資源簡介

(共79張PPT)
第十單元　酸和堿
考點特訓營
2
縱橫過實驗 · 縱向實驗逐個過
3
1
成都10年真題子母題+2年診斷檢測
命題點2　常見酸和堿的性質(10年10考)
課標要求
2022課標 2011課標
◎以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸、堿的主要性質和用途。 ◎認識常見酸堿的主要性質和用途，知道酸堿的腐蝕性。
◎初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法。
◎學生必做實驗及實踐活動：常見酸、堿的化學性質。 ◎完成基礎的學生實驗：酸、堿的化學性質。
【內容要求】
2022課標 2011課標
◎跨學科實踐活動：探究土壤酸堿性對植物生長的影響。(新增)
【學業要求】
◎能通過實驗說明酸和堿的主要性質，并能用化學方程式表示。
◎能舉例說明物質性質的廣泛應用及性質與用途的關系；能利用常見物質的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實。
◎能說明必做實驗的基本思路與方法，分析實驗實施的合理性，能體現嚴謹求實、敢于質疑的科學態度。
◎能基于必做實驗形成的探究思路與方法，結合物質的組成及變化等相關知識，分析解決真實情境中的簡單實驗問題。
◎能運用研究物質性質的一般思路與方法，從物質類別的視角， 依據中和反應等，初步預測酸和堿的主要性質，設計實驗方案，分析、解釋有關的實驗現象，進行證據推理，得出合理的結論。
◎能基于真實問題情境，依據常見物質的性質，初步分析和解決相關的綜合問題。
考情分析
考情分析 考查點 年份 題號 分值 考查內容
常見的酸(10年2考) 2017 16(1)第一空 1 鹽酸中的陽離子符號書寫
2016 10C 0.75 稀釋濃硫酸操作的正誤判斷(酸入水)
酸的物理性質 (10年2考) 2022 19(5) 1 濃硫酸的吸水性(裝置B的作用)
2020 19(5) 1 濃硫酸的吸水性(未知試劑的判斷)
酸的化學性質 酸與堿、鹽反應(10年3考) 2023 12C 0.75 證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗方法(測pH)
2020 19(4)第一空 1 稀硫酸與碳酸鈣反應的現象
考情分析 考查點 年份 題號 分值 考查內容
酸的化學性質 酸與堿、鹽反應(10年3考) 2018 19(1)(2) 3 雞蛋與鹽酸反應時，冒出氣泡的原因(化學方程式書寫)、下沉的原因
酸與金屬單質、金屬氧化物反應(10年5考) 2023 17(2) 第一空 1 稀鹽酸與鐵片、鋁片反應比較兩者的金屬活動性
2021 12B 0.75 一步轉化(判斷)：
Zn ZnSO4 ZnCl2
2019 18(2)② 2 鐵與稀硫酸反應的化學方程式書寫
2017 18(5) 2 硫酸除鐵銹的化學方程式書寫
稀H2SO4
BaCl2溶液
考情分析 考查點 年份 題號 分值 考查內容
酸的化學性質 酸與金屬單質、金屬氧化物反應(10年5考) 2015 18(4) 2 制取硫酸鋁的化學方程式書寫
其他(10年2考) 2018 12D 0.75 測pH鑒別稀鹽酸與稀硫酸
2016 12C 0.75 用木條檢驗濃硫酸的腐蝕性
常見的堿(10年3考) 2021 6B 0.75 生石灰加熱食品
2017 15(2)④ 1 生石灰的作用
16(1)第二空 1 氫氧化鈉的俗稱
2015 18(2)第一空 1 氫氧化鋁的化學式書寫
考情分析 考查點 年份 題號 分值 考查內容
堿的物理性質 2018 17(1) 2 根據現象判斷氫氧化鈣的性質(微溶于水)
堿的化學性質 堿與非金屬氧化物反應(10年5考) 2021 18(1)②③ 2 用石灰漿不用石灰水吸收CO2的原因；SO2和CO2混合氣體中加入石灰漿后生成固體的成分
2019 16(1)～(3) 4 堿具有相似化學性質的原因；可做某些干燥劑的堿(NaOH固體)；氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳的化學方程式書寫
考情分析 考查點 年份 題號 分值 考查內容
堿的化學性質 堿與非金屬氧化物反應(10年5考) 2018 17(3) 第二空 2 二氧化碳通入澄清石灰水中發生反應的化學方程式書寫
2017 19(2) 第二空 2 氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式書寫
2016 19 13 二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否反應的探究
考情分析 考查點 年份 題號 分值 考查內容
堿的化學性質 堿與酸、鹽反應 (10年5考) 2023 12C 0.75 證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗方法(測pH)
考情分析 考查點 年份 題號 分值 考查內容
堿的化學性質 堿與酸、鹽反應(10年5考) 2018 14 3 一步轉化：
判斷：氧化物為SO2、X只能是硫酸、②可能有沉淀生成、①②屬于復分解反應
17(1) 2 根據現象判斷氫氧化鈣的性質(能與鹽酸反應)
考情分析 考查點 年份 題號 分值 考查內容
堿的化學性質 堿與酸、鹽反應 (10年5考) 2017 12 3 能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的物質(K2CO3)
2015 14AB 1.5 硫酸銅與氫氧化鈉反應的現象判斷、硫酸銅與氯化鋇反應的化學方程式書寫
2014 18(2) 1 石灰漿的作用(除去煙氣中含有的SO2、HCl)
19 13 石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量和體積的測定
考情分析
【考情總結】
1.考查物質：硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣。
2.考查內容及特點：
(1)①酸的物理性質：均考查濃硫酸的吸水性。
②酸的化學性質：酸分別與堿(NaOH)、鹽(CaCO3)、金屬單質(Fe、Al、Zn)、金屬氧化物(Fe2O3)反應；濃硫酸的腐蝕性。
③其他：鹽酸中陽離子符號的書寫、濃硫酸稀釋操作的正誤判斷。
(2)①堿的物理性質：考查氫氧化鈣的溶解性。
②堿的化學性質：堿分別與非金屬氧化物(SO2、CO2)、酸(H2SO4、HCl)、鹽(CaCO3、K2CO3)反應。
溶液的酸堿性和pH(10年8考)
1. (2022成都8題3分)部分水果及飲料的pH如下：
下列說法正確的是(　　)
A. 西瓜汁顯堿性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅
C. 蘇打水顯酸性 D. 胃酸過多的人應該少飲檸檬水
成都10年真題子母題＋2年診斷檢測
命題點
1
D
2. (成都真題組合)根據圖文回答下列問題。
(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。[2017成都15(1)④題1分]
(2)如圖在自制汽水的配料中，檸檬酸溶液的pH____7(填“<”“＝”或“>”)，能使紫色石蕊溶液變____色。[2014成都15(2)①題2分]
紅
酸
<
常見酸和堿的性質(10年10考)
3. (2020成都13題3分)飲食過量，胃酸會大量分泌，以致消化不良。為緩解該癥狀，下列藥劑不適宜的是(　　) 　 　　　 　
A. 氫氧化鋁 B. 氯化鈉 C. 碳酸鎂 D. 碳酸氫鈉
4. (2017成都12題3分)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是
(　　)
A. HCl　 B. KNO3　 C. K2CO3　 D. FeCl3
命題點
2
B
C
5. [2017成都15(2)④題1分]紙袋內的生石灰的作用是__________。
6. [2017成都16(1)題2分]鹽酸溶液中陽離子符號是_____，氫氧化鈉的俗稱是_____________________(寫一種)。
燒堿(或苛性鈉或火堿)
作干燥劑
H＋
7. (2016成都12C改編0.75分)判斷下列說法是否正確(正確的在括號內打“√”，錯誤的打“ ”)
用木條蘸少量濃硫酸，可驗證濃硫酸有腐蝕性(　　)
8. (2019成都16題節選4分)氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿。
(1)它們有一些相似的化學性質，其原因是溶液中都含有_______。
(2)可作某些氣體干燥劑的是___________。
(3)用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為________________________________。
×
√
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
OH－
NaOH固體
2年診斷檢測
9. (2022錦江區二診)某同學以氫氧化鈣為主題，繪制了“多彩堿世界”的思維導圖(如圖)。下列說法正確的是(　　)
A. 實現①，是選用氫氧化鈣溶液與石蕊溶液作用
B. 實現③，若選用FeCl3溶液，反應的化學方程式為：
2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3＋3CaCl2
C. 實現④，可選用CuO、CuCl2溶液、
CuSO4溶液與氫氧化鈣溶液發生反應
D. 實現⑤，可選用CO2、Na2CO3溶液、
MgCl2溶液與氫氧化鈣溶液發生反應
【答案】D
中和反應及其應用(10年6考)
10. (2022成都13題3分)實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數據如圖2。下列說法正確的是(　　)
命題點
3
圖1
圖2
A. 燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液
B. 圖2不能證明反應是放熱反應
C. 60 s時溶液中溶質只有氯化鈉
D. 實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應
圖1
圖2
【答案】D
10. 1 變圖像——時間—pH曲線
利用圖1裝置重新進行實驗，并將溫度傳感器換為pH傳感器監測溶液pH的變化情況，測得數據如圖3。下列分析正確的是(　　)
A. 向b點時的溶液中加入酚酞溶液一定呈紅色
圖3
圖1
B. c點時的溶液能與純堿發生反應
C. a→b過程中溶液的堿性逐漸增強
D. a→c過程中生成的氯化鈉不斷增加
圖3
【答案】B
圖1
11. (2023成都12C改編0.75分)判斷下列說法是否正確(正確的在括號內打“√”，錯誤的打“ ”)
為證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應，可采用取樣，滴加稀硫酸至pH基本不變的方法(　　)
×
√
12. (2015成都17題8分)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液，按如圖步驟進行實驗。
回答下列問題：
(1)無色溶液A是______________________，儀器C的名稱是________。
(2)實驗中滴入酚酞溶液的目的是__________________________________
___________________________。
(3)實驗中反應的化學方程式是__________________________。
通過酚酞溶液的顏色變化判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否發生反應
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
氫氧化鈉(或NaOH)溶液
酒精燈
(4)步驟⑤的操作名稱是__________，當出現較多固體時應____________
___________________。
(5)實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是____(填“②”或“③”)。
停止加熱，用余熱蒸干剩余液體
③
蒸發結晶
13. (2017成都16題節選7分)(1)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當滴入稀鹽酸至完全中和時，溶液的顏色變化是____________________。
(2)根據化學方程式計算，含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少？
溶液由紅色變為無色
(2)解：設含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3 g x＝8 g
答：含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為8 g。
2年診斷檢測
14. (2022錦江區二診改編)用溫度傳感器測定相同濃度鹽酸、相同濃度氫氧化鈉溶液在實驗過程中的溫度變化情況，得到如圖所示的三條曲線。下列說法錯誤的是(　　)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗Ⅰ：50 mL稀鹽酸與50 mL氫氧化鈉溶液混合(曲線a)
實驗Ⅱ：50 mL稀鹽酸與50 mL蒸餾水混合(曲線b)
實驗Ⅲ：50 mL氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合(曲線c)
A. 分析實驗Ⅱ、Ⅲ曲線，說明酸、堿溶液稀釋都是放熱反應
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
B. 增加實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是與實驗Ⅰ進行對比，排除干擾
C. 28 s時，向實驗Ⅰ的混合溶液中加入酚酞溶液，溶液呈無色
D. 實驗Ⅰ的化學方程式為：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，屬于中和反應
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
【答案】A
化學性質
堿
與指示劑作用
氫氧化鈉
氫氧化鈣
與酸反應
與某些非金屬氧化物反應
與某些鹽反應
酸和堿
（濃）鹽酸
（濃）硫酸
酸
化學性質
與指示劑作用
與活潑金屬反應
與某些金屬氧化物反應
與某些鹽反應
與堿反應
思維導圖
堿
酸
溶液的酸堿性和pH
酸和堿的中和反應
pH
pH與溶液酸堿性的關系
應用
考點特訓營
一、溶液的酸堿性和pH
酸堿
指示劑
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變___色，遇堿性溶液變___色，遇中性溶液為
紫色
無色酚酞溶液：遇酸性溶液為_____色，遇堿性溶液變___色，遇中性溶液
為無色
紅
藍
不變
紅
測定溶液的pH(詳見第一單元)
pH與溶液酸堿性的關系
一、溶液的酸堿性和pH
___性增強 ___性 ___性增強
酸
中
堿
應用
了解土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據
測定雨水的pH(pH<____的雨水稱為酸雨)，判斷空氣的污染情況
測定人體內或排出的液體的pH，了解人體健康狀況等
5.6
二、酸
定義：在水溶液中解離時產生的陽離子全部是_____________的化合物，即酸→H＋
＋酸根離子
H＋(或氫離子)
常見
的酸
物質 濃鹽酸 濃硫酸
化學式 ______ _______
色、態、味 無色、有_______的液體 無色、無味、粘稠的油狀液體
特性 易_____，打開瓶蓋產生_____ 不易揮發；_____性，可干燥O2、CO2、H2等；腐蝕性(脫水性)；溶解時放熱
HCl
H2SO4
刺激性
揮發
白霧
吸水
二、酸
常見
的酸
濃硫酸的稀釋(詳見第一單元)
其他常見的酸：醋酸(CH3COOH)也叫乙酸；硝酸(HNO3)
化學性
質(“酸
五條”)
與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變___色；不能使無色酚酞溶液變色
紅
與金屬反應
通式：酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣
舉例：Fe＋H2SO4===____________(補全化學方程式，下同)
FeSO4＋H2↑
與金屬氧
化物反應
舉例
二、酸
化學性
質(“酸
五條”)
通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3===______________，(用途：_______)
H2SO4＋CuO===_____________，
現象：_________________________________
2FeCl3＋3H2O
除鐵銹
CuSO4＋H2O
固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
與堿反應
通式：酸＋堿→鹽＋水
舉例：HCl＋NaOH===___________；
Cu(OH)2＋H2SO4===______________
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
二、酸
化學性
質(“酸
五條”)
與鹽
反應
舉例
通式：酸＋某些鹽→新酸＋新鹽
2HCl＋CaCO3===__________________，
現象：_________________________
H2SO4＋Na2CO3===____________________
檢驗 ：H2SO4＋BaCl2===______________
檢驗Cl－：HCl＋AgNO3===______________
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固體逐漸溶解，有氣泡產生
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
現象：
__________________
有白色沉
淀產生
總結：不同酸具有通性的原因________________________________；不同
酸具有個性的原因：___________________________
在水溶液中解離出的陽離子都是H＋
不同酸溶液中的酸根離子不同
二、酸
用途
鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸：用于生產化肥、農藥和金屬表面除銹等；濃硫酸具有吸水性，實驗室
常用做干燥劑
醋酸：可用作調味品；也可除去水壺中的水垢
三、堿
常見
的堿
定義：在水溶液中解離時產生的陰離子全部是___________________的化合物，即堿
→金屬離子(或銨根離子)＋OH－
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 _______ _________
俗名 _____、_____、_______ _______、_______
物理性質 白色固體，___溶于水，溶解時___熱 白色粉末狀固體，___溶于水
腐蝕性 有較強的腐蝕性，易吸收水分而潮解 有腐蝕性
OH－(或氫氧根離子)
NaOH
Ca(OH)2
火堿
燒堿
苛性鈉
熟石灰
消石灰
易
放
微
三、堿
常見
的堿
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
用途 用于生產肥皂、造紙、紡織等工業；生活中用于除油污；作氣體干燥劑等 作建筑材料；_____________；配制農藥波爾多液；石灰漿用于吸收_________等
改良酸性土壤
酸性氣體
【特別提醒】氧化鈣：俗稱_______，白色固體，能與水反應生成氫氧化鈣，
該反應的化學方程式為______________________，反應過程中____(填
“吸收”或“放出”)熱量，因此氧化鈣可作干燥劑
其他常見的堿：KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2等
生石灰
CaO＋H2O===Ca(OH)2
放出
與非金屬氧化物反應
舉例
三、堿
化學性質
(“堿四條”)
與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變___色；無色酚酞溶液變___色
藍
紅
通式：堿＋非金屬氧化物→鹽＋水
______________________________(實驗室檢驗CO2)，
現象：_________________
2NaOH＋CO2===______________(實驗室吸收CO2)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水變渾濁
Na2CO3＋H2O
探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(詳見微專題10)
與酸反應
舉例
三、堿
化學性質
(“堿四條”)
通式：堿＋酸→鹽＋水
2NaOH＋H2SO4===______________
Cu(OH)2＋2HCl===_____________，
現象：_________________________________
Na2SO4＋2H2O
CuCl2＋2H2O
固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
三、堿
與鹽反應
舉例
化學性質
(“堿四條”)
通式：可溶(或微溶)性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________，
現象：_______________
Ca(OH)2＋CuSO4===_________________(配制農藥波爾
多液)，現象：_______________
CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
Cu(OH)2↓＋CaSO4
有藍色沉淀生成
總結：不同堿具有通性的原因__________________________________；
不同堿具有個性的原因是_________________________
在水溶液中解離出的陰離子都是OH－
不同堿溶液中的陽離子不同
四、酸和堿的中和反應
定義：_______作用生成_______的反應
表達式：酸＋堿→鹽＋水
酸堿中和反應(詳見縱橫過實驗)
酸和堿
鹽和水
應用
農業：改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤
工業：處理工業廢水，如用熟石灰處理酸性廢水
醫療：如用含氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物治療胃酸過多癥
日常生活：如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等
微點診斷
下列說法正確的是________。
①能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
②將某固體加入稀鹽酸中觀察到有氣泡產生，則該固體一定為活潑金屬
③堿能與非金屬氧化物反應，因此氫氧化鈉可以吸收一氧化碳氣體
④氫氧化鈣、氫氧化鈉均能用來改良酸性土壤
⑤氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
⑥堿中一定含有氫、氧和金屬元素
⑦pH＜7的溶液一定是酸性溶液
⑧pH＞7的溶液一定是堿的溶液
⑨堿性溶液中加水稀釋會導致pH增大
⑩生成鹽和水的反應一定是中和反應
【答案】⑦
構建物質網絡
一、常見酸(HCl、H2SO4)的化學性質(“酸五條”)
1. 請寫出下列物質的化學式(填一種即可)
甲：___________
乙：___________
丙：___________
2. 寫出化學方程式
①___________________________
_____________________________
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
AgNO3
Fe2O3
NaOH
②__________________________________
____________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③__________________________________
____________________________________
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
④________________________________________
__________________________________________
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑
⑤_________________________________
⑥_________________________________
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
二、常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學性質(“堿四條”)
1. 請寫出下列物質的化學式(填一種即可)
甲：_________　　　　乙：___________
Na2CO3
CO2
2. 寫出化學方程式
①__________________________________
____________________________________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
[或H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O]
③_______________________________________
_________________________________________
④_______________________________________
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
縱橫過實驗 · 縱向實驗逐個過
小實驗滿分練
酸、堿的化學性質[2018.17(1)(2)(3)]
1. 常見酸的性質
(1)觀察到有氣泡產生的孔穴是______(填數字)。
實驗
1
人教下P54圖10－7改編
1、6
(2)孔穴2中發生反應的化學方程式為
__________________________________。
(3)孔穴3中溶液變紅，則甲溶液是_____________。
(4)孔穴4可觀察到的現象是________________。
人教下P54圖10－7改編
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
有白色沉淀產生
紫色石蕊溶液
(5)孔穴5無明顯現象，若要證明孔穴5中發生了化學反應，請你設計一個實驗驗證______________________________________________________
_____________________________________________________。
先向孔穴5中滴加適量的酚酞溶液，再向其中滴加稀硫酸，若觀察到溶液由紅色變為無色，說明孔穴5中發生了化學反應
人教下P54圖10－7改編
2. 常見堿的化學性質
(1)圖1觀察到溶液變為藍色，得出的結論是____________________。
(2)圖2觀察到的現象是____________________。
人教下P56探究改編
溶液由紅色變為無色
氫氧化鈉溶液顯堿性
(3)圖3觀察到的現象是___________________________________，可得出氫氧化鈣能與_____________(填“金屬氧化物”或“非金屬氧化物”)反應。
(4)圖4中發生反應的化學方程式為
____________________________________。
人教下P56探究改編
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
澄清石灰水變渾濁(或有白色沉淀生成)
非金屬氧化物
通過酸堿化學性質的實驗，構建出探究物質性質的方法如下：
(5)[遷移應用]醋酸屬于____(填“酸”“堿”或“鹽”)，能和_______________
________________(填物質類別)發生化學反應，請選擇一種具體物質設計實驗，驗證與其對應的化學性質________________________________
_________________________________________(寫實驗操作及現象)。
金屬單質、金屬氧化物、鹽、堿
2022課標·實驗探究思路與方法
將醋酸滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中，有氣泡產生，證明其能與鹽發生化學反應
酸
酸堿中和反應(10年5考)
重難實驗突破
實驗
2
【實驗現象和結論】
(1)向稀氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞溶液時，觀察到________________
_____。
(2)向含有酚酞的稀氫氧化鈉溶液中滴加
稀鹽酸，當觀察到___________________，說明氫氧化鈉與稀
鹽酸發生了反應。
圖1
溶液由紅色變為無色
溶液由無色變為紅色
如圖1所示是實驗課上甲組進行酸堿中和反應的實驗操作圖。請回答下列問題：
圖1
【反應原理】
(3)寫出上述實驗中發生反應的化學方程式____________________________。
HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O
【微觀實質】
(4)結合圖2可知，中和反應的微觀實質是酸中的_____(填化學符號，后同)與堿中的______結合生成______。
圖2
H2O　
H＋
OH－
新考法
(5) [意外現象分析]乙組在進行實驗時發現了一些異?，F象，請你一起參與分析：
①小剛在做該實驗前忘記加入酚酞溶液，實驗過程中再加酚酞溶液，發現溶液未變色，能否證明二者恰好完全反應，并說明理由____________
_______________________________________。
②小紅實驗時將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，觀察到有氣泡冒出，可能的原因是___________________。
氫氧化鈉已經變質
不能，酚酞在酸性溶液中也不變色，此時可能鹽酸過量
③小王將燒杯改為試管，邊滴加稀鹽酸邊振蕩試管，待溶液變色符合恰好反應的狀態時，測得溶液pH<7，造成該結果的原因可能是_________
______________________________________________________。
將鹽酸滴加到試管內壁，使部分酸未及時參與反應，導致最終酸過量
(6)[2022課標·數字化實驗](2022揚州改編)丙組同學借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖3，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。
圖3
①小明同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖4，判斷溶液X是________，實驗進行到60 s時溶液中的溶質為______________(填化學式)。
稀鹽酸
NaCl、NaOH
圖4
圖3
②小花同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖5(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據此可得出反應過程中______(填“吸收”或“釋放”)能量的結論。
③小朱同學提出，通過監測三頸燒瓶內壓強變化，也可以推導出小花同學的實驗結論，其理由是_______________________________________
_____________________________________。
釋放
圖5
實驗中無氣體生成，瓶內溫度變化導致了壓強變化，由此可確定反應中的能量變化
圖3
拓展探究
(7)[跨物理學科]已知：同電壓下，等體積溶液中(兩體積溶液混合后，體積約為兩體積之和)，所含離子數目越多，電流(Ⅰ)就越大；利用溶液導電性探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，涉及試劑及電流強度相關數據如下表：
試劑 蒸餾水 稀鹽酸 NaOH溶液 NaCl溶液
電流強度/mA 約為0 0.09 0.09 0.09
請選擇表中的試劑，設計方案驗證稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應______
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
各取10 mL相同濃度的NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀鹽酸(加入前需確保兩溶液的電流強度一致)，等待一段時間，測兩種混合溶液的導電性，電流示數依次為I1和I2，若I1>I2，可證明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應
試劑 蒸餾水 稀鹽酸 NaOH溶液 NaCl溶液
電流強度/mA 約為0 0.09 0.09 0.09
解題有策略
第(7)題
實驗方案的設計[2023.16(3)]
成都考法：根據已給結論，設計實驗驗證金屬活動性。
解題對策如下：
第1步：明確實驗目的→ 驗證稀鹽酸和氫氧化鈉發生反應。
解題有策略
第2步：選擇合理的化學藥品→ 兩份10 mL NaOH溶液、10 mL NaCl溶液、 10 mL稀鹽酸。
第3步：設計實驗方案→將10 mL NaCl溶液、 10 mL稀鹽酸分別加入
10 mL NaOH溶液，測其混合后的導電性。
第4步：記錄現象和數據。
第5步：分析得到結論。
試劑 蒸餾水 稀鹽酸 NaOH溶液 NaCl溶液
電流強度/mA 約為0 0.09 0.09 0.09
命題趨勢·新考法分析 五育 2023重慶A卷13題(勞育)、連云港36題(體育)
請完成精練本習題

展開更多......

收起↑