資源簡介

(共72張PPT)
第八單元　金屬
和金屬材料
考點特訓營
2
縱橫過實驗 · 縱向實驗逐個過
3
1
成都10年真題子母題+2年診斷檢測
課標要求
2022課標 2011課標
◎能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中一些化學現象。
◎通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質及金屬活動性順序。 ◎認識常見金屬的主要化學性質。
命題點2　金屬活動性順序的探究與應用(10年10考)
【內容要求】
2022課標 2011課標
◎學生必做實驗及實踐活動：常見金屬的化學性質。 ◎完成基礎的學生實驗：金屬的某些化學性質。
【學業要求】
◎能通過實驗說明常見的金屬的主要性質，并能用化學方程式表示。能舉例說明物質性質的廣泛應用及性質與用途的關系；能利用常見物質的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實。
◎能運用研究物質性質的一般思路與方法，從物質類別的視角， 依據金屬活動性順序初步預測常見的金屬的主要性質，設計實驗方案，分析、解釋有關的實驗現象，進行證據推理，得出合理的結論。
◎能基于真實問題情境，依據常見物質的性質，初步分析和解決相關的綜合問題。
考情分析
考情分析 考查角度 年份 題號 分值 呈現形式 考查內容
金屬活動性的探究(10年5考) 2023 17(2)第二空 1 兩支試管(稀鹽酸、鐵片、鋁片) 比較金屬活動性強弱，從試劑角度考慮的因素(加入等濃度等體積的酸)
17(3) 4 一支試管(銅絲插入硝酸銀溶液) 銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式書寫；補充實驗：驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序
考情分析 考查角度 年份 題號 分值 呈現形式 考查內容
金屬活動性的探究(10年5考) 2022 11C 0.75 兩支試管(鐵片、鋁粉、5%稀硫酸) 判斷能否達到目的：比較鐵、鋁金屬活動性
2019 12C 0.75 兩支試管(銅絲、打磨后的鋁絲、硝酸銀溶液) 判斷能否達到目的：探究鋁、銅、銀的金屬活動性
2018 11 3 三支試管(鋅片、鎂片、銅片、鹽酸) 現象、分析、結論的正誤
判斷
2017 13C 0.75 一支試管(鋁絲插入硫酸銅溶液) 金屬活動性強弱的判斷
考情分析 考查角度 年份 題號 分值 呈現形式 考查內容
金屬活動性的應用(10年5考) 2021 12C 0.75 轉化關系圖 一步轉化能否實現(Cu Al)
2020 18(2)① 1 推斷題 反應能發生的原因(推斷：金屬A轉化為金屬D)
2016 8 3 反應示意圖 金屬與鹽酸反應相關說法的判斷
2015 16(3) 2 文字敘述 波爾多液不能用鐵質容器配制的原因
2014 12 3 根據金屬活動性Fe>Cu>Ag判斷相關
說法
Al2(SO4)3溶液
成都10年真題子母題+2年診斷檢測
金屬的物理性質及用途(10年10考)
命題點
1
1. (2020成都1題3分)下列成都出土的文物中，不屬于金屬材料的是(　　)
A
2. (2018成都10題3分)科學家發現一種新金屬，根據下表信息推測其用途錯誤的是(　　)
A. 用于焊接金屬 B. 制造航天飛機
C. 制外科手術刀 D. 用于通訊設備
熔點 密度 強度 導電性 導熱性 抗腐蝕性
2 500 ℃ 3 g/cm3 與鋼相似 良好 良好 優異
A
3. (成都真題組合)根據圖文回答下列問題。
(1)潛航時，必須調節艙內氧氣、水蒸氣和__________的含量。制造“蛟龍號”外殼的合金應選擇____(填字母)。[2023成都15(1)題2分]
a. 黃銅　　 b. 不銹鋼　　 c. 鈦合金
(2)博物館的主體建筑用鐵板
裝飾，鐵塊制成鐵板利用了
鐵的________性。[2020成
都15(3)題第1空1分]
二氧化碳
c
延展
(3)不粘鍋利用了鐵的_______(填“導熱”或“導電”)性。[2016成都15(2)①題1分]
(4)青銅屬于_______(填“純金屬”或“合金”)。[2014成都15(1)①題1分]
(5)黃銅的硬度比銅和鋅都_____(填“大”或“小”)。[2016成都18(2)題1分]
導熱
合金
大
金屬活動性順序的探究與應用(10年10考)
命題點
2
4. (2018成都11題3分)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現象、分析或結論正確的是(　　)
A. 鹽酸的濃度可以不同
B. 銅片表面有氣泡
C. 鎂片的試管表面發燙
D. 活動性Cu>Zn>Mg
C
4.1變方法——兩金夾一鹽
如圖是探究上述三種金屬的活動性的另一方案，下列說法錯誤的是(　　)
A. 兩支試管中硫酸鋅溶液的濃度相同
B. 試管①中鎂表面有固體析出
C. 試管②中溶液由無色逐漸變為藍色
D. 該實驗采用了控制變量法
C
5. (2017成都13題3分)如圖所示反應，有關說法錯誤的是(　　)
A. 鋁絲需要砂紙打磨
B. 溶液由藍色變為無色
C. 金屬活動性強弱：Al>Cu
D. 反應的化學方程式為：Al＋CuSO4=== Cu＋AlSO4
D
6. (2016成都8題3分)金屬與鹽酸反應的示意圖如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣
B. 四種金屬中活動性最強的是鎂
C. 鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來
D. 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：
2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
B
7. (2014成都12題3分)根據金屬活動性順序Fe>Cu>Ag判斷，下列說法錯誤的是(　　)
A. 反應Cu＋FeSO4=== Fe＋CuSO4可以發生
B. 反應Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2可以發生
C. 銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變成藍色
D. 鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出
A
8. (2023成都17題節選6分)利用如圖實驗探究金屬的化學性質。
(1)實驗一：兩個反應均生成了_______(填物質名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②__________________________。
加入等體積等濃度的稀鹽酸
氫氣
(2)實驗二：反應的化學方程式為_______________________________。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。
實驗步驟(可用圖示) 實驗現象 實驗結論
　　 　　 　　 　　
Fe　Cu　Ag
金屬活動性由強變弱
【溫馨提示】更多試題詳見本冊微專題3
Cu＋2AgNO3 === 2Ag＋Cu(NO3)2
(或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲)
無明顯變化
金屬的冶煉(10年5考)
命題點
3
9. (2020成都12題3分)按如圖進行實驗，下列分析或結論正確的是(　　)
A. 導管口剛有氣泡冒出說明反應開始
B. 實驗結束應立即倒出粉末
C. 木炭能使氧化銅還原為銅
D. 固體減少的質量一定等于生成CO2的質量
C
(2015成都13題3分)結合上述實驗，下列分析不正確的是(　　)
E. 烘干的木炭粉末與CuO粉末須混合均勻
F. 網罩的作用是集中火焰，提高溫度
G. 可觀察到澄清石灰水變渾濁
H. 產生的氣體一定沒有CO
H
10. (2022成都18題7分)我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1，該方法的生產過程可用圖2表示。
資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點是1 535 ℃。
根據圖文回答下列問題。
圖1
圖2
(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦和_________________(寫一種)。
(2)不斷鼓入空氣的目的是___________。
(3)煉鐵爐中生成鐵的化學方程式為________________________________
_________________________________。
圖2
磁鐵礦(或菱鐵礦)
提高爐溫
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
(或4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2)
(4)撒入潮泥灰主要作用是____________________________________。不斷翻炒液態生鐵，是為了降低________元素的含量。
(5)鋼的性能優良，如鋼的熔點比純鐵______，易于加工。
除雜(或將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣)
碳(或C)
低
圖2
2年診斷檢測
11. (2023青羊區一診節選)《天工開物》是我國古代一部科技巨著，書中介紹了鋅的冶煉方法：將爐甘石(ZnCO3)和煤炭裝入鋅罐，泥封后其底鋪薪，發火煅紅，制得鋅后“冷定毀罐取出”。以下是模擬該過程的流
程圖。
(1)流程中“粉碎”爐甘石的目的是________________________。
(2)反應區內碳酸鋅高溫分解的化學方程式為________________________。
(3)冷凝區中將氣態鋅轉化為液態鋅，理論上該區應控制的溫度范圍是____________。
增大反應物間的接觸面積
ZnCO3 ZnO＋CO2↑
419～907 ℃
(4)“冷定”后方能“毀罐”取出，從化學變化角度解釋其原因是__________
______________________。
防止熱的鋅被空氣中的氧氣氧化
金屬的銹蝕與防護(10年6考)
命題點
4
12. (成都真題組合)根據圖文回答下列問題。
(1)防止鐵板生銹的方法有_______(寫一條)。[2020成都15(3)題第2空1分]
(2)鐵是生活中最常見的金屬。聚四氟乙烯內襯能防止鐵鍋生銹，其原因是________________。[2016成都15(2)④題1分]
(3)自行車是綠色出行的交通工具。在______(填“潮濕”
或“干燥”)的空氣中，自行車的鐵質部件更易生銹。
[2015成都15(2)④題1分]
刷油漆
隔絕空氣和水分
潮濕
金屬和金屬材料
金屬冶煉
保護金屬資源途徑
金屬礦石
金屬的銹蝕與防護
防銹原理、措施、方法
鐵制品銹蝕條件的探究
鐵銹蝕條件
與酸反應
與金屬鹽溶液反應
與氧氣反應
思維導圖
金屬資源的利用和保護
金屬活動性順序及其應用
金屬的化學性質
金屬材料
內容
判斷、驗證與探究
規律
應用
合金
性能
舉例
純金屬
共性
特性
考點特訓營
一、金屬材料
純金屬
共性
特性
性質 具有金屬光澤 _____性 _____性 _____性
用途舉例 銀制作裝飾品 鐵制作炊具 銅制作導線 鋁制作鋁箔
導熱
導電
顏色：大多數金屬呈銀白色，而銅呈_____色，金呈___色，鐵粉呈
黑色
狀態：常溫下，大多數金屬都是___態，而汞是___態
紫紅
黃
液
延展
固
生鐵：含碳量2%～4.3%
鋼：含碳量0.03%～2%
合金
舉例
一、金屬材料
定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質，
屬于混合物
性能：合金與組成它們的純金屬相比，強度和硬度更___、熔點更___、抗腐
蝕性更___
大
低
強
鐵合金
兩者物理性質不同的原因是___________
含碳量不同
___合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好的“相容性”，可用于制造人
造骨
其他合金：黃銅、青銅、白銅、焊錫、硬鋁、18K黃金等
鈦
鋁：具有很好的抗腐蝕性能的原因(用化學方程式表示，下同)：
__________________
鎂：_____________________，現象：_________________________
_____________
鐵：_____________________，現象：_________________________
___________________
銅：___________________，現象：___________________　　　　　　　　　　　
金：化學性質很不活潑，高溫條件下也不與氧氣反應，即“真金不
怕火煉”
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
二、金屬的化學性質
與氧氣
反應
舉例
通式：金屬＋氧氣→ 金屬氧化物
4Al＋3O2===2Al2O3
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
固體由紅色變為黑色
與酸
反應
二、金屬的化學性質
通式：金屬＋酸→ 鹽＋H2↑
條件：金屬的活動性必須排在氫之前
舉例
鎂：________________________(稀鹽酸)，
現象：_______________________
鋅：__________________________(稀硫酸)，
現象：___________________________
鐵：______________________(稀鹽酸)，
現象：_________________________________________
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
劇烈反應，產生大量氣泡
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反應較劇烈，有較多氣泡產生
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
有少量氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色
金屬與酸反應的坐標曲線(詳見本冊微專題4)
與金屬鹽溶液
反應
舉例
二、金屬的化學性質
通式：金屬＋可溶性鹽→ 新金屬＋新鹽
條件：金屬單質的活動性強于鹽中金屬的活動性(K、Ca、Na除外)
鐵與硫酸銅溶液：________________________，
現象：_________________________________________
銅與硝酸銀溶液：_____________________________，
現象：有固體生成，溶液由無色變為___色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
藍
K Ca Na Mg Al ____ Fe Sn Pb (H) ____ Hg Ag Pt Au
金屬活動性由___到___
三、金屬活動性順序及其應用
常見金屬活動性順序：
規律
Zn
Cu
強
弱
a.金屬的位置越靠前，它的活動性就越___
b.位于氫___的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫
c.位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們的鹽溶液里置換出來(K、Ca、
Na除外)
強
前
前面
后面
金屬活動性順序的判斷、驗證與探究(詳見本冊微專題3)
應用
三、金屬活動性順序及其應用
a.判斷金屬能否和稀鹽酸或稀硫酸反應
b.判斷金屬和金屬鹽溶液能否發生反應
c.金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷(詳見本冊微專題5)
四、金屬資源的利用和保護
常見鐵礦石的主要成分：赤鐵礦(主要成分______)，磁鐵礦(主要成分______)
金屬冶煉(詳見縱橫過實驗)
Fe2O3
Fe3O4
金屬的銹
蝕與防護
鐵銹蝕條件：鐵與空氣中的_________發生化學反應生成鐵銹(主要成分
是____________________)
鐵制品銹蝕條件的探究(詳見縱橫過實驗)
水和氧氣
Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)
四、金屬資源的利用和保護
金屬的銹
蝕與防護
防銹
原理：隔絕____________、___
空氣(或氧氣)
水
措施
a.保持金屬制品表面潔凈干燥，如菜刀用完后洗凈擦干
b.金屬表面涂保護膜，如刷漆、涂油、電鍍、搪瓷等
c.改變金屬的單一結構，制成合金，如制成不銹鋼等
除銹
方法
物理方法：砂紙打磨
化學方法：用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵銹，化學方程式為
_____________________________、
_________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
保護金屬資源的途徑
四、金屬資源的利用和保護
a.防止金屬腐蝕
b.回收利用廢舊金屬
c.有計劃、合理地開采礦物
d.積極尋找金屬的代用品
微點診斷
下列說法錯誤的是______________。
①金剛石屬于金屬材料，合金是合成材料
②稀鹽酸與未打磨的鋁片反應，剛開始不會產生氣泡
③金屬能導電，所以能導電的物質一定是金屬
④鋁比鐵更耐腐蝕， 說明鐵的金屬活動性比鋁強
⑤鐵與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，反應后溶液呈黃色
⑥鋁、鋅與鹽酸反應都產生氫氣，所以金屬都能與鹽酸反應產生氫氣
①③④⑤⑥
構建物質網絡
一、以Fe為核心的物質網絡圖
1. 請寫出下列物質的化學式
甲：________
Fe2O3
2. 寫出化學方程式
①______________________________
②______________________________
________________________________
③______________________________
________________________________
④______________________________
________________________________
⑤______________________________
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
二、以Al為核心的物質網絡圖
1. 請寫出下列物質的化學式
甲：________
2. 寫出化學方程式
①_________________________________
②_________________________________
③_________________________________
④_________________________________
Al2O3
4Al＋3O2=== 2Al2O3
Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
三、以Cu為核心的物質網絡圖
1. 請寫出下列物質的化學式
甲：________
乙：_________(藍色沉淀)
Cu(OH)2
CuO
2. 寫出化學方程式
①_________________________
②_________________________
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋H2 Cu＋H2O
③________________________________________
④________________________________________
⑤________________________________________
⑥________________________________________
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
縱橫過實驗 · 縱向實驗逐個過
重難實驗突破
實驗
1
金屬冶煉(10年5考)
1. 甲組同學利用如圖1裝置進行模擬工業煉鐵的實驗。請回答下列問題：
【反應原理】
(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為___________________________。
【操作要點】
(2)實驗開始時，先________________，
再點燃酒精噴燈加熱，其目的是______
__________________________________
_________________。
圖1
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
排盡裝置內的空氣，防止CO與空氣的混合物在加熱時發生爆炸
通入一段時間CO
(3)實驗結束后，先熄滅酒精噴燈，繼續通入一氧化碳至硬質玻璃管冷卻至室溫，防止____________________。
【實驗現象】
(4)實驗中觀察到A處硬質玻璃管中_________________________________。
圖1
生成的鐵再次被氧化
固體粉末由紅(或紅棕)色逐漸變成黑色
(5)證明產生二氧化碳的現象是___________________________。
【實驗反思】
(6)C處酒精燈的作用是__________________________，發生反應的化學方程式為____________________。
圖1
B處試管中澄清石灰水變渾濁
點燃尾氣，防止其污染空氣
2CO＋O2 2CO2
新考法
(7)[實驗過程分析]實驗完畢，停止加熱前不需要將導管從澄清石灰水中取出，原因是_______________________________________。
圖1
持續通入一氧化碳時，澄清石灰水不會倒吸
(8)[裝置改進]由于氫氧化鈣的溶解度較小，圖1中的澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收，排出的氣體是____________的混合物，通過點燃的方法處理的效果不佳。于是同學們分別針對圖1裝置的后半部分進行改進(如圖2)。
圖1
圖2
CO和CO2
①有關盛滿澄清石灰水的A裝置在此實驗中的作用有如下兩種說法，其中正確的是______(填序號)。
a.收集多余的CO
b.檢驗并吸收生成的CO2
②B裝置的優點是能實現CO循環利用。具體方法是：將反應后的氣體通入B裝置，再將處理后的氣體
通入硬質玻璃管中，則試劑X
是________。
圖2
ab
濃硫酸
(9)[微型裝置]乙組同學設計如圖3所示的微型裝置，則A處體現了CO具有______性，B處發生反應的化學方程式為_______________________________；該裝置與圖1相比，具有的優點是_________。
圖3
還原
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
節約藥品
拓展探究
(10)[探究反應后固體成分](2022雅安改編)在完成實驗室煉鐵實驗后，丙組同學們對反應后所得黑色固體成分十分好奇，經查閱資料得知一氧化碳還原氧化鐵的固體產物可能含有Fe3O4、FeO、Fe，且均為黑色，其中只有FeO不能被磁鐵吸引，Fe3O4幾乎不溶于稀酸溶液。
①將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，觀察到_____________
_______，則該黑色固體中不含有FeO。
黑色固體全部被吸引
②通過使用合適的試劑，同學們確定了該黑色固體成分為Fe和Fe3O4，請你寫出同學們的實驗方案______________________________________
__________________________________________________________________________________________________。
向反應后的黑色固體中加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察到黑色固體部分溶解，溶液由無色變為淺綠色，有氣泡產生，證明該黑色固體成分為Fe和Fe3O4
(11)[探究加熱溫度對反應產物的影響](2023廣州改編)丁組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得
固體的質量，推導對應的固體成分，結
果如圖4。
①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不
低于______(填“400”“600”或“800”)℃。
②圖中：x＝________。
800
33.6
解題關鍵點
第(11)②題
解答本題的關鍵在于能根據Fe2O3的質
量為48.0 g和鐵元素質量守恒列式
48.0 g× ×100%計算即可。
圖4
2. 實驗課上，某班同學用圖1所示裝置進行木炭還原氧化銅的實驗。
【實驗原理】
(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為__________________________。
【實驗現象】
(2)加熱一段時間后，能觀察到試管a中
___________________________，試管b
中有氣泡產生，澄清石灰水________。
圖1
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
固體粉末由黑色逐漸變成紅色
變渾濁
【實驗反思】
(3)實驗中酒精燈火焰上加網罩的目的是____________________。
(4)進行該實驗時，木炭粉和氧化銅粉末應充分混合，目的是__________
___________________________。
增大反應物間的接觸面積，加快反應速率
集中火焰，提高溫度
圖1
(5)實驗結束后，為防止澄清石灰水倒吸使試管炸裂，應進行的操作是_______________________________________；實驗結束后不能立即將固體產物倒出，以防止____________________。
(6)當試管b中剛有氣泡產生時，不能確定
氧化銅和木炭已經開始反應，理由是_________________________________
_____。
先將導管從澄清石灰水中移出，再停止加熱
生成的銅再次被氧化
試管a中的空氣受熱逸出后也會產生氣泡
圖1
(7) [定性探究反應后氣體成分]小華通過圖1試管b中現象認為生成的氣體只有CO2，有同學認為生成的氣體產物也可能含有CO，并利用圖2裝置進行實驗。能說明生成的氣體產物含有CO的現象是___________________。
拓展探究
圖2
n處的黑色固體變紅
(8) [定量探究反應后氣體成分]為探究氧化銅和木炭粉的質量比對氣體產物的影響，小龍同學再次進行實驗：用酒精噴燈加熱硬質試管中CuO和C的混合物(按一定比例均勻混合)，再利用CO和CO2傳感器測定反應中氣體體積分數的變化，如圖3、圖4所示。
圖3
圖4
①實驗前用氦氣排盡裝置中的空氣，理由是________________________
_________________________________________________________。
②測得不同質量比的CuO與
C反應產生CO的曲線如圖3，
分析該圖可以得到的結論是
_________________________
_________________________
___________________。
圖3
防止裝置內空氣中的二氧化碳、氧氣與木炭反應，對本實驗氣體產物含量的測定造成干擾
三組實驗中，當氧化銅和木炭的質量比為13.3∶1時，產生的一氧化碳最少
③圖3中，0～50 s沒有CO生成，可能的原因是____________________。
④圖4中，CO2曲線達到最大值后開始下降。導致曲線下降的主要反應的化學方程式為____________________。
未達到反應所需溫度
C＋CO2 2CO
圖3
圖4
實驗
2
鐵制品銹蝕條件的探究(2021.19，2019.12A)
同學們設計如圖1所示實驗探究鐵釘銹蝕的條件，請回答下列問題。
【實驗現象及分析】
(1)試管甲中鐵釘銹蝕，其中銹蝕最嚴重的部位是____(填“a”“b”或“c”)。
(2)對比試管________中的現象，說明
鐵釘銹蝕需要與空氣接觸，對比試管
甲、丙中的現象，說明鐵釘銹蝕需要
與_____接觸。
圖1
b
甲、乙
水
【實驗結論】
(3)鐵釘銹蝕的條件是與____________、______同時接觸。
【實驗反思】
(4)實驗中所用的蒸餾水需經過煮沸并迅速
冷卻，目的是____________________。
(5)乙試管中植物油的作用是________
__________。
圖1
空氣(或氧氣)
水
除去水中溶解的氧氣
隔絕空氣(或氧氣)
新考法
(6)[異?，F象]一段時間后，同學們發現乙、丙試管都出現了少量銹跡，可能的原因分別是_______________________________、_____________
_________。
圖1
丙試管中干燥劑量不足　
乙試管中植物油不能完全隔絕氧氣
(7) [裝置創新]某同學用如圖2所示裝置探究鐵銹蝕的條件。實驗前，調節L端與R端的液面高度一致，塞緊橡膠塞，一周后觀察到______(填“L”或“R”)端液面高，該實驗證明鐵銹蝕與_____有關。
圖2
L
水
圖3
(8)[跨物理學科]同學們完成上述實驗后，又利用鐵釘銹蝕的原理設計了如圖3所示的創新實驗(開始時杠桿已調至平衡)。一段時間后，可觀察到的現象是杠桿__________(填“左低右高”或“左高右低”)。
左低右高
拓展探究
(9)[探究影響鐵銹蝕速率的因素](2020安徽)小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按如圖4所示安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表。
①小強同學的實驗是探究________因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結論是___________________________________
_______________________。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
圖4
其他條件相同時，在10～50 ℃范圍內，溫度越高，鐵釘腐蝕越快
溫度
②有同學認為小強的實驗未能真實反映50 ℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50 ℃以后鐵釘質量沒有變化。請分析鐵釘質量沒有變化的原因：____________________________________________；改進實驗方案證明你的分析：____________________________________________________
____________________。
50 ℃以后，試管中的氧氣耗盡，鐵釘的腐蝕停止
用容積較大的容器代替圖中的試管，分別在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重復上述實驗
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
請完成精練本習題

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