資源簡介

(共33張PPT)
微專題6　溶解度的應用
跟蹤訓練
2
1
典例串方法
典例串方法
類型1　溶解度曲線(10年4考)
例1　根據如圖所示溶解度曲線，回答問題。
命題點1　溶解度大小的判斷及比較
(1)KNO3、NaCl兩種物質中溶解度受溫度的影響
較大的是________，較小的是________。
(2)P點表示________________________________。
KNO3
NaCl
t ℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等
圖1
(3)50 ℃時，KNO3、NaCl、Ca(OH)2三種物質的溶解度由大到小的順序是_________________________。
KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2
圖1
圖2
方法指導
飽和溶液與不飽和溶液的判斷
①溶劑的質量轉化為100 g；
②將10 g A加入50 g水中，相當于將20 g A加入100 g水中；
③比較20 g與A在該溫度下的溶解度(S)大小關系：
若20 g≥S，為________溶液；
若20 g＜S，為________溶液。
不飽和
飽和
飽和溶液與不飽和溶液的轉化
①改變溶質或溶劑質量(適用于所有物質)
不飽和溶液 飽和溶液
②改變溫度(升溫或降溫取決于物質的溶解度隨溫度的變化趨勢)
上升型：不飽和溶液 飽和溶液
下降型：不飽和溶液 飽和溶液
增加溶質或蒸發溶劑
增加溶劑
降低溫度
升高溫度
升高溫度
降低溫度
命題點2　飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化
(4)20 ℃時，將15 g NaCl加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。
(5)將50 ℃時KNO3的飽和溶液降溫至t ℃，
所得溶液是________溶液。
(6)保持溫度不變，將NaCl的不飽和溶液轉
化為飽和溶液的方法有_________________
_______。
增加溶質、恒溫蒸發溶劑
不飽和
飽和
圖1
增加溶質、升高溫度、恒溫蒸發溶劑
(7)將接近飽和的Ca(OH)2 溶液轉化為飽和溶液的方法有______________
______________________。
圖2
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
命題點3　判斷物質的提純方法
(8)當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3的方法為_________________
_________；當NaCl中混有少量的KNO3時，提純NaCl的方法為
_________。
蒸發結晶
圖1
圖2
命題點4　一定溫度下，溶液相關量的計算與比較
(9)20 ℃時，將40 g NaCl加入100 g水中，
充分溶解，所得溶液的質量為________。
(10)t ℃時，________(填“能”或“不能”)
配制溶質質量分數相等的KNO3、NaCl
溶液。
能
136 g
圖1
(11)50 ℃時，KNO3的飽和溶液的溶質質量分數為________(結果保留至0.1%)，該溫度下KNO3和NaCl的飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為____________________________。
(12)50 ℃時，_____(填“能”或“不能”)
配制溶質質量分數為37%的NaCl溶液。
(13)50 ℃時，將50 g KNO3加入100 g
水中充分溶解，所得溶液中溶質與溶
劑的質量比為________(填最簡比)。
46.1%
KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3)
不能
1∶2
圖1
(14)50 ℃時，分別用100 g水配制KNO3和NaCl的飽和溶液，所需溶質質量的大小關系為____________________________。
(15)50 ℃時，將相同質量的KNO3、NaCl
配成各自的飽和溶液，所需溶劑的質量大
小關系為___________________________，
所得溶液質量的大小關系為____________
_______________。
KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3)
KNO3＜NaCl(或NaCl＞KNO3)
KNO3＜NaCl (或NaCl＞KNO3)
圖1
方法指導
判斷溫度改變時溶液中溶質(不含結晶水)、溶劑、溶質質量分數的變化，首先確定該溶液是否飽和。對于飽和溶液：
上升型：溶解度增大。溶質、溶劑質量、溶質質量分數均不變
下降型：溶解度減小。溶劑質量不變, 溶質質量、溶質質量分數均 減小
上升型：溶解度減小。溶劑質量不變, 溶質質量、溶質質量分數均 減小
下降型：溶解度增大。溶質質量、溶質劑量、溶質質量分數均不變
溫度升高
溫度降低
命題點5　改變溫度時溶液中相關量的變化
(16)將Ca(OH)2的飽和溶液從20 ℃升溫至40 ℃，溶質的質量________(填“增大”“減小”或“不變”，后同)，溶劑的質量______，溶液的質量______，溶質質量分數________。
減小
不變
減小
減小
圖1
圖2
(17)將KNO3、NaCl的飽和溶液從20 ℃升溫至50 ℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為______________。
(18)將100 g KNO3、NaCl的飽和溶液從t ℃降溫至20 ℃，析出晶體較多的是________，溶劑質量
大小關系為____________，
所得溶液的質量大小關系
為____________________
_______________。
NaCl＞KNO3
KNO3
KNO3＝NaCl
KNO3＜NaCl (或NaCl＞KNO3)
類型2　溶解度表(10年4考)
例2　下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
1. 從表中直接讀取信息
(1)20 ℃時，NaCl的溶解度為____g，60 ℃時，KNO3的溶解度為____g。
(2)KNO3的溶解度隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”)。
36.0
110
增大
2. 溶解度表的應用
(3)如表所示，NaCl和KNO3的溶解度相等時的最小溫度范圍是_________。
(4)60 ℃時，將20 g NaCl固體加入50 g水中充分溶解，得到溶液的質量為______g。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
20～30 ℃
68.65
類型3　實驗操作圖(2022.14，2019.14)
例 3　已知20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，40 ℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9 g。按如圖所示操作后得到相應的溶液①～③。下列說法不正確的是(　　)
A. 只有①是飽和溶液
B. ②中溶液的質量為160 g
C. 溶質質量分數②<③
D. ③中溶質與溶劑的質量
比為63.9∶100
方法指導
1. 列表法：當溶劑為100 g水時
2. 當溶劑為m g時，最多能溶
解溶質的質量為 (S為溶
解度)，計算結果與加入物質
的質量對比，然后進行分析。
① ② ③
溫度/℃ 20 40 40
硝酸鉀的溶解度/g 31.6 63.9 63.9
溶劑的質量/g 100 100 100
加入物質的質量/g 60 60 63.9
物質溶解的質量/g 31.6 60 63.9
狀態 飽和 不飽和 飽和
【答案】A
跟蹤訓練
成都真題精選
1. (2014成都)Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度如下表：根據表中信息，判斷下列說法正確的是(　　)
A. Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 20 ℃時，Ca(OH)2的溶解度為0.16 g
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
C. 40 ℃時，降低Ca(OH)2飽和溶液溫度會析出溶質
D. 60 ℃時，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分攪拌，固體完全溶解
【答案】B
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
2. (2017成都)根據下表信息，相關說法正確的是(　　)
A. 20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0
B. 40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為40%
C. 40 ℃時，向100 g水中加入
50 g NH4Cl充分溶解，溶液質
量為145.8 g
D. 60 ℃降溫到20 ℃時，KNO3
和KCl的飽和溶液析出晶體較多
的是KNO3
溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
C
3. (2021成都)60 ℃時，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質量的變化如圖1。結合圖2，下列說法正確的是
(　　)
A. 加入的KNO3質量為41.6 g
B. 降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液
C. 蒸發溶劑可將M點的溶液轉化到N點
D. 20 ℃時，100 g KNO3飽和溶液中有KNO3 31.6 g
【答案】A
4. (2019成都)根據圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(　　)
A. 無法判斷a中溶液是否為飽和溶液
B. c中溶液溶質的質量分數為33.3%
氯化鈉的溶解度曲線
C. b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液
D. 常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體
氯化鈉的溶解度曲線
【答案】C
備考好題精選
5. (2023河北)20 ℃和60 ℃時KCl的溶解度分別為34.0 g和45.5 g，如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是(　　)
A. ①中溶液為KCl的飽和溶液
B. ②中溶液的質量為25.0 g
C. 溶液中溶質的質量：
①<②＝③
D. 溶液中溶質的質量分數：
①<②＝③
D
6. (2023安徽)煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A. 與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到
B. a1 ℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質的
質量分數為80%
C. a2 ℃時，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，
溶質的質量分數相等
D. 40 ℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到
60 ℃變為不飽和溶液
C
7. (2023錦江區二診)為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗，結合 KNO3溶解度曲線判斷，下列說法正確的是(　　)
A. ①→②，KNO3的溶解度增大
B. ②→③，溶液中 KNO3的溶質質量分數增大
C. ③→④，析出KNO3的質量為 14.2 g
D. ②和④，溶液中KNO3的溶質質量分數是②>④
【答案】B
8. (2023成都定心卷改編)氯化鈉溶解度及模擬海水曬鹽的過程如下。下列說法正確的是(　　)
A. 60 ℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量為37.3 g
B. 母液④中氯化鈉的質量分數為26.4%
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
C. ①～④中③④一定是氯化鈉的飽和溶液
D. 工業上常采用降溫結晶的方法大規模生產食鹽
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
【答案】C
9. [曲線創新](2023泰安節選)20 ℃時，根據某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量，繪制如圖所示圖像。
(1)20 ℃時，該固體物質的溶解度為______g。
(2)C點所對應的溶液是________(填“飽和”或
“不飽和”)溶液。
(3)圖中A、B、C、D四點所對應的溶液溶質
質量分數大小關系為______________(用含A、
B、C、D的關系式表示)。
88
不飽和
A＝B＞C＞D
請完成精練本習題
作業:

展開更多......

收起↑