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新
教
材
第九章 水溶液中的離子反應與平衡
第59講 無機化工流程題的解題策略
復習目標
1.培養從試題提供的新信息中準確地提取實質性內容，并與已有知識塊整合重組為新知識塊的能力。
2.培養將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。
3.培養將分析和解決問題的過程及成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達并做出解釋的能力。
母液的循環利用
(生產效率)
陌生反應
產率計算
酸溶、堿溶、水溶
氧化, 調PH（與Ksp結合考查）
注重環保
一.工業流程題的結構
歸納整合
常用分離提純方法
二.流程圖中主要環節的分析
歸納整合
1.工業生產流程的主要框架:
原料→I預處理→II分離提純→III核心反應→產品
（II、III可能互換）
2.考察內容：
1）據流程圖或題目提供的反應物和部分生成物書寫情景方程式；
2）濾渣的成分；
3）濾液的成分；
4）核心反應條件的控制和原因；
5）選擇化學除雜試劑及原因；
6）調pH值的范圍及試劑的選擇；
7）相關實驗儀器；
8）相關計算。……
物質的分離操作、除雜試劑的選擇、
生產條件的控制、產品分離提純。
3.解題策略
歸納整合
(一)讀題
1. ① 先粗讀：明確原料、明確雜質、明確目標產品。
② 針對問題再精讀：分析細節，根據問題去研究某一步或某一種物質。
2. 讀流程圖
抓箭頭：
① 主線: 主產品；
② 支線: 副產品；
③ 回頭: 循環品。
3.解題策略
歸納整合
① 反應原理
② 提高原料利用率:
③ 快速反應
④ 提高產率
⑤ 提高產品純度
⑥ 環保
⑦工業成本低
（二）思考
在基礎理論下結合實際問題進行思考
利用好副產品、循環使用原料、能量盡可能利用
: 化學反應速率（措施有粉碎、升溫、增大濃度、攪拌等）
：化學平衡的移動
：產品的分離、提純
：原料廉價、資源豐富
要看清所問問題，不能答非所問，并注意語言表達的規范性。
重點：
3.解題策略
歸納整合
(三) 答題
歸納整合
【原料的預處理 】
粉碎/研磨/攪拌
灼燒/焙燒/煅燒
浸出
水浸/酸浸/堿浸/鹽浸
① 粉碎
【原料的預處理 】
作用：
增大反應物接觸面積，加快反應速率；或使反應更充分
②灼燒、焙燒、煅燒：
如海帶中提碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質，改變結構，使一些物質能溶解，或使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土
目的：
2.使原料初步轉化，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質
3.改變結構
1.除去揮發性物質
【原料的預處理 】
③溶解(浸取):
1.水浸:與水接觸反應或溶解。
水溶、酸溶、堿溶、鹽溶（又叫水浸、酸浸、堿浸、鹽浸）
3.堿浸：常用NaOH溶液、Na2CO3溶液、氨水溶液等，與堿接觸反應或溶解
2.酸浸:與酸反應，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。
使原料變成離子進入溶液，做到初步分離。
→常用硫酸、鹽酸、硝酸等
用鹽酸、硝酸酸溶時注意控制溫度，
用硫酸酸溶時要關注Pb2+、Ca2+、Ag+會生成PbSO4、CaSO4、AgSO4在濾渣中出現
→NaOH溶液與金屬(Al、Zn等)或氧化物 (如SiO2、Al2O3、ZnO、Cr2O3等)反應
→金屬陽離子與NH3形成配離子進入溶液
4.鹽浸：常用銨鹽、FeCl3溶液等，與鹽溶液接觸反應或溶解
→Na2CO3溶液(與原料反應或去油污)
【原料的預處理 】
浸出：
提高浸出率的措施？
礦石粉碎、攪拌、升溫、增大酸(或堿、鹽)濃度。
固體加水(或酸、堿、鹽溶液等)溶解得到離子。
固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少
(考慮原料更多的轉化)
③溶解(浸取):
水溶、酸溶、堿溶、鹽溶（又叫水浸、酸浸、堿浸、鹽浸）
注意：審題時要“瞻前顧后”，注意物質性質及反應原理的前后聯系。
浸出率：
總之，原料的預處理時
1.調節pH值
使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀
2.保持酸過量(酸化)
通常是抑制某金屬陽離子的水解。
3.加熱
加快反應速率，或促進平衡向某個方向移動。或加速某固體的溶解。
4.降溫
防止某物質在高溫時分解或溶解，或為使化學平衡向著題目要求的方向移動。
→調節pH所需的物質應滿足兩點：
①能與H+反應，使溶液pH增大；②不引入新雜質。
例如：除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
【控制反應/操作條件】
5.控制溫度
①冰水浴
②水浴到某溫度
③控制反應在某一具體溫度：
④防止副反應的發生
⑤使催化劑的活性達到最好：
高于該溫度會怎樣，低于該溫度又會怎樣
:防止某種物質溫度過高時會分解或揮發或溶解；
:防止某種物質溫度過高時會分解或揮發,
也可能是為了使某物質達到沸點揮發出來。
【控制反應/操作條件】
如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在________中加熱，
乙醇洗滌：
HCl氣流
6.洗滌(冰水、熱水)：
洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
或者乙醇揮發帶走水分，加速晶體干燥等
7.蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：
以防其水解。
【控制反應/操作條件】
1.過濾:分離難溶物和易溶物
3.蒸餾或分餾:分離沸點不同且互溶的液體混合物
2.萃取和分液:利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質
如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
根據特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。
【常用的分離方法】
防止某些物質降溫時析出
4.冷卻法:利用氣體液化的特點分離氣體.
如合成氨工業采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。
如分離乙醇和甘油。
如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液：
若將混合溶液加熱蒸發后再降溫，則析出的固體主要是________，
母液中是__________________，這樣就可以分離出大部分K2Cr2O7；
7.重結晶
K2Cr2O7
少量K2Cr2O7和NaCl
5.蒸發濃縮、冷卻結晶：
同理，也可除去KNO3中的少量NaCl。
6.蒸發結晶：
如除去NaCl中的少量KNO3。
提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，
提取溶解度隨溫度變化很大或變化很小的溶質，
如苯甲酸的重結晶
【常用的分離方法】
(4)看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。
注重答案的文字敘述規范
(1)洗滌沉淀：
往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2～3次。
(2)從溶液中得到晶體：
蒸發濃縮－冷卻結晶－ －過濾————洗滌————干燥－ －稱量 。
（或蒸發結晶）
(趁熱過濾)
(3)在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去XX雜質”，
(冰水/熱水/醇洗等)
(降壓/低溫/××氣流中等干燥)
只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。
【核心反應方程式的書寫】
——陌生方程式的書寫
關注箭頭的指向：
箭頭指入→
箭頭指出→
反應物
生成物
(1)氧化還原反應：
(2)非氧化還原反應：
熟練應用氧化還原規律，①判斷產物; ②根據化合價升降相等配平。
①結合物質性質和反應實際判斷產物。
②根據溶液酸堿性、電荷守恒、原子守恒書寫方程式
關鍵能力
專項突破
一、條件控制與Ksp的計算
——①溫度控制
1.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
(1)“回收S”過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是______________________________________。
溫度高苯容易揮發，溫度低溶解速率小
Cu2S
(SiO2)
S+SiO2
濾液:Cu2+/Fe2+/Fe3+
Cu/Fe
Fe(OH)3
Cu(NO3)2溶液
FeCl2
關鍵能力
專項突破
一、條件控制與Ksp的計算
1.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
Cu2S
(SiO2)
S+SiO2
濾液:Cu2+/Fe2+/Fe3+
Cu/Fe
Fe(OH)3
Cu(NO3)2溶液
FeCl2
(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是________________________；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由是_________________。
調節溶液的pH,使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀
抑制Cu2+的水解
——①溫度控制
2.利用某鈷礦石(主要成分為Co2O3)制取Co(OH)2粗品及其他工業產品的工藝流程如圖1所示。
(1)鈷礦石浸出時加入Na2SO3的目的為_________________。
將Co3+還原為Co2+
②酸堿度控制——調pH
已知：浸出液中含有的陽離子主要有H+、Cu2+、Co2+、Fe2+、Mg2+。
回答下列問題：
圖1
流程分析：
Co2O3等
Co(OH)2
還原劑
Co3+→→→Co2+
氧化浸出液中的Fe2+
Fe(OH)3
Co2+/Ca2+/Mg2+/SO42-
調pH=9.1
Co2+完全沉淀
主雜質:Ca2+/Mg2+/SO42-
調pH≥11.1
Mg2+完全沉淀
Mg(OH)2
除去Cu2+

(2)溶液中lg c(X)(X表示Fe3+、Cu2+、Fe2+、Co2+、Mg2+、Ca2+)與pH的變化關系如圖2所示(離子濃度小于10-5 mol/L時可認為已除盡)，在萃取余液中通入空氣的目的是_________________________________，用熟石灰調pH至3.2，過濾1所得濾渣的主要成分為________，萃取和反萃取的目的是__________。
氧化浸出液中的Fe2+，便于調pH除去
Fe(OH)3
除去Cu2+
(3)用氧化鎂調濾液1的pH為9.1時，得到的氫氧化鈷粗品中含有的主要雜質為_____________，多次洗滌可提高粗產品中鈷含量。“過濾2”后所得濾液直接排放會造成水體污染，須進行處理，用熟石灰調節pH
使c(Mg2+)≤10-5 mol/L，則Ksp[Mg(OH)2]=______。
CaSO4、MgSO4
10-10.8
Ksp[Mg(OH)2]=
c(Mg2+)·c2(OH-)
=10-5
×(10-2.9)2
=10-10.8
流程分析：
3.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產V2O5的工藝流程如圖：
③調pH與Ksp計算
已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；
+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表：
(1)向釩渣中加入生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式為
___________________________。
CaO＋O2＋V2O3 Ca(VO3)2
+3
+5
V元素化合價升高被氧化,一定有O2參加反應
V2O3
(Al2O3、CaO)
Ca(AlO2)2
Ca(VO3)2
3.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產V2O5的工藝流程如圖：
③調pH與Ksp計算
已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；
+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表：
V2O3
(Al2O3、CaO)
Ca(AlO2)2
Ca(VO3)2
Al(OH)3
濾液:CaCl2、VO2Cl
(2)已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH=4，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為____________________________。
Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO2++2H2O
__________________________________________。
3.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產V2O5的工藝流程如圖：
③調pH與Ksp計算
已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；
+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表：
V2O3
(Al2O3、CaO)
Ca(AlO2)2
Ca(VO3)2
Al(OH)3
濾液:CaCl2、VO2Cl
(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，則加入石灰乳的作用是
調節溶液的pH，并提供Ca2＋形成Ca3(VO4)2沉淀
Ca3(VO4)2
3.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產V2O5的工藝流程如圖：
③調pH與Ksp計算
已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；
+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表：
V2O3
(Al2O3、CaO)
Ca(AlO2)2
Ca(VO3)2
Al(OH)3
濾液:CaCl2、VO2Cl
Ca3(VO4)2
(4)反應Ca3(VO4)2(s)＋3CO32- (aq) 2VO43-(aq)＋3CaCO3(s)的平衡常數為
________(用含m、n的代數式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。
n
m3
“湊常數”法
3.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產V2O5的工藝流程如圖：
③調pH與Ksp計算
已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；
+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表：
V2O3
(Al2O3、CaO)
Ca(AlO2)2
Ca(VO3)2
Al(OH)3
濾液:CaCl2、VO2Cl
Ca3(VO4)2
(5)沉釩2過程中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，當pH>8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______________________________________。
當pH>8時，釩的主要存在形式不是VO3-
廢釩渣中加入CaO焙燒，V2O3與CaO、空氣中的氧氣反應轉化為Ca(VO3)2，Al2O3與CaO反應轉化為Ca(AlO2)2，向焙燒后的固體中加入鹽酸，Ca(AlO2)2轉化為Al(OH)3沉淀，過濾得到含有Al(OH)3的濾渣1和含有CaCl2、VO2Cl的濾液；向濾液中加入石灰乳，調節pH，生成Ca3(VO4)2沉淀，過濾得到濾液1和Ca3(VO4)2；向Ca3(VO4)2中加入碳酸銨溶液，將Ca3(VO4)2轉化為(NH4)3VO4，過濾得到含有CaCO3的濾渣2和含有(NH4)3VO4的濾液；向濾液中加入氯化銨，將(NH4)3VO4轉化為NH4VO3沉淀，過濾得到濾液2和NH4VO3；NH4VO3灼燒脫氨制得V2O5。
二、化工流程分析濾液、濾渣成分的確定
4.錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量雜質)為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。
MnO2
(SiO2/Fe2O3/CaO)
流程分析：
還原劑
Mn02→Mn2+
Mn2+/Fe2+/Ca2+/H+/SO42-
Fe3+→Fe2+
SiO2/CaSO4)
氧化Fe2+→Fe3+
MnO2、
Fe(OH)3
Mn2+/Ca2+/SO42-
MnF2
CaF2
MnSO4
(1)“浸錳”步驟中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖2所示。為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是______，“濾渣Ⅰ”的成分是___________(填化學式)。該步驟中可以再加入MnSO4以促進“濾渣Ⅰ”析出，結合平衡移動原理分析其原因：______________________________________________________________。
90 ℃
SiO2、CaSO4
c(SO42-)增大，使平衡Ca2+(aq)+SO42-(aq) CaSO4(s)
正向移動，促進CaSO4析出
(2)“濾液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反應后再調pH，寫出加入MnO2時發生反應的離子方程式：______________________________。
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
氧化Fe2+→Fe3+
氧化Fe2+→Fe3+
(3)“濾液Ⅱ”中加入MnF2的目的是除去溶液中的Ca2+，已知25 ℃時，Ksp(CaF2)=3.2×10－11，則常溫下CaF2在純水中的溶解度為__________g。
1.56×10－3
CaF2(s) Ca2+(aq)＋2F-(aq)
解析: 設CaF2在純水中溶解度為S(mol/L)
S
S
2S
Ksp(CaF2)= c(Ca2+)·c2(F－)
4S3=3.2×10-11
∴S =2×10-4mol/L
2×10-4×78
1000
=
m
100
m =1.56×10－3
流程分析：
(3)寫出“濾渣”中主要成分的化學式：_________。
(2)“還原”過程中的離子方程式為_______________。
5.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖：
(1)“酸溶”中加快溶解的方法為________________________________(任意寫出一種)。
加熱(或攪拌或適當增大硫酸濃度等)
Fe+2Fe3+=3Fe2+
SiO2、Fe
FeOOH
Fe2O3
SiO2
Fe3+/H+/SO42/SiO2
Fe2+/SO42-
Fe粉
SiO2
Fe3+→Fe2+
流程分析：
5.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖：
Fe2O3
SiO2
Fe3+/H+/SO42/SiO2
Fe2+/SO42-
Fe粉
SiO2
Fe3+→Fe2+
__________________________________________。
(4)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為
FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑
②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中
=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]
140
“湊常數”法
=
=
=
140
FeOOH
流程分析：
5.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖：
Fe2O3
SiO2
Fe3+/H+/SO42/SiO2
Fe2+/SO42-
Fe粉
SiO2
Fe3+→Fe2+
(5)“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是___________________________________。
NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣
FeOOH
流程分析：
6.鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：
(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是______________________________________________________________。
將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入雙氧水中，并不斷攪拌
Sc2O3
回答下列問題：
(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)
除鈦離子
知識點:在混合不同的液體時，一般先加密度較小、易揮發的，后加密度大、難揮發的，若混合時放熱，則最后加受熱易分解的。
6.鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：
Sc2O3
回答下列問題：
(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)
除鈦離子
(2)先加入氨水調節pH=3，過濾，濾渣主要成分是_______；再向濾液中加入氨水調節pH=6，濾液中Sc3+的濃度為______________。(已知：25 ℃時，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
調pH=3
Fe(OH)3
9.0×10-7mol/L
除Fe3+
→再調pH=6,生成Sc(OH)3沉淀
ScCl3
寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式：___________________________。
6.鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：
Sc2O3
回答下列問題：
(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)
除鈦離子
(3)用草酸“沉鈧”。25 ℃時pH=2的草酸溶液中
=_________(保留兩位有效數字)。
[已知：25 ℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5]
計算
調pH=3
除Fe3+
ScCl3
→再調pH=6,生成Sc(OH)3沉淀
(3)用草酸“沉鈧”。25 ℃時pH=2的草酸溶液中
=_________(保留兩位有效數字)。
[已知：25 ℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5]
Ka1(H2C2O4)
=
計算
Ka2(H2C2O4)
=
Ka1(H2C2O4)
Ka2(H2C2O4)
×
=
c2(H+)
Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)×
=
≈3.8×10－2
寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式：___________________________。
6.鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：
Sc2O3
回答下列問題：
(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)
除鈦離子
(3)用草酸“沉鈧”。25 ℃時pH=2的草酸溶液中
=_________(保留兩位有效數字)。
2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+
[已知：25 ℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5]
3.8×10－2
計算
調pH=3
除Fe3+
ScCl3
→再調pH=6,生成Sc(OH)3沉淀
1.基本步驟：
①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。
②然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。
③分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：
A、反應物是什么
B、發生了什么反應
C、該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用；
抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。
④從問題中獲取信息，幫助解題。
歸納總結：解答無機化工流程試題的程序
2.解題思路：
明確整個流程及每一部分的目的
→仔細分析每步反應發生的條件以及得到的產物的物理或化學性質
→結合基礎理論與實際問題思考
→注意答題的模式與要點
歸納總結：解答無機化工流程試題的程序
[得分秘籍]
(1)設問一般相對獨立，無連帶效應，一個問題解決不了不會影響下一個問題的解決。
(2)題中基本上都有與流程無關的問題，可直接作答；對于超綱知識，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關。

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