資源簡介

(共45張PPT)
1、電解質在水溶液中的電離
2、離子反應
3、離子反應的應用
第二節 離子反應
化學與環保
工業污水中含有嚴重超標的有毒、有害物質，對環境造成嚴重污染！
環境污染與工業污水
請同學們觀看下面動畫，觀察溶液中離子數量有無變化！并完成實驗2-1 (課本P31)圖表填空。
Na+
Na+
Na+
Na+
SO42-
SO42-
Na+
Na+
SO42-
Na+
SO42-
Na2SO4溶液(微觀)：
動畫演示
實驗2-1 (課本P31)
Na+
K+
K+
K+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
KCl溶液(微觀) ：
K+
K+
動畫演示
實驗2-1 (課本P31)
Na+
Na+
Na+
K+
SO42-
SO42-
Na+
K+
SO42-
K+
SO42-
Na+
K+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
K+
Cl-
Cl-
Na2SO4溶液與KCl溶液混合(微觀)：
K+
動畫演示
實驗2-1 (課本P31)
編號 實驗 現象
Ⅰ KCl溶液和Na2SO4溶液
無明顯變化
KCl
KCl ===K+ ＋ Cl-
Na2SO4→
Na2SO4 === 2Na+ ＋ SO42-
前：K+ Cl- Na+ SO42-
補充實驗1-1(課本P16)
只是兩種溶液簡單混合，沒有發生化學反應；離子濃度沒有減少
后：K+ Cl- Na+ SO42-
導入
Leading-in
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
BaCl2溶液(微觀) ：
動畫演示
實驗1-3 (課本P16)
Na+
Na+
Na+
Na+
SO42-
SO42-
Na+
Na+
SO42-
Na+
Na2SO4溶液(微觀)：
動畫演示
實驗1-3 (課本P16)
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合(微觀)：
Na+
動畫演示
實驗1-3 (課本P16)
BaSO4
編號 實驗 現象
Ⅱ BaCl2溶液和Na2SO4溶液
有白色沉淀生成
BaCl2
BaCl2 === Ba2+ ＋ 2Cl-
Na2SO4→
Na2SO4 ===2Na + ＋ SO42-
前：Ba2+ Cl- Na+ SO42-
Na2SO4 ＋BaCl2 === 2NaCl＋BaSO4↓
Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4↓
后：Cl- Na+ BaSO4↓
溶液中Ba2+、 SO42-減少，發生化學反應。
實驗1-3(課本P16)
反應原理：
反應實質：
思考與交流
思考1、下列各化學反應的實驗現象、實驗原理，有那些離子參加化學反應
(1)向藍色CuSO4溶液中滴加無色NaCl溶液
實驗現象：
實驗原理：
無明顯現象，溶液仍然呈藍色
沒有發生化學反應，離子沒有減少
(2)向藍色CuSO4溶液中滴加無色BaCl2溶液
實驗現象：
實驗原理：
有白色沉淀產生，溶液呈藍色
CuSO4＋ BaCl2 ===BaSO4↓＋CuCl2
溶液呈藍色，Cu2+沒參加反應，Ba2+、SO42-減少
(3)向滴加酚酞的NaOH紅色溶液中，滴加無色稀鹽酸溶液
實驗現象：
紅色褪去，溶液呈無色
即離子反應為：Ba2+＋ SO42-=== BaSO4↓
實驗原理：
NaOH＋ HCl ===NaCl＋H2O
紅色褪去，H+、OH-減少，生成水
(4)向無色Na2SO4溶液中滴加無色BaCl2溶液
實驗現象：
實驗原理：
有白色沉淀產生，溶液仍呈無色
Na2SO4＋ BaCl2 ===BaSO4↓＋2NaCl
Na+ 、Cl-沒參加反應，Ba2+、SO42-減少
(5)向無色Na2CO3溶液中滴加無色稀鹽酸
實驗現象：
實驗原理：
有無色氣泡產生，溶液仍呈無色
Na2CO4＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na+、Cl-沒反應，H+、CO32-減少
思考2、以上化學實驗可以得出什么結論？
酸堿鹽之間發生反應的條件是：有沉淀或水或氣體生成。即某些離子減少的反應
即離子反應為：Ba2+＋ SO42-=== BaSO4↓
即離子反應為：H+＋ OH-=== H2O
即離子反應為：2H+＋ CO32-=== CO2↑＋H2O
離子反應
離子反應
第二課時
離子反應
走進《化學1》, 探索無機世界的奧秘，從學習離子反應開始！
新課
New class
二、離子反應
1、離子反應及其發生的條件
實驗1-3
(課本P16)
向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現象并分析。
實驗現象：
溶液中有白色沉淀生成
實驗原理：
Na2SO4 ＋ BaCl2
=== 2NaCl＋BaSO4↓
有離子參加或有離子生成的反應叫離子反應
(1)離子反應分類：復分解反應、氧化還原反應(包括置換反應)、絡合反應、水解反應等。
(2)反應發生的條件：某些離子濃度減少
離子反應
Ba2+＋ SO42-=== BaSO4↓
1、離子反應及其發生的條件
實驗現象 分析 Na2SO4和BaCl2 的電離方程式 混合前溶 液中離子 混合后溶液中離子
產生白色沉淀
Na2SO4
===2Na+＋SO42-
BaCl2===Ba2+＋2Cl-
Na+、Cl-
Na+、SO42-
Ba2+、Cl-
填表：填寫(課本P16)表格
離子反應
Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合時，Na+、Cl-濃度沒有減少，即沒有反應；Ba2+和SO42-發生反應，使Ba2+和SO42-濃度減小。
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。
2、離子方程式的書寫
(1)離子方程式書寫步驟
離子反應
2Na+＋SO42-＋Ba2+＋2Cl-
===BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-
例如：寫出Na2SO4和BaCl2反應的離子方程式
①寫：寫出反應的化學方程式
②拆：把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和難電離物質(如水)等仍用化學式表示。
Na2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2NaCl
——基礎
——關鍵
2、離子方程式的書寫
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
2Na+＋SO42-＋Ba2+＋2Cl-
===BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-
即Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4↓
——途徑
(1)離子方程式書寫步驟
離子反應
④查：主要檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
——保證
正確書寫化學反應的離子方程式一般分為四步，即“一寫、二拆、三刪、四查”
助記詞
主要檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
(2)檢查離子方程式的步驟
一般地，主要有四查：
①一查規律：是否符合客觀規律
2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
②二查電荷：離子電荷是否正確
2Al ＋ 6H+ ===2Al+3 ＋ 3H2↑
③三查配平：原子個數、電荷數是否守恒
Fe3+＋Fe===2Fe2+
④四查拆寫：離子的改寫是否正確
Cl2 ＋ H2O === 2H+ ＋ Cl- ＋ ClO-
×
×
×
×
其實每一步
都很重要哦
離子反應
酸、堿、鹽溶 解 性
酸：除硅酸(H2SiO3)外都易溶
大多數常見酸易溶于水；但易溶于水的弱酸也難電離，也用化學式表示
堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2以及一水合氨(NH3 · H2O難電離)均易溶，Ca(OH)2微溶，其余堿均不溶于水；
鹽：鉀鈉銨鹽硝都易溶，鹽酸難溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶還是有鈣銀。
易溶易電離(易溶于水的強電解質)用離子符號表示，即先溶解，后電離
(課本P117)
助記詞
鉀鈉銨硝都易溶；
鹽酸鹽除氯化銀；
硫酸鹽除鋇銀鈣；
碳酸鹽它都不溶；
堿類溶鉀鈉氨鋇。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
都能溶于水中間；
碳酸磷酸兩種鹽，
溶者只有鉀鈉銨；
鹽酸難溶銀亞汞，
硫酸難溶是鋇鉛；
堿溶鉀鈉銨和鋇，
注意鈣堿常是微。
溶解性表口訣(課本P120)
資料
ata
背誦溶解度表
口訣：
四大微溶：
Ca(OH)2 Ag2SO4 MgCO3 CaSO4
助記詞
常見的用化學式表示的物質有： 單質、氣體、氧化物、難電離物質(水、弱酸、弱堿、少數鹽等)、難溶物等。
難溶于水能溶與酸
只有易溶于水且易電離的物質才能拆寫成離子形式。
即先溶解，后電離(易溶于水的強電解質)
(3)物質在離子方程式中的表示方法
①拆寫成離子形式的物質
離子反應
②仍用化學式表示的物質
ⅰ.難溶物：如H2SiO3； Cu(OH)2、Fe(OH)3；AgCl、Hg2Cl2、BaSO4、FeS；Al(OH)3(兩性氫氧化物)等
ⅱ.難電離的物質：弱酸、弱堿、H2O。
弱酸：如HF、H2S、HClO、H2SO3等
弱堿：如NH3·H2O、Fe(OH)3 (難溶)等
ⅲ.氣體：如H2S、CO2、SO2 、CO、NO等
ⅳ.單質：如H2、I2 、O2 、P；Na、Cu、Zn等
ⅴ.氧化物：如Na2O、Na2O2、Al2O3、H2O等
氧化物無論溶與不溶均用化學式表示
ⅵ.少部分鹽：如(CH3COO)2Pb(難電離)等
ⅶ.部分濃酸：如濃硫酸、濃磷酸等
但濃鹽酸、濃硝酸用離子符號表示
②仍用化學式表示的物質
(3)物質在離子方程式中的表示方法
離子反應
2、離子方程式的書寫
(3)物質在離子方程式中的表示方法③不寫離子方程式的化學反應
2NH4Cl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△
如Cu(固)、NaCl (固)與H2SO4(濃)之間的反應
固體
固體
ⅱ.非離子間的反應：濃硫酸與固體物質之間的反應，不能用離子方程式來表示。
△
Cu＋2H2SO4 (濃)===Cu SO4＋SO2↑＋2H2O
—非離子反應
非離子反應，不能用離子方程式來表示。
離子反應
ⅰ.不在水溶液中進行的反應：固體與固體之間進行的化學反應，不能用離子方程式來表示。
如固體NH4Cl與固體Ca(OH)2反應制取氨氣
大凡濃硫酸與固體反應都不用離子方程式表示
但濃鹽酸、濃硝酸與固體反應可以用離子方程式表示；
如MnO 2(固)與HCl(濃)制取氯氣 的反應
思考2、請同學們寫出離子方程式
MnO2＋4HCl(濃)=== MnCl2＋Cl 2↑＋2H2O
△
(3)物質在離子方程式中的表示方法
離子反應
MnO2＋4H+＋2Cl-=== Mn2+＋Cl 2↑＋2H2O
△
2、離子方程式的書寫
③不寫離子方程式的化學反應
訓練1. 下列反應各反應中，屬于離子反應的是 ( )
A．H2和O2反應生成水
B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3加熱分解制取O2
D．H2還原 CuO
E．濃H2SO4與固體NaCl加熱反應制HCl氣體
F．濃硝酸與固體Cu反應制NO2氣體
G．濃鹽酸與固體MnO2加熱反應制Cl2氣體
H．NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱制NH3氣體
提示：想一想，什么樣的反應才是離子反應呢？
B F G
鞏固訓練
Consolidate exercise
(3)物質在離子方程式中的表示方法④微溶物的表示方法
四大
微溶
Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4
ⅰ.微溶物作反應物
溶液→寫成離子形式；濁液→仍寫化學式。
Ca(OH)2 ＋ 2H+ ===Ca2+ ＋ H2O
Ca2+＋2OH-＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2 ＋ 2H2O
Ca(OH) 2＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O
a.石灰乳與鹽酸的反應
b.澄清的石灰水與CO2的反應
c.澄清的石灰水與鹽酸的反應
OH- ＋ H+ ===H2O
離子反應
(3)物質在離子方程式中的表示方法④微溶物的表示方法
離子反應
ⅱ.微溶物作生成物：看作難溶物→寫化學式
Na2CO3＋MgCl2===MgCO3↓＋2NaCl
CO32- ＋Mg2+ ===MgCO3↓
ⅰ.NaHSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaHSO4 ＋ NaOH === Na2SO4 ＋ H2O
H+＋OH-＝H2O
Na+＋H+＋SO42-＋Na+＋OH-
===2Na+＋SO42-＋H2O
強酸酸式酸根拆寫成酸根離子和H+
⑤酸式酸根的書寫
2、離子方程式的書寫
(3)離子方程式中物質的表示方法
ⅱ.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應
HCO3-＋OH- === CO32-＋H2O
NaHCO3 ＋ NaOH === Na2CO3 ＋ H2O
ⅲ.NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應
NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O
HCO3-＋H+ ＝ CO2↑＋H2O
結論：強酸酸式根完全電，能拆寫；多元弱酸酸式根部分電離，不能拆寫。
弱酸酸式根不拆寫
弱酸酸式根不拆寫
⑤酸式酸根的書寫
離子反應
⑥ NH3 (易溶于水)的表示方法
ⅰ.反應在濃溶液中進行或加熱：用濃的氯化氨溶液與堿反應制取氨氣
ⅱ.反應在稀溶液中進行：如用稀的氯化氨溶液與堿液反應制取氨水
結論：加熱或在濃溶液反應，用NH3表示；在稀溶液反應，用NH3 · H2O表示。
(3)離子方程式中物質的表示方法
離子反應
2、離子方程式的書寫
△
NH4+ ＋ OH- === NH3↑＋H2O
NH4+ ＋ OH- === NH3· H2O
結論：量少的物質與化學式一致，且為1mol
方法：少定多變
助記詞
Ca2+＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
⑦兩種物質三種離子相互反應
ⅰ.將NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中
Ca(OH)2＋NaHCO3
Ca2+＋OH- ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ H2O
ⅱ.將澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中
Ca(OH)2＋2NaHCO3
===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
少量
少量
—注意題設條件
(3)離子方程式中物質的表示方法
離子反應
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- === BaSO4↓＋2H2O
⑧符合反應物、產物的配比
如NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應
ⅰ.正好完全中和： H+和OH-恰好反應
ⅱ. 在Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4 溶液，使Ba2+ 完全沉淀
Ba2+ ＋ OH-＋ H+ ＋SO42- === BaSO4↓＋ H2O
反應后SO42- 過量；若繼續滴加Ba(OH)2溶液
Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4↓
反應后OH - 過量，溶液成堿性
反應后OH- 過量，溶液成堿性
(3)離子方程式中物質的表示方法
離子反應
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的不同
①HCl＋NaOH
②HCl＋KOH ③H2SO4＋NaOH ④H2SO4＋KOH
填表 (課本P17)：寫出下列反應的離子方程式
3、離子方程式與化學方程式的互換
離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
思考3、請同學們思考，兩種方程式在不是同一類反應時表達含義有什么不同？
離子反應
化學方程式(比課本增加⑤) 離子方程式
①HCl＋NaOH＝NaCl ＋ H2O
②KOH＋HCl＝KCl ＋ H2O
③H2SO4＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O
④H2SO4＋2KOH ＝K2SO4＋H2O
兩種方程式的不同 ⑤ 2HNO3 ＋ Ba(OH)2
＝Ba(NO3)2 ＋ 2H2O
H+＋OH-＝H2O
H+＋OH-＝H2O
H+＋OH-＝H2O
H+＋OH-＝H2O
思考與討論
H+＋OH-＝H2O
前者表示具體的化學反應；后者表示同一類型的化學反應。
思考與交流
(課本P17)
H+ ＋ OH- ＝ H2O 可表示強酸與易溶于水的強堿反應生成，可溶性鹽和水的離子反應。
3、離子方程式與化學方程式的互換
(1)化學方程式 改寫成 離子方程式
化學方程式改寫成離子方程式的步驟“寫、拆、刪、查”
關鍵是化學式拆寫要正確，只有易容且易電離才能拆寫成離子式。
單質、氣體、難容、難電離的弱電解質都用化學式表示。
注意：弱酸酸式鹽中的弱酸酸式根不拆寫
離子反應
思考4、H+ ＋ OH- ＝ H2O可表示哪些反應？
關鍵在選準離子方程式中各離子所對應的物質。可分為三步“寫、加、查”
若有還原性離子(如S2-)不選用硝酸
化學
方程式
離子
方程式
一對一
寫、改、刪、查
一對多
寫、加、查
② OH-→可溶性強堿(如NaOH、KOH 等)
④酸根離子→鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等
③金屬陽離子→易溶的強酸鹽(SO42-、Cl-等)
① H+ →強酸(如硫酸、鹽酸等)
(2)將離子方程式 改寫成 化學方程式
只有易容且易電離才能用離子式表示
離子反應
(1) CO32- ＋ 2H+ === H2O ＋ CO2↑
Na2CO3
K2CO3
稀H2SO4
稀HCl
(2)Cu2+ ＋ S2- === CuS↓
CuSO4
CuCl2
Cu(NO3)2
Na2S
K2S
(NH4)2S
訓練1、寫出下列各離子方程式對應的化學方程式
如Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
如CuSO4 ＋ Na2S === CuS↓ ＋ Na2SO4
鞏固訓練
Consolidate exercise
訓練2、完成下列各反應的離子方程式：
①Cu(OH)2 ＋ HCl ②CH3COOH ＋ KOH
③Ba(OH)2 ＋ H2SO4
H+ ＋ OH- ＝ H2O 這一離子方程式只表示強酸與易溶于水的強堿發生中和反應，生成可溶性鹽和水的離子反應。
鞏固訓練
Consolidate exercise
請同學們寫出離子方程式
①Cu(OH)2 ＋ 2H+===Cu2+＋2H2O
②CH3COOH ＋ OH-===CH3COO- ＋H2O
③Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
思考2：H+ ＋ OH- ＝ H2O 表示哪類型反應的離子方程式？
(1)離子方程式的正誤判斷方法：離子方程式正誤判斷的“兩易、兩等、兩查”
4、離子方程式的正誤判斷
①兩易
即易溶易電離的物質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示
②兩等
離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數均對應相等
③兩查
檢查各項是否都有公約數，檢查與反應條件是否一致，以及是否漏寫必要的反應條件。
離子反應
(2)離子方程式的正誤判斷過程
一般通過“六看”來判斷離子方程式正誤
——找錯法
離子反應
①看離子反應是否符合客觀事實
③看物質是否可拆寫成離子
2Fe ＋ 6H+ === 2Fe3+ ＋3H2↑
CO32-＋2H+ ===CO2↑＋H2O
Ag+ ＋ Cl- === AgCl
②看“＝、 、↑、↓”等符號是否正確
×
×
×
4、離子方程式的正誤判斷
如鐵與稀硫酸反應的離子方程式
如氯化鈉與硝酸銀反應的離子方程式
如鹽酸和碳酸鈣反應的離子方程式
(2)離子方程式的正誤判斷過程
——找錯法
④看是否漏寫離子反應
Ba2+＋SO42- === BaSO4↓
⑤看原子個數和電荷數是否守恒
Cl2＋H2O===H+ ＋Cl-＋ClO-
⑥看反應物或產物的配比是否正確
×
×
Ca2+ ＋OH- ＋HCO3-===CaCO3↓＋ H2O
×
規律：寫化學方程式對照離子方程式
離子反應
如CuSO4溶液和Ba(OH)2反應的離子方程式
如氯氣跟水反應的離子方程式
如Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式：
課 堂 小 結
板書提綱
Blackboard-writing outline
二、離子反應
1、離子方程式書寫步驟：寫、拆、刪、查
(1)能拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽
(2)不能拆的物質：弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質、氣體、氧化物。
2、書寫離子方程式的書寫方法
(1)離子符號表示的物質：易溶且易電離
(2)不寫離子方程式的化學反應：凡不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
3、離子方程式與化學方程式互換
4、離子方程式檢驗：“兩易、兩等、兩查”
練習1、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ca2+＋CO32- ===CaCO3 ↓來表示的是( )
A.Ca(NO3)2＋Na2CO3 ===CaCO3 ↓＋2NaNO3
B.CaCl2 ＋ K2CO3 === CaCO3 ↓ ＋ 2KCl
C.Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3 ↓＋2NaOH
D.Ca(OH)2 ＋ CO2 === CaCO3 ↓ ＋ H2O
D
(1)Cu放入稀鹽酸中：
Cu ＋ 2H+== Cu 2+ ＋ H2↑
(3)Cu放入硝酸銀溶液中：
Cu ＋ Ag+== Cu2+ ＋ Ag
(2)碳酸鈣和稀鹽酸反應：
CO32+ ＋ 2H+ == CO2 ↑ ＋ H2O
(4)稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：
SO42- ＋ Ba2+ == BaSO4↓
×
×
×
×
練習2、判斷下列離子方程式的對錯
練習3、書寫下列離子方程式:
(1)Fe ＋ CuSO4
(2)CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O
(3)Cu(OH)2 ＋ HCl
(4)澄清石灰水＋ Na2CO3
(5)ZnO ＋ HNO3
(6)NaHCO3 ＋ HCl
Fe ＋ Cu2+ === Cu ＋ Fe2+
Ca2+＋CO32- === CaCO3 ↓
CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O === Ca2+ ＋ 2HCO3-
Cu(OH)2＋2H+=== Cu2+＋2H2O
ZnO ＋ 2H+ === Zn2+ ＋ H2O
HCO3- ＋ H+ === CO2↑＋H2O
練習4、判斷下列物質之間能否進行離子反應？ 如能發生反應，請寫出相應的離子反應方程式
(1)KNO3 ＋ NaCl
(2)Na2CO3 ＋ H2SO4
(3)MgO ＋ HCl
(4)BaCl2 ＋ H2SO4
能
不能
能
能
相應離子反應方程式
CO32+ ＋2H+===CO2 ↑＋H2O
MgO ＋ 2H+=== Mg2+ ＋H2O
Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4↓

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