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第4課時 氧化還原反應的配平
化學必修一 第1章 第3節氧化還原反應（4課時）
目 錄
CONTENTS
01
氧化還原反應的配平方法
02
配平技巧
目 錄
CONTENTS
01
氧化還原反應的配平方法
02
配平技巧
電子守恒
電荷守恒
反應前后原子的種類和個數不變
離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數相等
一、氧化還原方程式配平的基本原則
氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升降相等
原子守恒
檢查質量、電荷、電子是否守恒
標變價
列得失
配系數
通過求最小公倍數使化合價升降總數相等
確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，觀察法配平其他物質的化學計量數
二、氧化還原方程式配平的一般步驟
查守恒
求總數
標明反應前后變價元素的化合價
列出化合價的變化值
配平舉例
①標價態——標出變化的元素化合價
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
②列得失——標出化合價的變化值（雙線橋法）
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
得3e-
失2e-
③求總數——求出得失電子的最小公倍數
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
得3e-
失2e-
×3
×2
配平舉例
④配系數——確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的系數，
再根據質量守恒配平其他物質
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
得3e-
失2e-
×3
×2
3 2 3 2 4
⑤查守恒——檢查電子、電荷、質量守恒
+5
沒有變價的氮原子 2×3
+6
8
配平舉例
隨堂檢測
目 錄
CONTENTS
01
氧化還原反應的配平方法
02
配平技巧
歧化反應
分解反應
氧化劑和還原劑是同一種物質
(1) Cl2+ KOH= KCl+ KClO3+ H2O
0 -1 +5
↑e-
Cl ：
-1
0
↓5e-
Cl ：
+5
0
×5
×1
5
1
3
6
3
(2) Cu(NO3)2= CuO+ NO2 ↑ + O2 ↑
↑e-
N：
+4
+5
↓2e-
O：
0
-2
×4
×2
+5 -2 +4 0
×1
4
1
2
2
一、逆向配平法
部分被氧化或被還原的反應可用補加配平法
(1) Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O
0 +5 +2 +5 +2
↑2e-
Cu ：
+2
0
↓3e-
N ：
+2
+5
×3
×2
3
3
2
(3×2+2)
4
(2) KMnO4+ HCl(濃）= KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O
+7 -1 -1 +2 -1 0
↑ e-
Cl ：
0
-1
↓5e-
Mn ：
+2
+7
×2
×2
×5
5
2
2
2
(2+2×2+5×2)
8
二、補加配平法
一種物質中多種元素變化可用整體配平法
(1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
+2 -1 0 +3 +4 -2
↑ e-
Fe ：
+3
+2
↑5e-
S ：
+4
-1
×11
×2
↓2e-
O ：
-2
0
×1
↑ 11e-
×2
×4
4
11
2
8
(2) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
+1 -2 +5 +2 +6 +2
↑ e-
Cu：
+2
+1
↑8e-
S ：
+6
-2
×10
×1
↓3e-
N ：
+2
+5
×2
↑ 10e-
×3
3
3
6
10
22
8
三、整體配平法
先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，
然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。
配平方法
補項原則
條件 補項原則
酸性條件下 缺H（氫）或多O（氧）補H+
少O（氧）補H2O（水）
堿性條件下 缺H（氫）或多O（氧）補H2O（水）
少O（氧）補OH-
四、缺項配平法
(1)在酸性條件下，K2Cr2O7與FeSO4反應的離子方程式為
____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，
(2)在酸性條件下，SO2通入FeCl3溶液中反應離子方程式為
___Fe3＋＋___SO2＋___ _____===___Fe2＋＋___SO42- +___ ___
1
6
14
H＋
2
6
7
2
1
H2O
2
2
1
H＋
4
四、缺項配平法
3
1
1
2
4
10
4
1
3
3
1
4
3
1
1
2
NO2 + H2O HNO3 + NO
KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
隨堂檢測
Zn+　H++　NO3－ Zn2++ NH4++ _________
2
2
3
2
3
5
Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O
2
(3x+1)
2(x-1)
X
(3x+1)
(x-1)
4
10
4
3H2O
1
1
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O
隨堂檢測
謝
謝
指
導

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