚酞試液
預測現(xiàn)象
實驗方案
微觀本質(zhì)
探究是否有Ca(OH)2
探究是否有Na2CO3
取樣，加入
取樣，加入
取樣，加入
取樣，加入
Na2CO3溶液
足量稀HCl
Ca(OH)2溶液
BaCl2溶液
若有，則產(chǎn)生
若有，則產(chǎn)生
白色沉淀
白色沉淀
氣泡
CO32- + Ca2+ = CaCO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3
2H+ + CO32- = H2O+CO2
Ba2+ + CO32- = BaCO3
活動3——析泥料浸出液之成分
驗證泥料浸出液之成分
實驗現(xiàn)象
實驗結論
實驗操作
往濾液中加入檢驗試劑，分別驗證
加碳酸鈉溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀
泥料浸出液的成分為：NaCl ,NaOH，Ca(OH)2
活動4——解制作注意事項
皮蛋在制作過程中有一些注意事項，解釋原因
01
制作過程中不能用手觸摸泥料
02
用調(diào)制成糊狀的泥料，敷在鴨蛋上，需密封保存
泥料中有強腐蝕性物質(zhì)（NaOH）
防止氫氧化鈉變質(zhì)
泥料浸出液的成分為：NaCl ,NaOH，Ca(OH)2
活動5——再品皮蛋之美味
食用的時候通常要加醋更美味，為什么？
H+ + OH- = H2O
2NaOH+CO2====Na2CO3 + H2O
活動6——自制皮蛋配方
你的收獲......
某化學興趣小組的同學為探究碳酸鈉的化學性質(zhì),進行了如下實驗,向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑,實驗現(xiàn)象記錄如表,請將表格內(nèi)容補充完整。
試管3中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。化學興趣小組的同學對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進一步探究:將試管3中的物質(zhì)過濾,得到濾液A。
試管編號 1 2 3 4
加入試劑 無色酚酞試液 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化鋇溶液
實驗現(xiàn)象 　　　 　　 有氣泡產(chǎn)生 有白色沉淀產(chǎn)生 有白色沉淀產(chǎn)生
溶液變?yōu)榧t色
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
活動7——隨堂測試
【提出問題】 濾液A中溶質(zhì)的成分是什么
【猜想與假設】 猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:　
　　　　　 ;猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。
【活動探究】
(1) 小組討論:有同學認為猜想四不成立,原因是　
　　　　　　　　 。
NaOH和
Ca(OH)2與Na2CO3能發(fā)
生反應,不能共存
Ca(OH)2
(2) 甲、乙兩名同學分別用不同的方法進行實驗,實驗記錄如表,請將表格內(nèi)容補充完整。
【反思與評價】 要驗證反應后物質(zhì)的成分,既要考慮生成物,還應考慮
　 。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
甲:取少量濾液A于試管中,加入過量的 稀鹽酸 有氣泡生成 猜想
成立
乙:取少量濾液A于試管中,加入適量的 Ba(NO3)2溶液 　 　　 　
有白色沉淀
生成
二
反應物是否有剩余
活動7——跟蹤練習
實驗現(xiàn)象
實驗論
實驗操作
1．小劉和小趙對一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）2]的組成進行了實驗探究。
【提出問題】這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)？
【進行猜想】
A.氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B.氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；
C.氫氧化鈣沒有變質(zhì)。
【設計并進行實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 ①濾液不變 ② 　 　
氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}
（1）氫氧化鈣俗稱 　 　，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良 　 　（填“酸”或“堿”）性土壤。
（2）氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的 　 　發(fā)生反應的緣故，
反應的化學方程式是 　 　，因此氫氧化鈣應 　 　保存。
2、一瓶久置的氫氧化鈉溶液，瓶口出現(xiàn)了一些白色固體
【提出問題】
白色固體的成分是什么物質(zhì)？
【作出猜想】
猜想一： ；
猜想三： 。
【實驗探究】
NaOH
Na2CO3
NaOH、 Na2CO3
【得出結論】
【變質(zhì)原理】 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
供選擇藥品:
稀鹽酸、氯化鋇溶液、石灰水、酚酞溶液
白色固體的成分是 。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，加入 溶液； ②靜置，在上層清液中加 . ① ； ② 。
BaCl2
有白色沉淀產(chǎn)生
足量
猜想二： ；

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