資源簡(jiǎn)介

(共33張PPT)
1、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2、分析氧化還原反應(yīng)
第二節(jié) 離子反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)：特征是化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降；實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
知識(shí)回顧
1、氧化還原反應(yīng)的特征
(3)氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律：升、失、氧，氧化還原劑；降、得、還，還原氧化劑
(2)判斷氧化還原反應(yīng)類型的標(biāo)準(zhǔn)是：有化合價(jià)升降
或電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)與基本反
應(yīng)類型的關(guān)系
(1)化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
(2)分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
(3)置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。
(4)復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
知識(shí)回顧
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
得到電子
失去電子
發(fā)生還
原反應(yīng)
化合價(jià)升高
化合價(jià)降低
氧化劑
(氧化性)
還原劑
(還原性)
導(dǎo)入
Leading-in
發(fā)生氧
化反應(yīng)
氧化劑：降、得、還，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑
還原劑：升、失、氧，表現(xiàn)還原性，作還原劑
ⅰ.氧化劑的性質(zhì)
ⅱ.還原劑的性質(zhì)
思考與交流
升、失、氧，氧化還原劑；降、得、還，還原氧化劑。
氧化還原反應(yīng)
第二課時(shí)
分析氧化還原反應(yīng)
走進(jìn)《化學(xué)1》,探索無機(jī)世界的奧秘，從學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)開始！
分析氧化還原反應(yīng)
1、氧化劑和還原劑
(1)氧化劑：得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)
①表現(xiàn)：氧化劑所含元素化合價(jià)降低，氧化劑被還原，表現(xiàn)氧化性
(2)還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)
①表現(xiàn)：還原劑所含元素化合價(jià)升高，還原劑被氧化，表現(xiàn)還原性
②氧化性： 得電子的能力(氧化劑的性質(zhì) )
②還原性：失電子的能力( 還原劑的性質(zhì) )
新課
New class
二、分析氧化還原反應(yīng)
思考1、常見的氧化劑、還原劑哪些？在日常生活中又有哪些作用呢？
(1)常見的還原劑：含低價(jià)態(tài)元素
②某些非金屬單質(zhì)：如C、Si、H2 等
③某些低價(jià)態(tài)化合物：如CO、SO2、H2S、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等
④處于低價(jià)態(tài)離子：如I-、Fe2+、SO32-、S2-等
2、常見的氧化劑和還原劑
①活潑金屬單質(zhì)：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等
分析氧化還原反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)是還原劑，得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)是氧化劑。
還原劑
氧化劑
失去電子
(或電子對(duì)偏離)
的物質(zhì)
得到電子
(或電子對(duì)偏向)
的物質(zhì)
e-
還原劑是含低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)
氧化劑是含高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)
(2)常見的氧化劑：含高價(jià)態(tài)元素
①活潑非金屬單質(zhì)：如O2、 Cl2 、Br2、O3等
②高價(jià)氧化性含氧酸：如HNO3、濃H2SO4、HClO等
③高價(jià)含氧酸鹽：如KMnO4、NaClO、KClO3等
④高價(jià)元素的離子：如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)等
2、常見的氧化劑和還原劑
分析氧化還原反應(yīng)
氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)，還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化；氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。
物質(zhì)所含元 素的化合價(jià) 化合價(jià)可能的變化情況 該物質(zhì)所體現(xiàn)(或表現(xiàn))
的化學(xué)性質(zhì)
最低價(jià)態(tài)
最高價(jià)態(tài)
中間價(jià)態(tài)
化合價(jià)升高
還原性
化合價(jià)降低
氧化性
含中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，既具有還原性又具有氧化性，但往往主要表現(xiàn)一種性質(zhì)
如Cl2、H2O2等主要表現(xiàn)氧化性； CO、 SO2 、Fe2+等主要表現(xiàn)還原性。
可升也可降
二者皆有(主要表現(xiàn)一種)
規(guī)律與方法
元素的化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系
一般地，元素的性質(zhì)為：“高氧低還中兼有”
助記詞
思考與交流
思考與討論
(課本P24)
目前，汽車尾氣系統(tǒng)均安裝催化轉(zhuǎn)化器，催化轉(zhuǎn)化器能將汽車尾氣中CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2。
(1)請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的方程式
(2)上述反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑
(3)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)減少汽車尾氣污染有什么作用？請(qǐng)查閱資料后與同學(xué)討論。
2CO＋2NO=====2CO2＋N2
催化劑
該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， CO是還原劑、NO是氧化劑
(1)強(qiáng)弱律：判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱
①利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷
氧化劑 ＋ 還原劑 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物
失去m×ne-
得到m× ne-
例如：CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O
△
氧化性： CuO＞ H2O，CuO ＞ H2
還原性： H2 ＞ Cu ，H2 ＞ CuO
分析氧化還原反應(yīng)
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，還原劑＞氧化劑
2、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
訓(xùn)練1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:___________________
a. X2 ＋ 2Z- ==2X- ＋ Z2
b. Z2 ＋ 2W- == 2Z- ＋ W2
c. W2 ＋ 2Y - == 2W- ＋ Y2
鞏固訓(xùn)練
Consolidate exercise
【提示】氧化性由強(qiáng)到弱的順序：
a. X2 ＞ Z2
b. Z2＞ W2
c. W2 ＞ Y2
X2 ＞ Z2＞ W2＞ Y2
例如：O2 ＋4HCl ===== Cl2↑＋ 2H2O
KMnO4 ＋ 16HCl ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑
＋ 8H2O
MnO2 ＋4HCl ==== MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
△
MnO2
△
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)條件判斷
ⅰ.還原性：同一種氧化劑與不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；
ⅱ.氧化性：同一種還原劑與不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。
KMnO4＞ MnO2＞ O2
(1)強(qiáng)弱律：判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱
分析氧化還原反應(yīng)
物質(zhì)的氧化性：
③根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
當(dāng)變價(jià)的還原劑(如Fe)，在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：
氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
Cl2＞ S
例如：2Fe ＋3Cl2 ====2FeCl3
Fe ＋ S ==== FeS
△
△
+3
+2
(1)強(qiáng)弱律：判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱
同理，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，還原劑的還原性越強(qiáng)
分析氧化還原反應(yīng)
物質(zhì)的氧化性：
(2)價(jià)態(tài)律：判斷物質(zhì)的氧化性還原性的有無
應(yīng)用: 判斷物質(zhì)有無氧化性或還原性。但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
分析氧化還原反應(yīng)
例如：H2O2、Cl2既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)氧化性；
再如：CO、 Fe2+、SO2既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性。
元素處于最高價(jià)，只有氧化性；
元素處于最低價(jià)，只有還原性；
元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。
訓(xùn)練2、根據(jù)下列粒子的性質(zhì)完成填空：H+、Cu 、Mg2+ 、S2-、Zn、O2 、SO2
上述各粒子在化學(xué)反應(yīng)中，能失去電子的有
，表現(xiàn) 性；能獲得電子的有 ，表現(xiàn) 性;
在不同反應(yīng)中，既能失電子有能得電子的有 ，表現(xiàn)出 。
H+ Mg2+ O2 SO2
Cu S2- Zn SO2
SO2
還原
氧化
還原性和氧化性
鞏固訓(xùn)練
Consolidate exercise
(3)轉(zhuǎn)化律：適用同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)
同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠攏不相交；
2、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
如6HCl ＋ KClO3 == 3Cl2 ↑ ＋ 3H2O ＋ KCl
-1
+5
0
-1
①物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
思考2、能否用濃硫酸干燥二氧化硫氣體？
濃H2SO4可以干燥SO2，
因+6價(jià)與+4價(jià)間沒有中間化合價(jià)而不能反應(yīng)
分析氧化還原反應(yīng)
+5
0
-1
②歸中反應(yīng)：同一元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只生成中間某價(jià)態(tài)。
原理：只靠攏不相交
如5KCl＋KClO3＋3H2SO4 === 3Cl2＋3H2O ＋ 3K2SO4
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl ===3S↓＋6NaCl＋3H2O
0
0
-2
0
+4
+6
-1
0
+5
-1
+5
-2
+4
分析氧化還原反應(yīng)
6HCl＋KClO3 === 3Cl2 ↑＋3H2O ＋KCl
-1
+5
0
-1
-1
0
+5
鞏固訓(xùn)練
Consolidate exercise
訓(xùn)練3、分析下列反應(yīng)氯元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(4)守恒律：適用于氧化還原配平及產(chǎn)物判斷
→標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。
→確定氧化性與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
→檢查電荷守恒后，將短線改成等號(hào)。
分析氧化還原反應(yīng)
標(biāo)變價(jià)
找變化
求總數(shù)
配系數(shù)
細(xì)檢查
→求同種元素反應(yīng)前后化合價(jià)的變化
→通過最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降相等
氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降的總數(shù)也相等。
ⅰ.氧化還原反應(yīng)配平的步驟
氧化還原反應(yīng)中，得失電子一定總數(shù)相等。
即還原劑失電子總數(shù)==氧化劑得電子總數(shù)
①氧化還原反應(yīng)方程式的配平
×20
×1
標(biāo)變價(jià)→找變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查
1
20
P4＋ HNO3 — H3PO4 ＋ NO2↑＋ H2O
0
+5
+5
+4
1
20
4
4
20
—
□MnO2＋□HCl ===□MnCl2＋ □Cl2↑＋□H2O
1
4
1
1
2
注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”的取舍
帶方框的“1”不能省略，不帶方框可以省略
助記詞
分析氧化還原反應(yīng)
配平步驟
(4)守恒律：適用于氧化還原配平及產(chǎn)物判斷
例如：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
思考3、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式？
5
1
5
KMnO4＋ HCl === KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2
＋ H2O
5
a.逆向配平法：適用于部分氧化還原反應(yīng)和歧化反應(yīng)的氧化還原配平
一般地，配平時(shí)，首先從生成物開始配平
+7 -1 0 +2
1 2
2
5
2
2
2
5
16
8
Cl2 ＋ KOH === KCl＋ KClO3 ＋ H2O
0 -1 +5
1
5
1
3
6
3
分析氧化還原反應(yīng)
ⅱ.氧化還原反應(yīng)的配平方法
氧化還原反應(yīng)配平方法主要有：逆向配平法、正向配平法、整體配平法、缺項(xiàng)配平法等。
(4)守恒律：適用于氧化還原配平及產(chǎn)物判斷
b.正向配平法：適用于完全氧化還原反應(yīng)和歸中反應(yīng)的氧化還原配平
一般地，配平時(shí)，從反應(yīng)物開始配平
KClO3＋ HCl === KCl＋ Cl2↑＋ H2O
+5 -1 -1 0
5
1
1
5
1
3
5
1
6
3
分析氧化還原反應(yīng)
ⅱ.氧化還原反應(yīng)的配平方法
(4)守恒律：適用于氧化還原配平及產(chǎn)物判斷
c.整體配平法：適用于同種反應(yīng)物有不同元素化合價(jià)發(fā)生變化的氧化還原配平
一般地，配平時(shí)，把不止一種變價(jià)元素的物質(zhì)作為一個(gè)整體看待進(jìn)行配平
2
1
2 5
FeS2＋ O2 === Fe2O3＋ SO2
S2-＋ SO32- ＋ ___ === S↓ ＋ ____
+2 -1 0 +3 -2 +4 -2
11
2 2
11
4
11
4
8
2
-2 +4 0
4
2
1
2
1
3
6 H+
3 H2O
堿性體系中不能出現(xiàn)H+，酸性體系中不能出現(xiàn)OH-
已知該反應(yīng)要在酸性溶液中進(jìn)行
d.缺項(xiàng)配平法：適用于缺項(xiàng)氧化還原配平
在配平時(shí)，根據(jù)電荷守恒，補(bǔ)齊H+、H2O或OH-、H2O，且短線改成“等號(hào)”
分析氧化還原反應(yīng)
ⅱ.氧化還原反應(yīng)的配平方法
(4)守恒律：適用于氧化還原配平及產(chǎn)物判斷
整體配平法：
②氧化還原反應(yīng)中產(chǎn)物的判斷
規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升高就有降低，反之亦然。
例如：在加熱條件下，鈉單質(zhì)與CO2恰好反應(yīng)，觀察到只有一種氣體和一種固體生成，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體。寫出其時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的方程式。
2Na ＋2CO2 === Na2CO2 ＋CO
△
思考4、單質(zhì)鈉與水反應(yīng)為什么不生成氧氣？試從氧化還原反應(yīng)的角度分析。
分析氧化還原反應(yīng)
(4)守恒律：適用于氧化還原配平及產(chǎn)物判斷
①得失電子的難易：越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。
(5)難易規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)的難易或順序
應(yīng)用: 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性
氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+ …
越易失電子，失電子后的陽離子越難得電子
還原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn …
越難得電子，陽離子的穩(wěn)定性越強(qiáng)
穩(wěn)定性：K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞Zn2+ …
ⅰ.常見金屬的活動(dòng)性：金屬單質(zhì)的失電子能力
分析氧化還原反應(yīng)
離子的氧化性越弱，穩(wěn)定性越強(qiáng)
還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I- ＜S2-
ⅱ.非金屬單質(zhì)的氧化性、離子的穩(wěn)定性
氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ＞S
(5)難易規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)的難易或順序
分析氧化還原反應(yīng)
穩(wěn)定性：Cl- ＞Br-＞Fe2+＞I-＞S2-
離子的還原性越弱，穩(wěn)定性越強(qiáng)。
一種氧化劑同時(shí)與幾種還原劑相遇時(shí)，與還原性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；
同理：一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí),與氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);
②氧化還原反應(yīng)的先后
應(yīng)用: 判斷物質(zhì)的反應(yīng)順序
先反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-
后反應(yīng)： 2Br-＋ Cl2===Br2＋2Cl-
例如: FeBr2溶液中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的順序
氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S
還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-
應(yīng)用: 判斷物質(zhì)的反應(yīng)順序
②氧化還原反應(yīng)的先后
若Cl2過量，則Cl2與FeBr2反應(yīng)的方程式為:
2Fe2+＋4Br-＋ 3Cl2==2Fe3+＋ 2Br2＋6Cl-
離子反應(yīng)順序
分析氧化還原反應(yīng)
(5)難易規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)的難易或順序
(2)元素性質(zhì)的規(guī)律：高價(jià)氧、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。
即高價(jià)態(tài)具有氧化性，低價(jià)態(tài)具有還原性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。
(1)記憶口訣：升失氧，氧化還原劑；降得還，還原氧化劑。
即升、失→氧化反應(yīng)→還原劑
降、得→還原反應(yīng)→氧化劑
(3)守恒律：得失電子相等
氧化劑得電子總數(shù)==還原劑失電子總數(shù)
課 堂 小 結(jié)
板書提綱
Blackboard-writing outline
2、分析氧化還原反應(yīng)
練習(xí)1、在 FeS＋H2SO4(濃)—→Fe2(SO4)3＋SO2 ↑ ＋ S ＋ H2O的反應(yīng)中：
(1)氧化劑是___________________
(2)還原劑是____________
(3)氧化產(chǎn)物是_________________
(4)還原產(chǎn)物是_________________
(5)被氧化的元素是__________________
(6)被還原的元素是__________________
(7)氧化過程是___________________
(8)還原過程是________________
H2SO4 或H2SO4(濃)
FeS
Fe2(SO4)3和S
SO2
Fe元素和S元素
H2SO4中的S元素
FeS -→Fe2(SO4)3 ＋ S
H2SO4-→SO2
2FeS ＋ 6H2SO4(濃)
=== Fe2(SO4)3＋ 3SO2 ↑ ＋2S ＋ 6H2O
練習(xí)2、下列說法正確的是(　　 )　　
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化　　　
B. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失
C. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
D. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的
E. 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài), 該元素一定被還原
F. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
G. 金屬只有還原性，非金屬只有氧化性
H. 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)
I. 在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化則一定有另一種元素被還原。
J. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都變化。
D H J
練習(xí)3、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H+＋10Z-＋2XO4 - == 2X2+＋5Z2＋8H2O
②2A2+＋B2==2A3+＋2B-
③2B-＋Z2==B2＋2Z-由此判斷下列說法，錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)Z2＋2A2+==2A3+＋2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
XO4- 、Z2、B2、A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A2+、B-、Z-、X2+
B
練習(xí)4、已知有3NA個(gè)硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為( ) 個(gè)，被還原的硝酸為( ) 個(gè)，消耗的硝酸為( )個(gè)。
A.22NA B.6 NA C.12NA D.10NA
(1)未被還原的硝酸：3NA×2×2＝12NA
(2)被還原的硝酸：3NA×(2×1＋ 8)＝3x ，
x＝10NA
(3)消耗的硝酸：12NA＋10NA＝22NA
答案：選C、D、A
C
D
A
Cu2S＋HNO3—→Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO↑
+1 -2 +5 +2 +6 +2
解析：

展開更多......

收起↑