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(共20張PPT)
課題1
金剛石、石墨和C60
第2課時
上節課我們學習了金剛石、石墨的物理性質存在較大差異，同學們還記得是什么原因導致的嗎？
原子的排列方式不同
這些物質都是由碳元素組成的單質，那么單質碳有著怎樣的化學性質呢？
1.能說出碳單質的化學性質，并能正確書寫化學方程式。
2.能說出碳單質的用途。
3.能說出還原反應的概念，并能區分還原反應與氧化反應。
1.碳的穩定性
我國古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，這是為什么呢？
。
常溫下，碳化學性質穩定
在點燃的條件下，碳與氧氣的反應：氧氣充足時，碳充分燃燒生成二氧化碳，化學方程式為　 　 ；氧氣不足時，碳不充分燃燒生成一氧化碳，化學方程式為　 。
C+O2===== CO2
點燃
2C+O2===== 2CO
點燃
2.碳的可燃性
3.碳的還原性
（1）酒精燈加網罩的目的是什么？
集中火焰，提高溫度
（2）加熱時試管口略向下的原因？
。
防止試管口冷凝的水倒流入試管底部，使試管炸裂
（3）在高溫條件下，碳與氧化物反應，表現出具有 。
碳與氧化銅反應的化學方程為　 ，在此反應里，氧化銅失去氧變成單質銅，這種含氧化合物里的氧被奪去的反應
叫　 　 反應。
還原性
C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑
高溫
還原
活動1：
觀察碳原子的結構示意圖，你覺得常溫下碳化學性質穩定的原因是什么？
碳原子最外層有4個電子，難以得失電子
探究一、常溫下碳單質的穩定性
在常溫下碳的化學性質不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化，如果溫度升高，碳的活潑性又如何呢？
探究二、碳單質的可燃性
小組討論：
結合生活實際，用煤爐取暖或吃炭火鍋發生中毒事件的原因是什么？
2C+O2 2CO
點燃
C+O2 CO2
點燃
氧氣充足
氧氣不足
冬天用煤炭取暖時，應注意什么？
一定要通風，讓碳充分燃燒，避免生成一氧化碳引起中毒。
活動1：
老師演示實驗或觀看視頻探究碳與氧化銅的反應，觀察并記錄實驗現象。
實驗用品：木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水
實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、防風罩（鐵絲網罩）、單孔橡膠塞、導管、試管、藥匙、紙槽
探究三、碳單質的還原性
實驗現象：
黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
根據實驗現象你能推出該反應的產物是什么嗎？請說明原因。
黑色氧化銅變成紅色，可見生成了銅單質；澄清石灰水變渾濁，可見生成了二氧化碳。
根據反應物、產物，請你寫出該反應的化學方程式。
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
高溫
活動2：
觀察木炭與氧化銅反應的化學方程式，從得失氧元素的角度分析，請你分析反應物分別發生何種變化？
碳得到氧變成二氧化碳，發生氧化反應
氧化銅失去氧變成銅單質，發生了什么反應呢？
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
高溫
失氧
得氧
含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
CuO發生還原反應，C發生氧化反應
CuO提供氧，具有氧化性，為氧化劑
C得到氧，具有還原性，為還原劑
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
高溫
碳除了能還原氧化銅還能還原什么物質呢？請試著寫出它們反應的化學方程式。
2Fe2O3+3C ==== 4Fe+3CO2
高溫
木炭還原氧化鐵
CO2+ C ==== 2CO
高溫
木炭還原二氧化碳
你知道嗎？
......
1.關于CO2+C 2CO的敘述中不正確的是（　　）
A.屬于化合反應　　　　B. 屬于氧化還原反應
C.碳發生氧化反應　　　D. CO2是還原劑
高溫
D
2.某同學將過量的木炭粉與少量氧化銅粉混合，裝入試管中，加熱一段時間后，試管里有銅和未反應的木炭．為了得到純凈的銅，該同學把此混合物置于蒸發皿里強熱，以便使木炭與氧氣反應而除去，你認為該同學能達到目的嗎？ （答“能”或“不能”），理由是 。
不能
銅在空氣中加熱能氧化為氧化銅
穩定性：常溫下,碳的化學性質不活潑
碳的化學性質
可燃性
還原性：
不充分燃燒時，
充分燃燒時，
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質，具有還原性，碳具有還原性。

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