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(共21張PPT)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第二節(jié) 元素周期律
第2 課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.基于元素“位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)”認(rèn)識元素性質(zhì)。
2.基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途”認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)。
3.基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識物質(zhì)世界。
4. 體會元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用。
教學(xué)引入：“死亡元素”氟的發(fā)現(xiàn)之路
元素周期表中
元素的分區(qū)及性質(zhì)
01
1.1
元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)
非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸增強(qiáng)
F
非金屬性最強(qiáng)的元素
Cs
金屬性最強(qiáng)的元素
放射性元素除外，高中階段不研究
非金屬元素
金屬元素
分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線
1.2
同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
比較內(nèi)容 同周期(從左到右) 同主族(從上到下)
原子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
原子半徑
元素的性質(zhì) 金屬性
非金屬性
主要化合價(jià)
化合物性質(zhì) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物
氫化物穩(wěn)定性
相同
依次增加
依次增加1個(gè)
相同
逐漸減小
逐漸增大
逐漸減弱
逐漸增強(qiáng)
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
最高正價(jià)：+1→+7 (O F 除外)
最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià) 8
最高正價(jià)=主族序數(shù)
(O F 除外)
酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱
酸性逐漸減弱
堿性逐漸增強(qiáng)
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
02
2.1
應(yīng)用一：比較元素及其化合物的性質(zhì)
堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2
穩(wěn)定性：CH4___SiH4
1. 比較同主族元素的性質(zhì)
2. 比較同周期元素的性質(zhì)
酸性：H2SO4___HClO4
穩(wěn)定性：H2S___HCl
3. 比較不同周期不同主族元素的性質(zhì)
堿性：KOH___Mg(OH)2
2.2
應(yīng)用二：預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)
在“腦白金”中含有一種營養(yǎng)元素---34號元素,大量基礎(chǔ)研究和臨床實(shí)踐證實(shí)：34號是一種維持生命的物質(zhì)，當(dāng)攝入量不足時(shí)，將會出現(xiàn)細(xì)胞病變，造成多種疾病發(fā)生。 34號對心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預(yù)防作用，并能有效清除人體自由基，解除重金屬毒性，增強(qiáng)免疫功能，延緩衰老。
2.2
應(yīng)用二：預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)
1.請推導(dǎo)34號元素在周期表的具體位置并標(biāo)出其符號。
方法一、原子結(jié)構(gòu)示意圖法。
a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)
b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
方法二、利用稀有氣體原子序數(shù)，通過加減判斷。
第四周期第VIA族
2.2
應(yīng)用二：預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)
2.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
元素名稱 硒 元素符號 Se
原子序數(shù) 34 金屬還是非金屬？
原子結(jié)構(gòu)示意圖 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià)
常見中間價(jià) 氣態(tài)氫化物化學(xué)式
最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物
與硫酸酸性比較 與硫化氫穩(wěn)定性比較
與S半徑比較 與S非金屬性比較
常溫下狀態(tài)
非金屬
+6
-2
0、+4
H2Se
SeO3
H2SO4>H2SeO4
H2S>H2Se
H2SeO4
S＜Se
S＞Se
固體
（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：看偏旁）
第四周期第VIA族
2.3
應(yīng)用三：指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
預(yù)測 鍺
相對原子質(zhì)量 72 72.6
密度（g·cm-3） 5.5 5.32
氧化物 MO2 GeO2
氧化物的密度（g·cm-3） 4.7 4.72
氯化物 MCl4 GeCl4
氯化物的沸點(diǎn)（℃） <100 84
門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。
2.4
應(yīng)用四：尋找有特殊用途的新物質(zhì)
尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等
探索制取農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等
尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
2.5
應(yīng)用五：對角線規(guī)則
相鄰周期左上和右下的元素性質(zhì)相似，以下三組尤為明顯：
Li Be B
Mg Al Si
(1) Mg能和空氣中的O2、N2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2
Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物為：
__________________.
Li2O、Li3N
2.5
應(yīng)用五：對角線規(guī)則
(2) Be和Al的性質(zhì)相似，
Be(OH)2的類別屬于_____________.
寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________
________________________________.
兩性氫氧化物
Be(OH)2+2HCl = BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH = Na2Be(OH)4
則Be既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
Be＋2HCl＝BeCl2＋H2↑
Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2Be(OH)4（四羥基合鈹酸鈉）＋H2↑
2.5
應(yīng)用五：對角線規(guī)則
(3) B和Si單質(zhì)的熔點(diǎn)都很高，在BH3、SiH4中H元素均顯-1價(jià)。
課堂檢測
1.鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確是(　　)
A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng) B.氫氧化物呈兩性
C.在化合物中呈+2價(jià) D.碳酸鹽難溶于水
B
2. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是( )
A.原子半徑： W > Z > Y > X
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： Z > W > X
C. W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸
D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體
課堂檢測
D
X
Y
Z
W
3. 下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是:（ ）
①與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
②X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
⑤X元素的最高正價(jià)比Y的高
⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強(qiáng)于Y
A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥
課堂檢測
D
4.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 (　　)
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D.已知Cl與Al在同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小
課堂檢測
B
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第二節(jié) 元素周期律
第2 課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

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