資源簡介

(共21張PPT)
第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第2 課時 共價鍵
1.結合典型實例認識共價鍵的形成過程和形成條件。
2.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵和共價化合物的概念。
3.能熟練的用電子式表示共價化合物的形成過程。
4. 培養學生實驗與觀察能力。
教學引入：共價鍵是如何形成的？
共價鍵
01
HCl的形成過程
+1
+17
Cl
H
共用電子對
1.1
從微觀角度認識氯化氫的形成
1.2
共價鍵
1. 概念:
原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作用。
2. 成鍵粒子：
原子
3. 成鍵本質:
共用電子對
5. 離子鍵成鍵的原因:
4. 成鍵元素：
一般由同種或不同種非金屬元素形成
通過共用電子對，各原子最外層電子數目達到穩定結構，體系的總能量降低。
1.3
共價鍵的分類
思考：在H2中，H為什么顯0價？HCl中，為什么H顯+1價 ，而Cl顯-1價
共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性
非極性共價鍵
共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，成鍵的原子呈正電性或負電性
極性共價鍵
1.3
共價鍵的分類
思考：下列分子中，哪些是以極性鍵結合的，哪些是以非極性鍵結合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3
（4）CH4 （5）SO2
非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵
成鍵原子不顯電性
一方顯正電性，一方顯負電性
同種元素
不同種元素
電子對有偏移
極性鍵
非極性鍵
共價鍵
類型
成鍵元素
成鍵特征
成鍵結果
電子對沒有偏移
1.4
共價化合物
1. 概念:
以共用電子對形成分子的化合物。
2. 共價化合物的類型:
①非金屬氧化物：
②非金屬氫化物：
③酸：
如CO2、SO2、NO2等
如NH3、H2O、H2S等
如H2SO4、HClO、HNO3等
④大多數有機物
如CH4、C2H5OH、C6H12O6等
⑤少數金屬氯化物
如AlCl3等
1.4
共價化合物
微點撥
(1)兩個“一定”
①共價化合物中一定只含有共價鍵
②共價化合物中一定不含有離子鍵（有離子一定為離子化合物）
(2)兩個“不一定”
①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質。
如O2、N2、H2、Cl2等
②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。
如NaOH、Na2O2、NH4Cl等
課堂檢測
1.下列物質是離子化合物的是 ，是共價化合物的是 ，含有離子鍵的有 ，含有共價鍵的有 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ，含有極性共價鍵的有 ，含有非極性共價鍵的有 。
（1）MgCl2 （2）HBr （3）NH4Cl （4）NH3 （5）H2O2 （6）CO2 （7）NaOH （8）Na2O2 （9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3 （12）O2
⑴⑶⑺⑻⑼
⑵⑷⑸⑹⑽⑾
⑴⑶⑺⑻⑼
⑶⑺⑻⑼
⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿
⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑼⑽⑾
⑸⑻⑿
1.5
共價分子結構的表示方法——電子式與結構式
1. 共價電子對的形成
需要幾個電子，就拿出幾個電子來共用，共用部分放在二者之間。
O
H
H
O
H
H
N
N
N
Cl-Cl
電子式
結構式
H-O-H
N≡N
H2O2：________
O
O
H
H
HClO：________
Cl
H
O
H2：_____
課堂檢測
H
H
O2：________
O
O
HBr：________
H
Br
H2S：________
H
S
H
NH3：________
H
H
N
H
CH4：________
H
H
H
C
H
CO2：________
C
O
O
2.正確書寫下列物質的電子式與結構式
H-H
H-Br
O=C=O
O=O
H-S-H
H-O-Cl
H-C-H
H
H
H-N-H
H
H-O-O-H
NaOH： .
課堂檢測
3.正確書寫下列物質的電子式
Na2O2： .
NH4Cl： .
CCl4： .
［ ］
O
-
H
Na+
［ ］
O
2-
O
Na+
Na+
[ ]+
H
H
H
N
H
［ ］
Cl
-
Cl
Cl
Cl
C
Cl
1.6
用電子式表示共價化合物的形成過程
HCl
H2O
NH3
CO2
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
H
：
：
→
··
N
··
H
H
··
··
· O ·
＋
··
＋
.
C
.
· O ·
··
.
.
①沒有電子得失，即沒有弧形箭頭
②相同原子可以合并
微點撥
化學鍵
02
2.1
化學鍵
1. 概念:
2. 分類：
3. 化學反應的本質:
相鄰的原子(或離子)間強烈的相互作用
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
化學鍵
舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程
（吸收能量） （釋放能量）
小結
離子鍵與共價鍵比較
鍵型 離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用
特點 陰、陽離子間的相互作用 共用電子對不發生偏移 共用電子對偏向吸引電子能力強的原子
成鍵粒子 陰、陽離子 原子
成鍵條件 活潑金屬和活潑非金屬 同種非金屬元素原子 不同種非金屬元素的原子
存在 離子化合物 非金屬單質，如O2；某些離子化合物，如Na2O2 共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH
3. 關于共價鍵的說法正確的是 :（ ）
A．金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵
B．由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子
C．共價鍵只能在不同原子之間形成
D．稀有氣體分子中只存在共價鍵
課堂檢測
B
課堂檢測
6.下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是( )
A. HCl極易溶于水 B. 液態HCl不能導電
C. HCl在水溶液中完全電離 D. HCl是無色有刺激性氣味的氣體
　B
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第三節 化學鍵
第2 課時 共價鍵

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