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材
第九章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第52講 水的電離和溶液的pH
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1.了解水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。
2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
內(nèi)容索引
課時(shí)精練
考點(diǎn)一 水的電離與水的離子積常數(shù)
考點(diǎn)二 溶液的酸堿性與pH
真題演練 明確考向
熱點(diǎn)強(qiáng)化21 一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較
專(zhuān)項(xiàng)突破
歸納整合
考點(diǎn)一 水的電離與水的離子積常數(shù)
1、H2O是極弱的電解質(zhì)，電離方程式為：
H2O + H2O H3O++OH-
簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2O H＋+OH-
說(shuō)明：
(3)水是極弱的電解質(zhì)，只有極少數(shù)水分子發(fā)生了電離
精確實(shí)驗(yàn)表明：25℃ 時(shí)，1L水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離
一.水的電離
(1)水分子與水分子之間相互碰撞而引起電離，發(fā)生
(2)無(wú)論酸性、中性、堿性溶液：
C(H+)水 ≡ C(OH-)水
“自偶電離”
∴ 55.6 :10—7 = n :1
計(jì)算：在室溫下,平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是( )
A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6
25℃ 時(shí)，1L純水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離
1L水=1000 g
解析：
電 離
10-7molH2O分子
B
遷移練習(xí)：
2.能發(fā)生自偶電離的共價(jià)化合物很多。
如：BrF3+BrF3 BrF4－+BrF2+，以水自偶電離思考，
寫(xiě)出過(guò)氧化氫、液氨、乙醇、乙酸自偶電離的電離方程式。
CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O－
H2O2 + H2O2 H3O2+ + HO2－
NH3 + NH3 NH4+ + NH2－
CH3COOH + CH3COOH CH3COOH2+ + CH3COO－
遷移練習(xí)：
2、水的離子積常數(shù)——KW
在一定溫度下，水和其他弱電解質(zhì)一樣，也有一個(gè)電離常數(shù)。
H2O H＋ ＋OH－ △H＞0
K 電離＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
電離常數(shù)：
K電離 .
c ( H+) .c( OH-)=
c(H2O)
=新的常數(shù)
常數(shù)
常數(shù)
×
化學(xué)上叫做
水的離子積常數(shù)，用KW表示
Kw
即，c( H+) .c( OH-) =
變形
kw =
c(H+) · c(OH-)
KW =C(H+)· C(OH-)=1×10-14
25℃時(shí)，水電離出來(lái)的 C(H+)= C(OH-)=10-7mol/L
所以有：
25℃時(shí)，
問(wèn) 題1: 升高溫度，KW怎么變化？
Kw變大
實(shí)驗(yàn)測(cè)定：100℃時(shí)純水中，C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L
KW =1×10-12
100℃時(shí)，
記住
(水的電離是吸熱的)
問(wèn) 題2: 往水中加酸或加堿，KW怎么變化？
K w 與只溫度有關(guān)
不變
2、水的離子積常數(shù)——KW
強(qiáng)調(diào)：
3. Kw=c(H+)·c(OH－)不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。
注意：KW表達(dá)式中，c(H＋)、c(OH－) 是溶液中H＋、OH－總的濃度，而不單指水電離出的c(H＋)、c(OH－)。

所以，純水中C(H ＋)、C(OH－)濃度的計(jì)算方法：
C(H ＋)=C(OH－)=
1. K w 只與溫度有關(guān)，溫度越高 K w 越大。
2. 任何水溶液中，由水電離的c(H＋)水 ≡ c(OH－)水
Kw =C(H+)水·C(OH-)水
①純水或中性溶液，
②酸溶液中，
[ c(H＋)水 + c(H＋)酸 ] ·C(OH-)水
Kw =
③堿溶液中，
Kw =
C(H＋)水·[ c(OH-)水 + c(OH-)堿 ]
記住

實(shí)際計(jì)算時(shí)，Kw ≈ c(H＋)酸 ·C(OH-)水
實(shí)際計(jì)算時(shí)，Kw ≈ C(H＋)水·c(OH-)堿
如:NaCl(aq)
強(qiáng)調(diào)：
4. Kw在酸、堿、鹽的稀溶液中的計(jì)算公式：
某溫度下，純水中C(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中C(OH-)= 。保持溫度不變，向其中加入鹽酸，使溶液中C(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)，溶液中C(OH-)= 。由水電離產(chǎn)生的C(H+)= 。
2×10-7mol/L
8×10-9mol/L
8×10-9mol/L
記?。河?jì)算酸溶液中的KW時(shí)，忽略C(H＋)水
計(jì)算堿溶液中的KW時(shí)，忽略C(OH-)水
即時(shí)檢測(cè)
2.填寫(xiě)外界條件對(duì)水的電離平衡的具體影響
改變條件
平衡移動(dòng)方向
Kw
水的電離程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
NaOH
Na2CO3
NaHSO4
加熱
逆
逆
正
逆
正
不變
不變
不變
不變
增大
減小
減小
增大
減小
增大
減小
增大
增大
減小
增大
增大
減小
減小
增大
增大
H2O H＋ ＋OH－
歸納總結(jié):影響水的電離平衡的因素
⑵ 酸、堿
⑴ 溫度
升高溫度，促進(jìn)水的電離
加入酸或堿，抑制水的電離
KW 增大
⑶ 某些鹽
常溫下，c(H＋)水 ≡ c(OH－)水
< 1×10-7 mol/L
含有弱離子的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離。
常溫下，c(H＋)水 ≡ c(OH－)水
> 1×10-7 mol/L
1.25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水=10-11 mol/L，
則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值 ？
酸性或者堿性
酸性時(shí)，c(H+)溶液=1×10-3 mol/L
堿性時(shí)，c(H+)溶液=1×10-11 mol/L
2. 室溫時(shí),pH=5 NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水= mol/L?
10-5
室溫時(shí),pH=11Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水= mol/L?
鹽溶液中
水解呈酸性時(shí)，c(H+)溶液= c(H+)水
水解呈堿性時(shí)，c(OH-)溶液= c(OH-)水
10-3
=10-pH
=Kw/10-pH
3. 濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)水大小關(guān)系為：① 鹽酸 ② 醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④ NaOH溶液⑤NH4NO3溶液⑥Na2SO4溶液
答案: ⑤>⑥>②＞①=④＞③
1)酸溶液中c(H+)越大或堿溶液中c(OH-)越大，對(duì)水的電離抑制作用越大
2)含有弱離子的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離
分清楚兩點(diǎn):
4、在25 ℃，在某無(wú)色溶液中由水電離出的c(OH-)= 1×10-12mol/L，一定能大量共存的離子組( )
A. NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+
C. K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
C
該溶液可能是酸性，也可能是堿性
3、常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)水=1×10-13mol/L，則該溶液可能是( )
A.SO2溶液 B.NH4Cl溶液 C.NaNO3溶液 D.NaOH溶液
A D
常溫下，由水電離的c(H＋)水 或者c(OH－)水< 1×10-7 mol/L時(shí)，
6、25 ℃時(shí)，在等體積的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；
②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L－1的NaCl溶液；④純水中，由水電離出的H＋的物質(zhì)的量之比是
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶(2×107)∶2
A
練7、判斷正誤
⑴ 任何水溶液中都存在水的電離平衡。
⑵ 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw =10-14 。
⑶ 某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。
(4) 某溶液中c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定呈中性。
√
×
×
×
如，100℃時(shí)，溶液中c(H+)= 10-7mol/L不呈中性！
(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
×
關(guān)鍵能力
專(zhuān)項(xiàng)突破
1.某溫度下，向c(H+)=1.0×10-6 mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol/L。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是
A.該溫度高于25 ℃
B.由水電離出來(lái)的H+的濃度為1.0×10-10 mol/L
C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小
D
√
√
√
NaHSO4電離出的H+抑制了水的電離
加水稀釋時(shí)，溶液中c(H+)減小，而Kw不變，故c(OH-)增大
2.常溫時(shí)，純水中由水電離出的c(H＋)=a mol/L，
pH=1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)=b mol/L，
0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水等體積混合后，
由水電離出的c(H＋)=c mol/L，則a、b、c的關(guān)系正確的是
A.a>b＝c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a
B
混合后,生成NH4Cl溶液
鹽酸抑制水的電離,所以b則c>a
3. 25 ℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.ac曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H＋)·c(OH-)＝10-14
B.bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性
C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25 ℃，pH＜7
D.c點(diǎn)溶液不可能是鹽溶液
D
ac曲線上的任意一點(diǎn),由于溫度相同,所以Kw相同
,且Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14
圖像解讀:
c(H+)=c(OH-)
中性
d點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol/L＞1×10-7 mol/L
所以d點(diǎn)溫度高于25 ℃
酸性
堿性
c點(diǎn)溶液顯堿性,可能為鹽溶液,比如醋酸鈉溶液
√
√
√
(3)ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)___性。
(4)若在B點(diǎn)溫度下，
pH=2的硫酸溶液中,c(H+)水=________ mol/L。
(2)在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向___點(diǎn)移動(dòng)。
(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：________________。
B＞C＞A＝D＝E
D
堿
1×10－10
4.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。
100℃
Kw=10-12
中性
溫度高
堿性
酸性
(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。
(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。
(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；
中性
溫度高
堿性
酸性
正確理解水的電離平衡曲線
歸納總結(jié)
實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。
專(zhuān)項(xiàng)突破
歸納整合
考點(diǎn)二 溶液的酸堿性與pH
c(H＋) = c(OH－)
酸性溶液
c(H＋) ＜c(OH－)
一. 溶液酸堿性
c(H＋) ＞ c(OH－)
堿性溶液
中性溶液
溶液的酸堿性由溶液中 決定？
c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小
任何情況下的水溶液
(科學(xué)規(guī)定)
特殊地，25℃時(shí)
c(H＋)與c(OH－)“此消彼長(zhǎng)”
== 1×10-7 mol/L
c(H＋) ＞ 1×10-7 mol/L
c(H＋) < 1×10-7 mol/L
c(OH－) > 1×10-7 mol/L
c(OH－) < 1×10-7 mol/L
歸納整合
判斷正誤：
1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。
2.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。
4.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。
3.對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。
正確
正確
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
所以，無(wú)溫度限定時(shí)，不能單用c(H＋)來(lái)判斷溶液酸堿性，而要通過(guò)比較c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小來(lái)判斷
100℃時(shí)， c(H＋) =1×10-7 mol/L時(shí)溶液顯 性？
25 ℃時(shí)，c(H＋) =1×10-6 mol/L 的溶液顯 性？
100℃時(shí)， c(H＋) =1×10-6 mol/L 顯中性
堿
酸
純水永遠(yuǎn)呈中性！
D
練2、下列溶液一定呈酸性的是 (　 　)
A．含H＋的溶液 B．能使酚酞呈無(wú)色的溶液
C．c(H＋)＜1.0×10－7 mol/L D．c(H＋)大于c(OH－)的溶液
練3、能影響水的電離平衡，且能使溶液中的C(H+)大于C(OH-)的操作是( )
A　向水中投入一小塊金屬鈉 B　將水加熱煮沸
C　向水中通入二氧化碳?xì)怏w D　向水中加入食鹽晶體
C
1.pH值的意義：
表示稀溶液酸堿性的強(qiáng)弱。
2.表達(dá)式：
pH=-lgc(H+)
當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)>1 mol/L時(shí)，直接用離子濃度表示溶液酸堿性。
3.pH的適用范圍：
c(H+)或c(OH-)≤1 mol/L的稀溶液
C(H+) =10-pH
記住：lg2=0.3；lg5=0.7
pH=0
計(jì)算：室溫時(shí)
① c(H+)= 1mol／L的酸性溶液的pH
② c(OH-) =1mol／L的堿性溶液的pH
pH=14
室溫下，pH的范圍通常是 0~14
二、溶液的pH
歸納整合
4.c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
10-6
5
4
3
2
1
7
8
9
10
11
12
13
14
6
c(H+)
pH
c(H+)增大，pH減小
酸性增強(qiáng)
c(H+)減小，pH增大
堿性增強(qiáng)
c(OH-)減小
c(OH-)增大
特殊地
25℃
×
在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)。
C(H+) =1mol/L
c(OH-)=1mol/L
pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔?
pH=6的溶液一定是酸性溶液?jiǎn)幔?
不是
不是
(25 ℃)才顯中性
(100 ℃)顯中性
記?。喝芤猴@中性的標(biāo)志是：c(H+)=c(OH-)；不是PH=7
酚 酞石 蕊
甲基橙
5、pH的測(cè)定
粗略測(cè)定：
（1）酸堿指示劑
紅 紫 藍(lán)
紅 橙 黃
無(wú)色 淺紅 紅
pH
pH
pH
5.0 8.0
8.2 10.0
3.1 4.4
（2）石蕊試紙
紅色石蕊試紙
藍(lán)色石蕊試紙
遇堿變藍(lán)
遇酸變紅
注意：沒(méi)有紫色石蕊試紙
酸堿指示劑、石蕊試紙都只可以粗略的指示溶液的酸堿性
而pH試紙可檢測(cè)溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。
（3）廣泛pH試紙
用法：取pH試紙置于玻璃片(或表面皿)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待試紙顯色穩(wěn)定后隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
思考與交流
1.能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？
2.是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？
用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：
A、一定有影響 B、偏大 C、偏小 D、不確定
3.能否用pH試紙測(cè)出pH=7.1？
廣泛PH試紙的PH范圍是1～14的整數(shù),標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù),它只可以識(shí)別PH差值約為1的數(shù)值.
否
否
否
（3）廣泛pH試紙
用法：取pH試紙置于玻璃片(或表面皿)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待試紙顯色穩(wěn)定后隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
注意: pH試紙不能用于測(cè)定具有漂白性溶液的酸堿性。
問(wèn)：能否用pH試紙測(cè)定氯水的pH？
不能
NaClO(aq)呢？
×
——用pH計(jì)
精確測(cè)定：
pH計(jì)(也叫酸度計(jì))
精密pH試紙
精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差值
注意：廣泛 pH 試紙、精密pH試紙與 pH 計(jì)讀數(shù)上的差異
更精確測(cè)定pH的方法
1)人體健康調(diào)節(jié)：如洗發(fā)時(shí)人們用的護(hù)發(fā)素主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。

2)環(huán)保治理污水：酸性廢水可投加堿性物質(zhì)使之中和，堿性廢水可投加酸性物質(zhì)或利用煙道氣中和。

3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)調(diào)節(jié):控制土壤的pH使之適宜作物生長(zhǎng)，提高作物的質(zhì)量和產(chǎn)量。

4)在醫(yī)療上：可以通過(guò)測(cè)試和調(diào)節(jié)pH來(lái)進(jìn)行診斷和治療疾病。

5)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)方面
溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的關(guān)鍵因素。
6.pH的應(yīng)用
測(cè)試和調(diào)控pH具有很重要的意義
1). 將25℃時(shí)pH=2 硫酸溶液升溫到100℃，此時(shí)溶液pH= ?
2). 將25℃時(shí)pH=12 NaOH溶液升溫到100℃，此時(shí)溶液pH= ?
2
10
歸納說(shuō)明：
升高溫度, 酸溶液中pH不變, 堿溶液中pH下降
3). 25℃時(shí)，某溶液pH=12，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)= mol/L?
堿溶液：
c(H+)水= mol/L
10-12
水解呈堿性的鹽溶液：
c(H+)水= mol/L
10-2
解題歸納：1.理清溶液中H＋或OH－的來(lái)源
2.有關(guān)pH的計(jì)算:酸性溶液中抓“c(H+)”堿性溶液中抓“c(OH－)”
4)如同“pH為溶液中的c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)”一樣，“pOH則是溶液中c(OH－)的負(fù)對(duì)數(shù)”。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是(　　)
A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合所形成的溶液
B.c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液
C.常溫時(shí)pH＝14－pOH的溶液
D.pH＝pOH的溶液
pH＝pOH，則有-lgc(H+)＝-lgc(OH-)，
即c(H+)=c(OH-)，D正確。
D
常溫下任何水溶液中都有：pH +pOH =14
(沒(méi)有溫度限定)
×
(酸不確定為強(qiáng)酸還是弱酸)
溶液呈 。
溶液呈 。
溶液呈 。
擴(kuò)展一：
pOH
＝-lgc(OH-)
c(OH-)
=10-POH
常溫下任何水溶液中都有：pH +pOH =14
擴(kuò)展二：
酸度(AG)
AG=
c(H+)
c(OH－)
lg
c(H+)
c(OH－)
=10AG
AG=0
中性
AG>0
AG<0
酸性
堿性
1.某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
B.Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
D.N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?變小
B
中性
酸性
堿性
遷移練習(xí)　pH概念的拓展應(yīng)用
2.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝　　　　?。

室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol/L醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是
A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5
B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL
C.若B點(diǎn)為40 mL，所得溶液中：
c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.從A到B，水的電離程度逐漸變大
A
中性
酸性
堿性
pH值計(jì)算1—— 單一溶液
例1:常溫下，求0.005 mol/LH2SO4溶液的pH
例2:常溫下，求0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH
pH=-lgc(H+)
求算出溶液中C(H+)
關(guān)鍵
pH=2
pH=13
提醒：堿溶液中H+微乎其微，關(guān)鍵抓住OH—求算
有關(guān)Kw、pH的計(jì)算
例3:常溫下，0.1 mol/L的NH3·H2O溶液(電離度α約為1%)的pH=____。
11
pH值計(jì)算2——兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合
1、兩強(qiáng)酸的混合
【例】在25℃時(shí)，5LpH=1硫酸(aq)與4LpH=2的鹽酸溶液混合，
思路：
酸1
酸2
c(H+)混
混酸
pH混
c(H+)混
解析：
= 0.06mol/L
pH混= - lgc(H+)混
換:→pH=6
= - lg(6×10-2 )= 2-lg6=1.22
求:混合后溶液的pH混？
關(guān)鍵
pH混
強(qiáng) 調(diào):當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略.
2、兩強(qiáng)堿的混合
例:在25℃時(shí)，5LpH=11NaOH(aq)與4LpH=12的Ba(OH)2(aq)混合
思路：
堿1
堿2
c(H+)混
混堿
pH混
c(OH_)混
解析：
= 0.005mol/L
pH混= - lgc(H+)混
= - lg(2×10-12 )= 12 - lg2 =11.7
求:pH混？
關(guān)鍵
提醒：堿溶液中,關(guān)鍵抓住OH—求算
c(OH—)混
Kw
c(H+)混
pH值計(jì)算2——兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合
----首先中和反應(yīng)
pH值計(jì)算3——強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的混合
H＋+OH－=H2O
關(guān)鍵：
看強(qiáng)酸中n(H＋)與強(qiáng)堿中n(OH－)的相對(duì)大小
①n(H＋)=n(OH－)
混合后溶液呈中性
pH混= 7
②n(H＋)>n(OH－)
③n(H＋)< n(OH－)
混合后溶液呈酸性
混合后溶液呈堿性
計(jì)算思路：酸過(guò)量:先求c(H+)混→再求pH混
計(jì)算思路：堿過(guò)量:先求c(OH-)混→ c(H+)混→pH混進(jìn)行計(jì)算！
n(H＋)酸 - n(OH－)堿
多余n(H＋)：
n(OH－)堿 - n(H＋)酸
多余n(OH－)：
PH = -lg(2.2×10-12 )= 12 – lg2.2 = 12 - 0.3 = 11.7
例、 0.1L pH=3鹽酸和0.1L pH=12的Ba(OH)2溶液相混合，求混合后溶液的pH值。
H+
～
OH-
0.1×0.001
0.1×0.01
堿過(guò)量
在25℃時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
在25℃時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
酸過(guò)量：則c(H+)混=
c(H+)V酸 — c(OH-)V堿
V酸 + V堿
堿過(guò)量：則c(OH-)混=

再計(jì)算 c(H+)混= Kw/ c(OH-)混
c(OH-)V堿 — c(H+)V酸
V酸+V堿
(pH混= 1)
(pH混= 13)
pH值計(jì)算3——強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的混合
兩強(qiáng)酸等體積混合后pH的計(jì)算
1.在25℃時(shí)，將pH=1的HCl(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合后，求:pH混？
c(H+)混
忽略
變換
pH=3的H2SO4(aq)換pH=4？
pH=5？
pH=6？
規(guī)律1：兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，若△pH≥2，pH混= pH小+0.3
兩強(qiáng)堿等體積混合后pH的計(jì)算
2.在25℃時(shí)，將pH=10的NaOH(aq)與pH=12的Ba(OH)2(aq)等體積混合后，求:pH混？
c(OH-)混
忽略
pH混 = - lgc(H+)混
變換
pH=10的NaOH(aq)換pH=9？
pH=8？
規(guī)律2：兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，若△pH≥2，pH混= pH大-0.3
c(H+)混= Kw/ c(OH-)混
= - lg(2×10-12 )= 12—lg2 =11.7
1、在25℃時(shí)，將pH=8與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的pH最接近于 （ ）
A. 8.3 B. 8.7 C.9 D.9.7
D
2、25℃時(shí)， pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。
12.7
3、25℃時(shí)，pH=2與pH=6的鹽酸溶液等體積混合，
混合后的pH值______。
2.3
（1）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等體積混合后的pH =___
（2）pH=2硫酸跟pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH =_____
7
7
=10.7
強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后pH的計(jì)算
規(guī)律3：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合,若pH酸+pH堿=14，pH混= 7
pH=4的鹽酸跟pH=8的NaOH溶液等體積混合后的pH混 ______
pH=5的鹽酸跟pH=11的NaOH溶液等體積混合后的pH混_______
擴(kuò)展：
=4.3
若PH酸 + PH堿＜14，則PH混= PH酸 +0.3
若PH酸 + PH堿＞14，則PH混= PH堿－0.3
了解
（1）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等體積混合后的pH =___
（2）pH=2硫酸跟pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH =_____
7
7
強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后pH的計(jì)算
規(guī)律3：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合,若pH酸+pH堿=14，pH混= 7
pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等體積混合后的pH ___
pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合后的pH ____
<7
>7
醋酸過(guò)量
氨水過(guò)量
變換：
(填>7、=7或<7)
0.1mol/L的醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后pH .
>7
0.1mol/L的硫酸與0.2mol/L 氨水等體積混合后pH .
<7
恰好反應(yīng)生成CH3COONa
恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4
等體積混合溶液的PH計(jì)算
兩溶液等體積混合
稀釋后所得溶液的PH
甲溶液
乙溶液
PH=3的HCl
PH=5的HCl
PH=2的HCl
PH=5的HCl
PH=9的NaOH
PH=11的NaOH
PH=9的NaOH
PH=12的NaOH
PH=4的HCl
PH=10的NaOH
PH=3的HCl
PH=9的NaOH
PH=5的HCl
PH=12的NaOH
3.3
2.3
10.7
11.7
7
3.3
11.7
“大大取大，小小取小”
1.溶液pH計(jì)算：
(1)凡是單一酸溶液、酸酸混合溶液、酸堿混合酸過(guò)量時(shí)，均直接求c(H＋) ?再求pH。
(2)單一堿溶液、堿堿混合溶液、酸堿混合堿過(guò)量時(shí)，必須先求c(OH－)，?再求c(H＋)，?最后求pH。
?
規(guī)律1：兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，pH混= pH小+0.3
規(guī)律2：兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH混= pH大-0.3
規(guī)律3：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合,若pH酸+pH堿=14，pH混= 7
2.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等體積混合后pH規(guī)律：
若△pH≥2，
“大大取大，小小取小”
歸納整理：溶液pH的計(jì)算及相關(guān)規(guī)律
1)強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)每稀釋10n倍，pH向 7 靠攏n個(gè)單位
歸納整理： 4.溶液的稀釋規(guī)律
2)弱酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏不到n個(gè)單位
3) 酸堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)岵荒艽笥?；堿不能小于7，
強(qiáng)堿: pH=b—n
強(qiáng)酸: pH=a＋n
弱酸: a < pH< a＋n
弱堿: b—n < pH < b
a＋n
HA
b—n
7
a
0
pH
V/mL
10nV
b
XOH
HB
強(qiáng)酸
YOH
強(qiáng)堿
弱酸
弱堿
pH都約等于7(常溫下)
1．常溫下，下列溶液中與1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是
A．把pH＝6的鹽酸稀釋1000倍
B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍
C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等體積混合
D．把pH＝8的NaOH溶液稀釋10倍
pH計(jì)算方法：酸按酸、堿按堿，酸堿混合看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。
pH≈7
pH＝9
pH≈9.7
pH≈7
B
pH＝9
2、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為：
A、V1>V2>V3 　B、V1D
3、pH相同的氨水、NaOH、Ba(OH)2三種稀溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x倍、y倍、z倍,稀釋后三種溶液pH仍相同，則x、y、z的大小關(guān)系是： 。
x > y = z
4．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(　　)
A．10∶1　　B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2
B
5.把pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為 。
1∶9
6、已知：100℃時(shí)，Kw=10-12,若在100℃時(shí)將pH=11的NaOH(aq) aL與pH=1的H2SO4(aq) bL混合。
①若所得溶液為中性，則a :b = 。
②若所得溶液pH=2 ，則a :b = 。
③若所得溶液pH=10 ，則a :b = 。
1 : 1
9 : 11
11 : 9
7.常溫下，將11.11ml pH=a的鹽酸溶液和50ml pH=b的KOH溶液混合后，溶液的pH=2，若a+b=13，則b= .
12
8.常溫下，將體積為Va、 pH=a的某強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且已知a=0.5b, Va < Vb。則a的取值范圍是 。
① b=2a
> 7
所以 a > 3.5
解析：
②酸堿恰好中和，酸電離出的n(H+) = 堿電離出的n(OH-)
又有Va < Vb,
可推出a < 14/3
3.5 < a < 14/3
9、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)HA為_(kāi)___酸，HB為_(kāi)___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
強(qiáng)
弱
強(qiáng)酸
弱酸
?酸(堿) 稀釋圖像識(shí)別技巧
①看走勢(shì)，定酸堿——pH增大為酸，pH減小為堿。
②看大小，辨強(qiáng)弱——pH變化區(qū)間大者為強(qiáng)酸(堿)，pH變化區(qū)間小者為弱酸(堿)。
(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的c(H+)的大小順序?yàn)開(kāi)________ _____(用酸、堿化學(xué)式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為c(A－)_____c(M＋)(填“大于”“小于”或“等于”)
MOH＝HA＞HB　
等于
c＝9
強(qiáng)堿
c(H+)=10-5
c(H+)>10-5
c(OH-)=10-5
9、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
強(qiáng)酸
弱酸
c＝9
強(qiáng)堿
c(H+)=10-5
c(H+)>10-5
c(OH-)=10-5
9、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
強(qiáng)酸
弱酸
(3)常溫下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分別加入適量的鋅粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1____m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
＜
強(qiáng)酸(HA)弱酸(HB)變化相同pH時(shí)，
因?yàn)槿跛?HB)電離程度變大，
故弱酸中反應(yīng)的H＋的量更多，反應(yīng)消耗的Zn也更多。
一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較
熱點(diǎn)強(qiáng)化
等體積、等濃度
1mol/L HCl
1mol/L CH3COOH
C(H+)
與Zn反應(yīng)快慢
與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
HCl >> CH3COOH
HCl > CH3COOH
HCl = CH3COOH
一、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸
關(guān)鍵：H+總量相同，但起始時(shí)C(H+):鹽酸 >> 醋酸
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}中和NaOH的能力
HCl = CH3COOH
(即,消耗NaOH的量)
歸納整合
同體積 同PH
HCl
CH3COOH
與Zn開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率
與Zn反應(yīng)中速率下降快慢
與Zn反應(yīng)過(guò)程中平均反應(yīng)速率
相 等
關(guān)鍵：同PH，即C(H+)相同
則濃度：醋酸 鹽酸； H+總量：醋酸 鹽酸
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}中和NaOH的能力
二、同體積、同PH的鹽酸與醋酸
>>
>>
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
鹽酸快于醋酸
鹽酸 < 醋酸
鹽酸 << 醋酸
鹽酸 << 醋酸
[∵ C(H+)相同]
歸納整合
思考與交流
按要求畫(huà)出圖像，并回答下列問(wèn)題。
(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸
①加入足量的Zn，在甲圖中畫(huà)出H2體積的變化圖像,單位時(shí)間內(nèi)，_____產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2_______。
鹽酸　
一樣多
關(guān)鍵：H+總量相同，但起始時(shí)C(H+):鹽酸 >> 醋酸
思考與交流
按要求畫(huà)出圖像，并回答下列問(wèn)題。
(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸
②加水稀釋?zhuān)谝覉D中畫(huà)出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，______的pH大；
加水稀釋到相同的pH值，_____加入的水多。
醋酸
鹽酸
關(guān)鍵：H+總量相同，但起始時(shí)C(H+):鹽酸 >> 醋酸
思考與交流
按要求畫(huà)出圖像，并回答下列問(wèn)題。
①加入足量的Zn，在丙圖中畫(huà)出H2體積的
變化圖像單位時(shí)間內(nèi)，____產(chǎn)生的H2多，
反應(yīng)停止時(shí)，______產(chǎn)生的H2多。
醋酸
醋酸
(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸
關(guān)鍵：同PH，即C(H+)相同
則濃度：醋酸 鹽酸；
H+總量：醋酸 鹽酸
>>
>>
思考與交流
按要求畫(huà)出圖像，并回答下列問(wèn)題。
(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸
②加水稀釋?zhuān)诙D中畫(huà)出pH值的變化圖像
加水稀釋相同的倍數(shù)，______的pH大；
加水稀釋到相同的pH，_____加入的水多。
鹽 酸　
醋 酸
關(guān)鍵：同PH，即C(H+)相同
則濃度：醋酸 鹽酸；
H+總量：醋酸 鹽酸
>>
>>
問(wèn)題：怎樣用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明氨水中存在電離平衡：
NH3?H2O NH4+ +OH--.
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.在氨水中滴入酚酞試液，溶液變紅色；
2.再向溶液中加入CH3COONH4固體，振蕩；
→ 溶液顏色明顯變淺，說(shuō)明c(OH—)下降,平衡逆移
→ 證明氨水中存在上述電離平衡
追問(wèn)：CH3COONH4能否改用硫酸銨、氯化銨等試劑呢？
硫酸銨、氯化銨呈弱酸性，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)。
不能，
拓展1：
怎樣用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明醋酸溶液中存在電離平衡：
CH3COOH　??CH3COO－ ＋ H＋
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色；
2.再向溶液中加入CH3COONH4固體，振蕩；
→ 溶液顏色明顯變淺，說(shuō)明c(H+)下降,平衡逆移
→ 證明醋酸溶液中存在上述電離平衡
拓展2：
設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO32－引起的
實(shí)驗(yàn)步驟：
1. 向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色；
2.再向溶液中滴入過(guò)量的CaCl2(aq)，振蕩；
→ 產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去。
→ 證明┉┉
CO32－＋H2O
HCO3－ +OH-
1. 在甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為1×10－2 mol/L
B. 甲酸能與水以任意比例互溶
C. 10mL1mol/L甲酸溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D. 在相同溫度下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
√
×
×
×
濃度？
例:通過(guò)那些事實(shí)(或?qū)嶒?yàn))可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？
方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
方法二、測(cè)定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。
方法三、測(cè)定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。
方法四、相同濃度的HCl和CH3COOH，與相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。
方法五、同pH值,同體積的HCl和CH3COOH,與足量的鋅粒反應(yīng),CH3COOH產(chǎn)生的H2多。
方法七、取相同濃度的HCl和CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是CH3COOH。
總結(jié)：證明某酸為弱酸的方法
方法六、測(cè)定同pH值，同體積的HCl和CH3COOH,中和堿的能力。
pH
5
X
Y
2
0
1000mL
Z
2. pH=2的三種酸溶液X、Y、Z各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A、X是強(qiáng)酸，Y、Z是弱酸
B、稀釋前的濃度大小為：c(Z)>c(Y)>c(X)
C、稀釋前溶液的電離程度大小為：X > Y > Z
D、 pH=2 時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液。
V
讀圖分析：
X為強(qiáng)酸，Y、Z為弱酸
c(X)起
=0.01mol/L
Y、Z起始濃度均大于0.01mol/L
√
√
√
×
D
Z: 表示弱酸的濃溶液的稀釋過(guò)程。
X、Y: 表示稀溶液的稀釋過(guò)程。
如冰醋酸加入水中的過(guò)程
(1)在下圖中描繪出醋酸稀釋過(guò)程中pH變化趨勢(shì)曲線。
熱點(diǎn)精講
1.以體積相同，0.1 mol·L－1鹽酸、醋酸稀釋過(guò)程中pH變化圖像為例
[步步高P236]
(2)分析說(shuō)明
稀釋前溶液pH
醋酸溶液的pH較_____
稀釋至相同體積
醋酸的pH仍較____,稀釋過(guò)程中,鹽酸的pH變化____
稀釋到相同的pH
鹽酸加入的水較_____
大
大
多
大
2.以體積相同，pH=11的NaOH溶液、氨水稀釋過(guò)程中pH變化圖像為例
稀釋前溶液的濃度
氨水____NaOH
稀釋至相同體積
pH：氨水___NaOH，pH變化幅度較大者_(dá)_____
稀釋到相同的pH
氨水加水的體積較____
＞
＞
NaOH
大
分析說(shuō)明

?
? ＝0，代表未稀釋?zhuān)?＝1，代表稀釋10倍
3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系
①HY為_(kāi)__酸、HX為_(kāi)__酸
②a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X-)___c(Y-)
③水的電離程度：d___c___a___b
①M(fèi)OH為_(kāi)__堿、ROH為_(kāi)_堿
② ＝0時(shí)c(ROH)___c(MOH)
③水的電離程度：a___b
強(qiáng)
弱
＝
＞
＞
＝
強(qiáng)
弱
＞
＞
2
100倍
→強(qiáng)酸
→弱酸
酸抑制水的電離。酸中c(H+)越大,水的電離程度越小
→強(qiáng)堿
→弱堿
1. 25 ℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)
B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)
D.HA的酸性強(qiáng)于HB
D
熱點(diǎn)專(zhuān)練
酸性:HA>HB
2.濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg? 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
D.lg? =3，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則 減小
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－): a＜b
C.相同溫度下，電離常數(shù)Ka(HX): a＞b
B
→強(qiáng)酸
→弱酸
酸抑制水的電離。酸中c(H+)越大，水的電離程度越小
即pH越小，則水電離程度越小:a＜b
√
×
a＝b
微熱兩種溶液, 弱酸HX電離程度增大, n(X－)增大, n(Y－)不變
增大
二者溶液體積相等
3. 25 ℃，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
C
A.MOH是一種弱堿
B.在x點(diǎn)，c(M＋)=c(R＋)
C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的
c(OH－)前者是后者的10倍
→強(qiáng)堿
×
→弱堿
√
MOH M＋＋ OH－
ROH = R＋＋ OH－
兩溶液中c(OH-)、c(H＋)相同
c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)
c(OH－)=c(R＋)＋c(H＋)
，故c(M＋)=c(R＋)
√
c(OH-)
0.1mol/L
0.01mol/L
c(ROH)＜10c(MOH)
√
A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線
B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于
C
4.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05 g形狀相同的鎂條(過(guò)量)分別與2 mL 2 mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是
鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大
醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等
D.1 mol/LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，
鹽酸
醋酸
×
100 s后,醋酸與鎂的反應(yīng)速率更大
√
相等
2 mL 2 mol/L的鹽酸和醋酸，
鹽酸中c(H+)大
真題演練
1.(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
C
1.0×10-14
曲線上的點(diǎn)溫度相等
Fe3+水解使溶液呈酸性，
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
c(H+)增大，c(OH-)減小
√
溫度不變，Kw不變
由c點(diǎn)到d點(diǎn)，c(H+)不變，c(OH-)減小，Kw減小
×
×
真題演練
2.(2020·浙江7月選考，17)下列說(shuō)法不正確的是
A
A.2.0×10－7 mol/L的鹽酸中c(H＋)=2.0×10－7 mol/L
B.將KCl溶液從常溫加熱至80 ℃，溶液的pH變小但仍保持中性
C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)
D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大
鹽酸濃度太小
，水電離出的c(H＋) 不能忽略
√
＞
√
√
醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小
C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中 保持不變
真題演練
3.(2019·天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)
(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
C
D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
CH3COOH
HNO2
酸性:HNO2 > CH3COOH
×
<
√
a點(diǎn),c(CH3COOH)>c(HNO2)
故n(CH3COOH)>n(HNO2)
不同